分析化学答案

1、第十六章习题答案（326页）,1,2.设下列数值中最后一位是不定值，请用正确的有效数字表示下列各数的答案。,2,3.有一分析天平的称量误差为0.2mg，如称取试样为0.2000g，其相对误差是多少？如称取试样为2.0000g，其相对误又是多少？它说明了什么问题？,3,4.某一操作人员在滴定时，溶液过量了0.10mL，假如滴定的总体积为2.10mL，其相对误差是多少？如果滴定的总体积为25.80mL，其相对误差又是多少？它说明了什么问题？,4,5.如果使分析结果的准确度为0.2%，应在灵敏度为0.0001g和0.001g的分析天平上分别称取试样多少克？如果要求试样为0.5g以下，应取哪种灵敏度的

2、天平较为合适？,如果要求试样为0.5g以下，应取灵敏度为0.0001g的天平较为合适。,5,6.用标准HCl溶液标定NaOH溶液的浓度时，,经5次滴定，所用HCl溶液的体积（mL）分别为：27.34，27.36，27.35，27.37，27.40。请计算分析结果：平均值；平均偏差和相对平均偏差；标准偏差和相对标准偏差。,6,解,7,7.测定NaCl试样中氯的质量分数。,多次测定结果w(Cl)为：0.6012，0.6018，0.6030，0.6045，0.6020，0.6037。请计算分析结果：平均值；平均偏差和相对平均偏差；标准偏差和相对标准偏差。,8,解,9,第十八章习题答案（333页）,1

3、0,2.写出重量分析计算中换算因数的表示式,沉淀形式称量形式含量表示形式aF,Ag3AsO4AgClAs2O31/6,KB(C6H5)4KB(C6H5)4KO21,MgNH4PO4Mg2P2O7P2O51,Ni(C4H7N2O2)2Ni(C4H7N2O2)2Ni1,11,3.用硫酸钡重量法测定试样中钡的含量，,灼烧时因部分BaSO4还原为BaS，使钡的测定值标准结果的98.0%，求BaSO4沉淀中含有BaS多少？解,12,4.重量法测定某试样中的铝含量，,是用8-羟基喹啉作沉淀剂，生成Al(C9H6ON)3。若1.0210g试样产生了0.1882g沉淀，问试样中铝的质量分数？解,13,5.植物

4、试样中磷的定量测定方法是，,先处理试样，使磷转化为PO43-，然后将其沉淀为磷钼酸铵(NH4)3PO412MoO3，并称量其质量。如果由0.2711g试样中得到1.1682g沉淀，计算试样中P和P2O5的质量分数。解,14,第十九章习题答案（P392）,15,1.写出下列各酸碱水溶液的质子条件式,NH4Clc(NH3)+c(OH-)=c(H+)NH4Acc(NH3)+c(OH-)=c(H+)+c(HAc)HAc+H3BO3c(H+)=c(OH-)+c(Ac-)+c(H4BO4-)H2SO4+HCOOHc(H+)=c(OH-)+c(HCOO-)+c(HSO4-)+2c(SO42-),16,NaH

5、2PO4+Na2HPO4c1c2,以NaH2PO4为零水准：c(H+)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(HPO42-)+2c(PO42-)c2以Na2HPO4为零水准：c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)c1=c(OH-)+c(PO43-)NaNH4HPO4c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+c(PO43-)+c(NH3),17,2.计算下列溶液的pH值,50mL0.10molL-1H3PO4c(H+)=Ka1c-c(H+)c2(H+)+Ka1c(H+)-cKa1=0c(H+)=-Ka1(Ka12+4cKa1)2=-6.910-3(6.910-3

6、)2+40.106.910-32c(H+)=0.023molL-1pH=1.6450mL0.10molL-1H3PO4+25mL0.10molL-1NaOH为缓冲溶液(H3PO4H2PO4-)pH=pKa1=2.16,18,生成浓度为0.050molL-1的NaH2PO4溶液,c(H+)=Ka2c(1+cKa1-1)=6.210-80.0501+0.050(6.910-3)-1=1.910-5molL-1pH=4.7250mL0.10molL-1H3PO4+75mL0.10molL-1NaOH为缓冲溶液(H2PO4-HPO42-)pH=pKa2=7.21,19,3.讨论下列物质能否用酸碱滴定法

