2017届高三化学三轮复习第二单元化学反应中的热量课件

1、第二单元 化学反应中的热量,第一节第一课时 化学反应中的热量变化,专题2：化学反应与能量转化,镁条的燃烧,闪电时产生氮氧化物,活动与探究,试管外壁 发热,镁与盐酸反应 有热量放出,温度降低,氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应需要吸收热量,1.化学反应伴随能量变化,它通常表现为热量的变化;,2.放出热量的化学反应叫做放热反应;,吸收热量的化学反应叫做吸热反应.,1.实验观察到的现象说明什么问题？ 2.从热能变化的角度分，化学反应有哪些类型？,思考：,回答：,放热反应:有热量放出的化学反应。,一、化学反应中的热量变化,吸热反应:要吸收热量的化学反应。,放热反应：酸碱中和所有燃烧反应金属与酸反应大多数的化

2、合反应(浓硫酸)CaO等溶解,判断下列反应是放热反应还是吸热反应： (1)镁条的燃烧。 (2)高温锻炼石灰石。 (3)氧化钙与水反应。 (4)盐酸和氢氧化钠溶液反应。 (5)高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。,需要加热进行的反应是否就是吸热反应?,需要持续加热才能进行的反应是吸热反应,P35交流和讨论,为什么化学反应有放热或吸热的现象呢？,思考：,分析：,化学反应为旧物质的消亡、新物质的生成（宏观），即原子的重新组合（微观）。新旧物质结构不同，本身具有的能量也不同 反应中能量是守恒的,当反应物与生成物的能量差以热量的形式表现出来即为放热或吸热；若两者能量比较接近，则放热或吸热不明显。,反应

3、物的总能量小于生成物的总能量 吸热反应 反应物的总能量大于生成物的总能量 放热反应,生成物,吸收热量,放出热量,过程中反应体系的能量变化曲线图：,练习：对于放热反应： 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)，下列说法中，正确的是（ ） A、生成物H2O所具有的总能量高于反应物H2 和 O2所具有的总能量 B、反应物H2和 O2的总能量高于生成物H2O所具有所具有的总能量 C、反应物H2和 O2的总能量等于生成物H2O所具有所具有的总能量 D、反应物H2和 O2 所具有的能量相等,B,物质发生化学变化的过程，实质上就是旧的化学键断裂和新的化学键形成过程。 断开化学键：吸收能量 形成化学键：放

4、出能量,物质发生化学变化的实质：,到实质中去苦苦寻找,问题探究1： 1mol H2与1mol Cl2反应生成2molHCl时，实验测得放出184.6kJ的热量，它是从哪来的?,反应的能量示意图,教材P36资料卡键能,吸收能量436.4kJ/mol,结论： 1mol H2与1mol Cl2反应生成2mol HCl时， 放出184.5kJ的热量,吸收能量242.7kJ/mol,放出能量431.82kJ/mol,二、反应热,1、定义：化学反应中吸收或放出的热量,放热反应： H为“-”或 H 0,吸热反应： H为“+”或 H 0,2、符号：H表示,3、单位：kJ/mol,4、反应热的表示方法：,H=各

5、反应物化学键能量各生成物化学键能量,三、热化学方程式,H2(g)+ Cl2(g)= 2HCl(g),H = -184.6kJ/mol,1、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式,1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出了184.6kJ的热量。,事实探究,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H = +131.3 kJ/mol,H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(l) H= - 285.8kJ/mol,2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) H= - 571.6kJ/mol,事实探究,H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(g) H= -241.8kJ/mol,3、书写热化学方程式时应注意：,（1）需注明反应的温度和压强(如不注明,指常温常压)。,（2）注明H并注明 “+”或“-”,单位kJ/mol,（3）要注明反应物和生成物的状态。