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文档简介

1、第一节硅无机非金属材料，氧48.6%，硅26.3%，铝7.73%，铁4.75%，钙3.45%，钠2.74%，钾2.47%，镁2.00%，氢0.16%硅元素在自然界中均以现状存在，硅元素在地壳中仅次于它。2 .最古老的半导体材料，目前使用最广泛的半导体材料。化合，锗，硅，二，氧，硅元素特性，硅有晶体硅和无定形硅两种。晶硅是灰色黑色、金属光泽、坚硬、易碎的固体。晶硅与熔点高、硬度大的钻石结构相同。导电性介于导体和绝缘体之间。物理特性，半导体材料，分组讨论：硅属于什么物质？这些物质都有其化学性质吗？大胆猜测硅能具有其化学性质。(1)常温下与H2，O2，Cl2，硫酸，硝酸，盐酸等物质不容易反应，(2)

2、常温下与碱，氢氟酸，氟气体只反应，4 .硅的化学性质，si 2 naohh2o=na 2 sio3 2 H2，si 4hf=si F4 852h2，si 2 F2=si F4，(3)加热，si是特定非金属元素反应，(燃烧，大量热量硅的制造，纯：5，硅的使用，2，硅酮和光纤，1。存在于自然中，石英岩，水晶，玛瑙，沙子，2。SiO2的物理特性，固体熔点相对较高的水硬度不溶性，联想：砂，3。SiO2的结构、空间网格结构特性稳定，分组讨论：(1)二氧化硅是什么样的？2)这种物质有化学性质吗？(？(3)二氧化硅能与物质相反吗？3 .SiO2的化学性质、酸性氧化物、高温、高温、无反应、SiO 2 NaOH

3、=na 2 sio3 H2O、SiO 2 Cao=casio 3、3。二氧化硅的化学性质，(1)酸性氧化物的渗透性，SiO 2 NaOH=na 2 sio3 H2O，结论：加入碱液的试瓶不能使用玻璃塞子，可以使用橡胶塞子。特定盐和反应，碱性氧化物和反应，二氧化硅注意点：特性：氢氟酸和反应，SiO 2 4hf=si F4，用途：蚀刻玻璃花纹，结论：氢氟酸用玻璃瓶包装，4 .二氧化硅的用途，注意：硅和二氧化硅的用途容易混淆，3，硅酸盐和无机非金属材料，纯碱，石灰石，石英，粘土，石灰石，粘土，粘土，高温下复杂的物理，化学变化，烧结中复杂的物理，化学变化，SiO硅酸盐和无机硅酸盐材料，练习：下一个反应

4、方程式1，硅和氧2，高纯硅的制备3，硅和氢氧化钠的反应4，硅和氢氟酸的反应5，玻璃制造中的反应，伴随训练：1。a .晶硅和无定形硅是两种不同的物质，b .硅可以用作半导体材料，c .硅可以与氧气反应，元素硅不能在空气中稳定，2 .以下溶液可以装在玻璃瓶中，但不能装满玻璃。a .氢氟酸b .浓硝酸，C.NaOH溶液d .氯的数量，3 .在对碳和硅的叙述中，不正确的是：a .价格最高的氧化物可以与NaOH溶液反应，b .单晶体在加热时与氧反应。c .氧化物可溶于水，产生适当的酸。d .在室温下，碳和硅的元素化学性不活跃。4.用从硅胶中去除少量碳酸钙的方法化学方程式表示。碳酸钙中少量二氧化硅杂石的去除方法是什么

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