7、直接滴定滴定？,NH4Cl不能，因Ka(NH4+)=10-9.25太小。NaF不能，因Kb(F-)=10-10.5太小。乙胺Kb=5.610-4，Ka=1.810-11，终点突跃约为10.7左右，用HCl标准溶液，百里酚酞指示剂。H3BO3不能，因Ka=610-10太小。硼砂滴至H3BO3，终点突跃约为4.35.1，用HCl标准溶液，甲基红指示剂。柠檬酸Ka1=10-3.03，Ka3=10-6.4用NaOH标准溶液，酚酞（7.4左右）指示剂。,20,4.某一含有Na2CO3，NaHCO3及杂质的试样0.6020g，,加水溶解，用0.2120molL-1HCl溶液滴定至酚酞终点，用去20.50m

8、L；继续滴定至甲基橙终点，又用去24.08mL。求Na2CO3和NaHCO3的质量分数。解(Na2CO3)=(0.212020.5010-3106.0)0.6020=76.52%(NaHCO3)=0.2120(24.08-20.50)10-384.010.6020=10.59%,21,5.已知某试样可能含有Na3PO4，Na2HPO4，NaH2PO4和,惰性物质。称取该试样的1.0000g，用水溶解。试样溶液以甲基橙作指示剂，用0.2500molL-1HCl溶液滴定，用去12.00mL。含同样质量的试样溶液以百里酚酞作指示剂，需上述HCl溶液12.00mL。求试样组成和含量。解：(Na3PO4

9、)=(0.250012.0010-3I63.94)1.0000=49.18%(Na2HPO4)=0.2500(20.00-12.00)10-3141.961.0000=28.39%,22,6.用克氏定氮法处理0.300g某食物试样，生成的,NH3收集在硼酸溶液中。滴定消耗0.100molL-1HCl溶液25.0mL；计算试样中蛋白质的质量分数。（将氮的质量分数乘以6.25即得蛋白质的质量分数）解：=(0.10025.010-314.06.25)0.300=0.729,23,7.试设计下列混合液的分析方法。,HCl和NH4ClKa(NH4+)=10-9.25HCl用NaOH标准溶液，甲基橙指示剂

10、。NH4Cl：加NaOHNH3，用H3BO3吸收，然后用HCl标准溶液，甲基红指示剂滴定。（306页）硼酸和硼砂根据溶液pH值用缓冲公式计算硼酸和硼砂比值；硼砂：用HCl标准溶液，甲基红指示剂滴至H3BO3(304页)。Na2CO3和NaHCO3：用HCl标准溶液，双指示剂。NaOH和Na3PO4：用HCl标准溶液，双指示剂(302页)。,24,8.在铜氨配合物的水溶液中，若Cu(NH3)42+的浓度,是Cu(NH3)32+浓度的100倍，问水溶液中氨的平衡浓度。解：Cu(NH3)32+NH3Cu(NH3)42+K4=c(Cu(NH3)42+)c(Cu(NH3)32+)c(NH3)=100c(

11、NH3)=102.14c(NH3)=0.72molL-1,25,9.将20.00mL0.100molL-1AgNO3溶液加到20.00mL,0.250molL-1NaCN溶液中，所得混合液pH为11.0。计算溶液c(Ag+)，c(CN-)和cAg(CN)2-。解：Ag+2CN-Ag(CN)2-c始molL-10.05000.1250.000c平molL-1c(Ag+)0.0250.0500c(Ag+)=0.0500(0.025)21.31021=6.210-20molL-1,26,10.计算lgKMY,pH=5.0lgKZnY=lgKZnY-lgZn(OH)-lgY（H）=16.5-0-6.6

12、=9.9pH=10.0lgKAlY=lgKAlY-lgAl(OH)-lgY（H）+lgAlY,lgAlY=4.1（数字较大，应考虑）lgKAlY=16.1-17.3-0.5+4.1=2.4,27,pH=5.0,c(NH3+NH4+)=0.20molL-1,c(CN-)=10-5molL-1,Ni=103.81+1011.3+100.1=1011.3lgY（H）=1.4lgKNiY=lgKNiY-lgNi-lgY（H）=18.6-11.3-1.4=5.9,解：Kb=1.810-5，Ka=5.610-10，缓冲公式：pH=pKa+lgc(NH3)0.20-c(NH3)=9.0lgc(NH3)0.2

