1.2 元素周期律.ppt

1、第二节元素周期律 一、原子核外电子的排布,宏观、微观运动的不同,原子核外电子运动,用电子云描述 用出现机会的大小描述,氢原子的电子云,一.核外电子运动的特征-电子云,电子云：是用统计的方法对核外电子运动规律所作的一种描述。 描述方法：用小黑点的密度大小表示电子在某处出现机会的多少。 过程：给原子拍照，叠加。 结果：很像在原子核外有一层疏密不等的“云”。,电子层符号:,K L M N O P Q,电子层序数(n):,1 2 3 4 5 6 7,电子离核的距离,电子具有的能量,二.核外电子的分层排布（又叫分层运动）,2.核外电子排布规律,K L MN O P Q,2 8 183250 2n2,1

2、2 3 4 5 6 7,电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。,每个电子层最多只能排布2n2个电子。,称有气体元素原子电子层排布,练习填写课本上表格中相关内容,K层为最外层时，最多只能容纳2个电子。 其它各层为最外层时，最多只能容纳8个电子。 次外层最多不超过18个电子。 倒数第三层最多不超过32个电子.,每个电子层最多只能排布2n2个电子。,电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。,小结 核外电子排布规律,原子结构示意图,为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。,+,15,第1层,第2层,第3层,K层,L层,M层,2,8,5,原子结构示意图,课堂小节,1.理解电

3、子云,每一个小黑点只代表电子在该处出现一次，并不代表有一个电子。,2.理解多电子原子的核外电子的运动特征:分层排布,K层为最外层时，最多只能容纳2个电子。 其它各层为最外层时，最多只能容纳8个电子。 次外层最多不超过18个电子。 倒数第三层最多不超过32个电子.,每个电子层最多只能排布2n2个电子。,电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。,3.掌握核外电子排布规律,课堂练习1,1.下列原子结构示意图中,正确的是( ),2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为( ) A.14 B.15 C.16 D.17 3.下列叙述正确的是( ) A.电子在原子核外作高速圆

4、周运动 B.电子云示意图中的小黑点表示一个电子 C. 次外层电子数一定是2或8 D.最外层只有一个电子的原子不一定是碱金属元素的原子,B,A,D,课堂练习2,1.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。 （1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2；_ （2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍；_ （3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4；_,硅,硼,氖,课堂练习3,1.某元素原子核外L层电子数是其它层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为( ) A.6 B.8 C.12 D.16 2.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为11

5、0的元素中。满足上述关系的元素共有( ) A.1对 B.2对 C.3对 D.4对 3.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个，则A与B形成的化合物的化学式为( ) A. A2B3 B. BA2 C. AB4 D.B3A2,AC,B,D,H和Be ; He和C,课堂练习4,1.有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素，V和Z元素原子的最外层都只有一个电子，W和Y元素原子的最外层电子数相等，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可推知（

6、填元素符号）： V是_W是_X是_Y是_Z是_,答案：H、O、Al、S、K,二、元素周期律,教学目的：1.了解原子核外电子的排布与元素 性质的关系。,2.认识元素周期律的内容，掌握元素金属性、非金属性强弱的判定方法。,教学重点：元素周期律的内涵；元素性质与原 子结构的关系,1、同主族元素，随着核电核数的增加，元素原子的电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，金属性 ；得电子能力（第AA族）逐渐 ，非金属性逐渐 。,增多,增大,减弱,增强,增强,减弱,减弱,知识回顾：,2、 Na的金属性比K的金属性 ，如何用实验事实判定Na、K的金属性强弱？,弱,（1）

7、比较Na、K与水反应的剧烈程度,（2）比较NaOH与 KOH的碱性强弱,金属性强弱判定依据：,（1）单质与水（或酸）反应置换氢的难易程度 （2）它们的最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱。,3、 Cl的非金属性比Br的非金属性 ，如何判定Cl 、Br的非金属性强弱？,（1）比较Cl2、Br2与氢气反应的难易程度,（2）比较HCl、HBr的稳定性,（3）比较HClO4与HBrO4的酸性强弱,强,（1）单质与氢气反应的难易程度,（2）气态氢化物的稳定性,（3）最高价氧化物的水化物的酸性强弱,非金属性强弱判定依据：,4、画出第三周期元素的原子结构示意图,思考：结合元素的原子结构特点，推测同周期元素

8、的金属性与非金属性的递变趋势？,元素周期表中，同周期元素从左到右，电子层数 ，原子核电荷数 ，对核外电子层的引力 ，原子半径 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，失电子能力 ，金属性 ；得电子能力 （第AA族） ，非金属性 。,不变,增多,增强,减小,增大,减弱,增强,增强,减弱,1、取一小块镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。,探究实验：,加热前， ；加热至水沸腾后， 。,无明显现象,产生大量气泡，溶液变红色,2、 取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，在各加入2mL1

9、mol/L盐酸。观察发生的现象。,Mg+2HCl=MgCl2+H2,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,反应比较剧烈，产生 大量气泡。,产生气泡，反应较慢,金属性逐渐 .,结 论：,Na Mg Al,减弱,下列元素单质中，最难和水反应产生氢气的是（ ） A. Na B. Mg C. Al D. K,练习：,C,3、结论,Si P S Cl,非金属性逐渐 。,增强,下列元素单质中，最易和氢气反应生成氢化物的是（ ） A. S B. P C. Cl D. I,练习：,C,综合结论：,金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。,Na Mg Al Si P S Cl,元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这一规律叫做元素周期律。,减弱,增强,知识整合：,金 非 稀 属 属 有 性 金 气 性 体 元 素,非金属性逐渐,A A A A A A A 0族,周 族 期,金属性逐渐,1234567,增强,增强,增 强,增 强,1.A、B、C、D是同周期的四种主族元素，A和B的最高价氧化物的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的最高价氧化物的水化物呈酸性，且酸性CD，则它们的原子序数由大到小的顺序是（ ） A、CDBA B、DCBA C、CDAB D、DCAB,跟踪练习：,C,2.用“”或“”回答问题： 酸性：H2CO3 H2SiO3 H2SiO3 H3PO4 碱性：Ca(OH)2