《化学反应速率和化学平衡》章末复习课件2.ppt

1、第二章化学反应速率和化学平衡,一、化学反应速率,（1）表达式：v = c/t,浓度仅指溶液或气体的，固体、纯液体无浓度可言。,同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值可能是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。 同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。,例1、反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O(g) 在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为： A、v (NH3)=0.01 mol/(Ls ) B、v (O2)=0.001 mol /(Ls ) C、v (NO)=0.001mol /(L

2、s ) D、v (H2O)=0.045 mol /(Ls ),C,（2）速率大小比较,对于反应A(g)+3B(g) 2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 A、v (A)=0.01 mol/(Ls ) B、v (B)=0.02 mol /(Ls ) C、v (B)=0.06mol /(Lmin ) D、v (C)=0.045 mol /(Lmin ),A,资料P14T1,在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小。应化为同一种物质的反应速率再进行比较。,一、化学反应速率,（3）影响化学反应速率的因素,改变纯固体或纯液体物质的量时不影响化学反应速率。,压强对

3、反应速率的影响适用于有气体参加的反应。 若压强变化之后，气体的浓度未变，其化学反应速率不变。,使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。 没特别指明一般指正催化剂,温度对任何反应的反应速率皆有影响，但对于吸热或放热反应影响的程度不同。 P3例4,浓度,压强,温度,催化剂,思考资料P14T2,一、化学反应速率,B,例3 100mL6mol/L的H2SO4跟过量的锌粉反应，温度一定为了减慢反应速率，而不影响生成H2的总量，可向其中加入适量的 A、碳酸钠固体 B、醋酸钠固体 C、硫酸钾溶液 D、硫酸铵固体,BC,资料P3例3,一、化学反应速率,二、化学平衡状态,化

4、学平衡状态建立的标志,v正 v逆 P4例5,体系中各组分的百分含量保持不变。即各组分的浓度（颜色）、质量分数、物质的量、摩尔分数、体积分数、分子数之比保持不变(但不能具体数字化）.,混合气体的总压、总物质的量、总体积、平均相对分子质量、混合气体的密度、反应混合物平衡时物质的量之比，不能用作判断反应前后气体总分子不变的可逆反应建立平衡状态的依据,在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)2Y(g) 2Z(g)。此反应达到化学平衡的标志是 A容器内压强不随时间变化 B容器内各物质的浓度不随时间变化 C容器内X、Y、Z的浓度之比为 1 2 2

5、D容器内混合气体平均相对分子质量不变,思考：若将Z的系数换作3呢？,ABD,B,二、化学平衡状态,思考：资料P14T6,C,影响化学反应速率的因素,浓度 增大,压强 增大,温度升高,催化剂,体积不变,体积 缩小,分子能 量增加,降低反应所 需的能量,单位体积内分子 总数增多，活化 分子百分数不变,单位体积内分子 总数不变，活化 分子百分数增大,单位体积内 活化分子数 增多,有效碰撞次数增多,反应速率加大,三、化学平衡移动原理,(1) 外界条件对化学平衡的影响,C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一定条件下，达到平衡，增加(减少)C固体，化学平衡不移动。 FeCl3与KSCN溶液反应：F

6、e33SCN Fe(SCN)3达到平衡后，加水稀释，平衡向左边移动。,P5表1,勒夏特列原理: 如果改变影响化学平衡的一个条件(如浓度、温度、压强等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,浓度：,可用化学平衡常数解释,改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动。如Fe3H2O Fe(OH)33H+，增大压强，平衡不移动。 有气态物质存在的化学平衡，若反应前后气体体积守恒，改变压强，正、逆同时、同幅度地改变，因而化学平衡也不会发生移动。如CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，增大压强，平衡不移动。,三、化学平衡移动原理,(1) 外界条件对化学平衡的影响,压强：,任意可逆反应的化学

7、平衡状态，都受温度的影响而发生移动。 温度升高，不管是放热反应还是吸热反应，反应速率都增大，但放热方向反应速率增大的倍数小，故平衡向吸热方向移动。,三、化学平衡移动原理,(1) 外界条件对化学平衡的影响,温度,25时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡发生反应： 体系中C(Pb2+)和C（Sn2+ ）变化关系如右图所示。下列判断正确的是 A. 往平衡体系中加入少量金属铅后，c（Pb2+）增大 B. 往平衡体系中加入少量固体后，c（Sn2 + ）变小 C.升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应 D. 25时，该反应的平衡常数K=2.2,，,D,三、化学平衡移动原理,(

8、1) 外界条件对化学平衡的影响,A,C D,三、化学平衡移动原理,(1) 外界条件对化学平衡的影响,13,A C D F,三、化学平衡移动原理,(1) 外界条件对化学平衡的影响,对于分解反应来说，要视反应前后物质的化学计量数而定。如对2HI(g) H2(g)I2(g)，不论如何改变HI的浓度，HI的转化率都不变，而对2NH3 N23H2，增大氨气的浓度时，氨气的转化率减小。,对于多种物质参加反应的情况分析，如某反应可写为A(g)3B(g) 2C(g)D(g)，增大A的浓度，B的转化率一定增大，而A的转化率一般是减小的。按原比例增加A(g)和B(g) ，等效于加压。A与B的转化率增大。,(2)平

9、衡正向移动与反应物转化率的关系,P5 5,当温度、压强改变影响平衡向正方向移动，反应物的转化率增大。,若将D的系数改为3呢？,三、化学平衡移动原理,当浓度变化影响平衡向正方向移动,在恒温时，一固定容积的容器中发生如下反应：2NO2 N2O4 达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（ ）转化率（ ） A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断,C,B,三、化学平衡移动原理,(2)平衡正向移动与反应物转化率的关系,选取两个密闭容器A、B，向A、B中都加入1gSO2和O2，发生如下反应：2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）反应开始之前A与B同

10、温、同压、同容，反应开始之后，A保持恒温、恒容，B保持恒温、恒压，并都达到化学平衡状态。下列说法中正确的是 A.平衡时SO2的转化率A B B.平衡时的化学反应速率A B D.可逆反应从开始到平衡，放出的热量A =0,Y=3X,Z=0,X+Z/2=1 , Y+3Z/2=3,比较条件,备选例题,2，在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s) 达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L （1）维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的是（ ） A、4mol A+2mol B B、 3m

11、ol C+1mol D C、2mol A+1mol B+1molD D、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.2mol D,B、C,、D,(s),备选例题,在一个盛有催化剂的容积可变的密闭容器中，保持一定温度压强，进行以下反应， N2(气)+3H2(气) 2NH3(气)，已知加入1mol N2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3，在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，填写表中空白：,1.5a,0,0.5,2(n-4m),(n-3m)a,备选例题,在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应： 2X（g）+ 2Y（g） Z（g）+2 W（g） H0， 反