13、0-c(NH3)=9.09.25=-0.25c(NH3)=0.072=10-1.14molL-1Ni(NH3)=1+10-1.14102.80+10-2.28105.04+10-3.42106.77+10-4.56107.96+10-5.70108.71+10-6.84108.74=103.81,28,11.以0.02molL-1EDTA溶液滴定同浓度的含Pb2+试液，且含,酒石酸分析浓度为0.2molL-1，溶液pH值为10.0。求化学计量点时的lgKPbY，c(Pb)和酒石酸铅配合物（lgK=3.8）浓度。解Pb=Pb(OH)+PbL=102.7+(1+0.1103.8)=103.1lgK

14、PbY=lgKPbY-lgPb-lgY（H）=18.03.10.5=14.4c(Pb)=(0.011014.4)=10-8.2molL-1设酒石酸铅的浓度为c(PbL)，则K稳=c(PbL)c(Pb)c(L)103.8=c(PbL)(10-8.2103.1)0.1c(PbL)10-8.5molL-1,29,在pH=1.0时用0.02015molL-1EDTA溶液滴定，用去20.28mL。然后调pH至5.5，继续用EDTA溶液滴定，又用去30.16mL。再加入邻二氮菲，用0.02002molL-1Pb2+标准溶液滴定，用去10.15mL。计算溶液中Bi3+，Pb2+，Cd2+的浓度。解pH=1.

15、0时，滴定Bi3+c(Bi3+)=(0.0201520.28)25.00=0.01635molL-1pH=5.5时，滴定Pb2+、Cd2+总量c总=(0.0201530.16)25.00=0.02431molL-1c(Cd2+)=(0.0200210.15)25.00=0.008128molL-1加入Pb2+使CdY转化为PbY,终点时邻二氮菲合铅有颜色变化c(Pb2+)=0.024310.00813=0.01618molL-1,吸取含Bi3+，Pb2+，Cd2+的试液25.00mL，以二甲酚橙作指示剂，,30,13.请为下列测定拟定分析方案。,Ca2+与EDTA混合液中两者的测定调pH=4，

16、用Zn2+滴定EDTA；pH=7.6，用EDTA滴定Ca2+。Mg2+，Zn2+混合液中两者的测定调pH=4，用EDTA滴定Zn2+；pH=9.7，用EDTA滴定Mg2+；加过量NaOH或NH3。Fe3+，Al3+，Ca2+，Mg2+混合液中各组分的测定依次调pH=1.5，4.5，8，10，分别滴定。,31,14.用一定体积（mL）的KMnO4溶液恰能氧化一定质量的,KHC2O4H2C2O42H2O；同样质量的KHC2O4H2C2O42H2O恰能被所需KMnO4体积（mL）一半的0.2000molL-1NaOH溶液所中和。计算KMnO4溶液的浓度。解：设KHC2O4H2C2O42H2O的物质的

17、量为n，KMnO4的浓度为c，体积为V,2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2OH2C2O4+2OH-=C2O42-+2H2OHC2O4-+OH-=C2O42-+H2OMnO4-2.5C2O42-OH-HC2O4-0.5H2C2O4,32,14.用一定体积（mL）的KMnO4溶液恰能氧化一定质量的,KHC2O4H2C2O42H2O；同样质量的KHC2O4H2C2O42H2O恰能被所需KMnO4体积（mL）一半的0.2000molL-1NaOH溶液所中和。计算KMnO4溶液的浓度。解：KHC2O4H2C2O42H2O的物质的量为n，KMnO4为c、VMnO4-2.5

18、C2O42-OH-HC2O4-0.5H2C2O4,2.5cV=2n0.20000.5V=3n2.5cV=2(0.20000.5V)3c=(0.20000.52)(32.5)=0.02667molL-1,33,15.称取含Pb2O3试样1.2340g，用20.00mL0.2500molL-1,H2C2O4溶液处理，Pb()还原至Pb()。调节溶液pH，使Pb()定量沉淀为PbC2O4。过滤，滤液酸化后，用0.04000molL-1KMnO4溶液滴定，用去10.00mL；沉淀用酸溶解后，用同浓度KMnO4溶液滴定，用去30.00mL。计算试样中PbO和PbO2的浓度。解：PbO2+H2C2O4+2

