盐类水解习题课

1、,盐类的水解习题课,1. 了解盐类水解的原理。 2了解影响盐类水解程度的主要因素。 3了解盐类水解的应用。,1盐类水解与溶液酸碱性的关系。 2水解离子方程式的书写。 3溶液中离子浓度关系，特别是电荷守恒 的应用。,常考查的内容有：,1、盐对水电离的影响做定性判断或定量计算 2、盐溶液蒸干灼烧后产物的判断 3、pH大小的判断 4、离子浓度大小的比较等,命题的热点是 离子浓度大小的比较。,盐类水解平衡实质是化学反应平衡的一个特殊应用，分析有关问题时应遵循勒夏特列原理。,一个实质,两种方法,(1)强酸与弱碱生成的盐水解，溶液呈酸性。 (2)强碱与弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性。 (3)强酸强碱盐不水解

2、，溶液呈中性。 (4)弱酸弱碱盐，其水解程度大于(1)(2)两类，有的甚至水解完全。具体有三种情况：,1盐溶液酸、碱性的四种判断方法,(1)先考虑分解。 (2)考虑氧化还原反应。 (3)强酸弱碱盐水解生成挥发性酸的，蒸干后得到弱碱，水解生成不挥发性酸的，得到原物质。 (4)弱酸强碱正盐溶液蒸干得到原物质。 (5)NH4Cl溶液、(NH4)2S溶液蒸干、灼烧，无残留物。,2蒸干盐溶液所得物质的判断方法,电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒：,三个守恒,NaHS,(1)多元弱酸溶液 根据多步电离分析，如：在H3PO3溶液中， c(H) c(H2PO4)c(HPO42)c(PO43)。 (2)多元弱酸的

3、正盐溶液 根据弱酸根的分步水解分析，如：Na2CO3溶液中： c(Na)c(CO32)c(OH)c(HCO3)。 (3)不同溶液中同一离子浓度的比较 要看溶液中其他离子对其产生的影响。例如，在相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4NO3溶液，CH3COONH4溶液，NH4HSO4溶液，c(NH4)由大到小的顺序是,四种情况,(4)混合溶液中各离子浓度的比较 要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。,规律： 混合不反应的溶液内浓度的比较要考虑物质之间的相互影响，可以借助溶液中的三大守恒关系。 等物质的量浓度的 类似CH3COO-和CH3COOH，NH4+和NH3 . H2O等两种或两种以上溶质混合

4、，一般主要考虑弱电解质的电离（电离程度大于水解程度），特殊情况则应根据题目条件推导,中学化学常见的三对混合不反应的溶液 1.等浓度的HAc与NaAc的混合溶液：溶液呈酸性 2.等浓度的NH3H2O与NH4Cl的混合液：溶液呈碱性 3.等浓度的HCN与NaCN的混合溶液：溶液呈碱性,盐类水解的规律及应用,例1(2011金华质检)25时1 mol/L的NH4Cl、 CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是 ( ) Aabc Babc Cacb Dcab,例2、物质的量浓度相同的三种盐：NaX、NaY、NaZ、的溶液，其p

5、H值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是（ ） A. HXHZHY B. HXHYHZ C. HZHYHX D. HYHZHX,酸越弱，形成的盐其阴离子水解程度越大，溶液pH越大； 碱越弱，形成的盐其阳离子水解程度越大，溶液pH越小。,作业与测评 P 111 5、6,电解质溶液,溶液中微粒浓度的大小比较,例. 25时，向体积为10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L的 CH3COOH溶液，曲线如右图所示， 有关离子浓度关系的比较中，错误 的是 ( ),Aa点处：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) Bb点处：c(CH3COOH)c(H)c(OH) Cc点处：c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(Na) DNaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合时：c(Na) c(H)c(OH)c(CH3COO),（2012金华十校联考）根据表中提供的数据，判断下列说法正确的是（ ） A.等浓度的NaCN、NaHCO3、Na2CO3溶液中， pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（NaHCO3） B.a molL1 HCN溶液与b molL1NaOH溶液等体积混合 后，所得溶液中NaCN，则a一定等于b C.等浓度的NaCN、NaHCO3混合溶液中，