19、H+=Pb2+2CO2+2H2OPb2+C2O42-=PbC2O42MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2On(H2C2O4)总=0.250020.00=5.000mmoln(Pb)总=0.0400030.002.5=3.000mmol,34,15.称取含Pb2O3试样1.2340g，用20.00mL0.2500molL-1H2C2O4溶液,处理，Pb()还原至Pb()。调节溶液pH，使Pb()定量沉淀为PbC2O4。过滤，滤液酸化后，用0.04000molL-1KMnO4溶液滴定，用去10.00mL；沉淀用酸溶解后，用同浓度KMnO4溶液滴定，用去30.00mL。

20、计算试样中PbO和PbO2的浓度。,n(H2C2O4)总=0.250020.00=5.000mmoln(Pb)总=0.0400030.002.5=3.000mmoln(H2C2O4)余=0.0400010.002.5=1.000mmoln(PbO2)=5.000-3.0001.000=1.000mmoln(PbO)=3.0001.000=2.000mmol(PbO2)=(239.191.00010-3)1.2340=19.38%(PbO)=(223.192.00010-3)1.2340=36.18%,35,15.解PbO2+H2C2O4+2H+=Pb2+2CO2+2H2O,Pb2+C2O42-

21、=PbC2O42MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2On(H2C2O4)总=0.250020.00=5.000mmoln(Pb)总=0.0400030.002.5=3.000mmoln(H2C2O4)余=0.0400010.002.5=1.000mmoln(PbO2)=5.000-3.0001.000=1.000mmoln(PbO)=3.0001.000=2.000mmol(PbO2)=(239.191.00010-3)1.2340=19.38%(PbO)=(223.192.00010-3)1.2340=36.18%,36,16.称取含有苯酚试样0.5000g，溶

22、解后加入0.1000molL-1,KBrO3(其中含有过量KBr)25.00mL，加酸酸化，放置待反应完全后，加入过量KI。用0.1003molL-1Na2S2O3溶液滴定析出的I2，用去29.91mL。求苯酚含量。解：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2OC6H5OH+3Br2C6H2Br3OH+3HBrBr2+2I-=2Br-+I2I2+2S2O32-=S4O62-+2I-苯酚3Br2BrO3-3I26S2O32-n(BrO3-)=0.100025.00=2.500mmoln(Br2)总=2.5003=7.500mmol,37,16.称取含有苯酚试样0.5000g，溶解后加入0.

23、1000molL-1KBrO3(其中,含有过量KBr)25.00mL，加酸酸化，放置待反应完全后，加入过量KI。用0.1003molL-1Na2S2O3溶液滴定析出的I2，用去29.91mL。求苯酚含量。,解：苯酚3Br2BrO3-3I26S2O32-n(BrO3-)=0.100025.00=2.500mmoln(Br2)总=2.5003=7.500mmoln(S2O32-)=0.100329.91=3.000mmol与I-反应的n(Br2)=3.0002=1.500mmol与苯酚反应的n(Br2)=7.5001.500=6.000mmoln(苯酚)=6.0003=2.000mmol=(94.

24、112.00010-3)0.5000=37.64%,38,16.解:BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O,C6H5OH+3Br2C6H2Br3OH+3HBrBr2+2I-=2Br-+I2I2+2S2O32-=S4O62-+2I-苯酚3Br2BrO3-3I26S2O32-n(BrO3-)=0.100025.00=2.500mmoln(Br2)总=2.5003=7.500mmoln(S2O32-)=0.100329.91=3.000mmol与I-反应的n(Br2)=3.0002=1.500mmol与苯酚反应的n(Br2)=7.5001.500=6.000mmoln(苯酚)=6.0003

25、=2.000mmol=(94.112.00010-3)0.5000=37.64%,39,17.称取1.0000g卤化物的混合物，溶解后配制在500mL容量瓶,中。吸取50.00mL，加入过量溴水将I-氧化至IO3-，煮沸除去过量溴。冷却后加入过量KI，然后用了19.26mL0.05000molL-1Na2S2O3溶液滴定。计算KI的含量。解5Br2+2I-+6H2O=2IO3-+10Br-+12H+IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OI2+2S2O32-=S4O62-+2I-KIIO3-3I26S2O32-n(S2O32-)=0.050019.26=0.9630mmoln(KI)=0.9

26、6306=0.1605mmol=(166.00.160510-3)(1.00000.1)=26.64%,40,18.药典规定测定CuSO4H2O含量的方法是：去本品0.5g，,精确称量，置于碘瓶中加蒸馏水50mL。溶解后加HAc4mL，KI2g。用约0.1molL-1Na2S2O3溶液滴定，近终点时加淀粉指示剂2mL，继续滴定至蓝色消失。写出上述测定反应的主要方程式。取样为什么0.5g左右？为什么在近终点时才加入淀粉指示剂？写出CuSO4H2O含量的计算公式。解2Cu2+4I-=I2+2CuII2+2S2O32-=S4O62-+2I-Cu2+I2S2O32-取样0.5g左右主要考虑误差。,41

27、,19.含KI的试液25.00mL，用10.00mL0.051molL-1KIO3,溶液处理后，煮沸溶液除去I2。冷却后加入过量KI使其与剩余的KIO3反应，然后将溶液调至中性。最后以0.1008molL-1Na2S2O3溶液滴定，用去21.14mL。求KI试液的浓度。解IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OI2+2S2O32-=S4O62-+2I-5KIIO3-3I26S2O32-n(IO3-)=0.050010.00=0.5000mmoln(S2O32-)=0.100821.14=2.131mmoln(KI)=(0.50002.1316)5=0.7242mmolc(KI)=0.7242

28、25.00=0.02897molL-1,42,20.称取一定量的乙二醇溶液，用50.00mLKIO4溶液处理，,待反应完全后，将溶液调至pH=8.0，加入过量KI释放出的I2用去14.00mL0.05000molL-1Na3AsO3溶液滴定。另取上述KIO4溶液50.00mL，调至pH=8.0，加过量KI，用去40.00mL同浓度Na3AsO3溶液滴定。求试液中乙二醇的含量(mg)。解4HOCH2CH2OH+IO4-+4H+8HCHO+4H2OIO4-+7I-+8H+=4I2+4H2OI2+AsO33-+2OH-=AsO43-+2I-+H2O4HOCH2CH2OHIO4-4I24AsO33-第

29、一次：n(AsO33-)=0.050014.00=0.7000mmol需：n(IO4-)=0.70004=0.1750mmol第二次：n(AsO33-)=0.050040.00=2.000mmol需：n(IO4-)=2.0004=0.5000mmol,43,20.4HOCH2CH2OH+IO4-+4H+8HCHO+4H2O,IO4-+7I-+8H+=4I2+4H2OI2+AsO33-+2OH-=AsO43-+2I-+H2O4HOCH2CH2OHIO4-4I24AsO33-第一次：n(AsO33-)=0.050014.00=0.7000mmol需：n(IO4-)=0.70004=0.1750mm

30、ol第二次：n(AsO33-)=0.050040.00=2.000mmol需：n(IO4-)=2.0004=0.5000mmoln(乙二醇)=(0.50000.1750)4=1.300mmolm(乙二醇)=1.30062.07=80.69mg,44,21.吸取50.00mL含有用IO3-和IO4-的试液，用硼砂调溶液,pH，并用过量KI溶液处理，使IO4-转变为IO3-，同时形成的I2用去18.40mL0.1000molL-1Na2S2O3溶液。另取10.00mL试液，用强酸酸化后，加入过量KI，用同浓度Na2S2O3溶液完全滴定，用去48.70mL。计算试液中IO3-和IO4-浓度。解IO4

31、-+2I-+H2O=IO3-+I2+2OH-IO4-+7I-+8H+=4I2+4H2OIO3-+5I-+8H+=3I2+3H2O由第一次滴定：IO4-I22S2O32-n(IO4-)=n(S2O32-)2=(0.100018.40)2=0.9200mmol第二次滴定：IO4-4I28S2O32-IO3-3I26S2O32-,45,21.解:IO4-+2I-+H2O=IO3-+I2+2OH-,IO4-+7I-+8H+=4I2+4H2OIO3-+5I-+8H+=3I2+3H2O由第一次滴定：IO4-I22S2O32-n(IO4-)=n(S2O32-)2=(0.100018.40)2=0.9200m

32、mol第二次滴定：IO4-4I28S2O32-IO3-3I26S2O32-n(S2O32-)=0.100048.70=4.870mmol滴定IO4-需:n(S2O32-)=0.920085=1.472mmoln(IO3-)=(4.8701.472)6=0.5663mmolc(IO4-)=0.920050.00=0.01840molL-1c(IO3-)=0.566310.00=0.05663molL-1,46,22.称取含有H2C2O42H2O，KHC2O4和K2SO4的混合物,2.7612g，溶于水后转移至100mL容量瓶。吸取试液10.00mL，以酚酞作指示剂，用去16.25mL0.1920

33、molL-1NaOH溶液滴定；另取一份试液10.00mL，以硫酸酸化后，加热，用0.03950molL-1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液19.95mL。求固体混合物中各组分的含量。若在酸碱滴定中，用甲基橙指示剂代替酚酞，对测定结果有何影响？（类14题）解n(NaOH)=0.192016.25=3.120mmoln(KMnO4)=0.0395019.95=0.7880mmoln(C2O42-)=2.50.7880=1.970mmol,47,22.解n(NaOH)=0.192016.25=3.120mmol,n(KMnO4)=0.0395019.95=0.7880mmoln(C2O42-)

34、=2.50.7880=1.970mmol设H2C2O42H2O为mmol，KHC2O4为(1.970-)mmol，2+（1.970-）=3.120=1.150mmoln(KHC2O4)=1.9701.150=0.820mmol(H2C2O42H2O)=(126.11.15010-310)2.7612=52.52%(KHC2O4)=(128.120.82010-310)2.7612=38.04%(K2SO4)=1.00000.52520.3804=9.44%,48,23.设计用氧化还原滴定法测定各组分含量的分析方案,Fe3+和Cr3+的混合液用KMnO4法滴定Cr3+用碘量法滴定Fe3+。As2

35、O3和As2O5的混合物调pH=8，I2+As2O3酸化后，I-+As2O5,49,24.称取一含银废液2.075g，加适量硝酸，以铁铵矾,作指示剂，用0.04634molL-1NH4SCN溶液滴定，用去25.50mL。求试液中银的含量。解(Ag)=(0.0463425.5010-3107.9)2.075=6.14%,50,称取某含砷农药0.2000g，溶于硝酸后转化为,H3AsO4，调至中性，加AgNO3使其沉淀为Ag3AsO4。沉淀经过滤，洗涤后再溶解于稀HNO3中，以铁铵矾作指示剂，用0.1180molL-1NH4SCN溶液滴定，用去33.85mL。求农药中As2O3的含量。解As2O3

36、6Ag+(As2O3)=(0.118033.85103197.84)(0.20006)=65.84%,51,26.称取含有NaCl和NaBr的试样0.376g，溶解后用去21.11,mL0.1043molL-1AgNO3溶液滴定；另取同样质量的试样，溶解后，加过量AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称重为0.4020g。计算试样中NaCl和NaBr的质量分数。解n总=0.104321.11=2.202mmol设NaCl为mmol，NaBr为（2.202-）mmol，143.32+187.78（2.202-）=0.4020103=0.2585mmol即：n(NaCl)=0.2585mm

37、oln(NaBr)=2.2020.2585=1.9435mmol(NaCl)=(58.440.258510-3)0.3760=0.04018(NaBr)=(102.91.943510-3)0.3760=0.5319,52,27.某试样含有KBrO3、KBr和惰性物质。称取1.000g溶解后,配制于100mL容量瓶中。吸取25.00mL，于H2SO4介质中用Na2SO3将BrO3-还原至Br-，然后调至中性，用莫尔法测定Br-，用去0.1010molL-1AgNO310.51mL。另吸取25.00mL用H2SO4酸化后加热除去Br2，再调至中性，用上述AgNO3溶液滴定过剩Br-时用去3.25m

38、L。计算试样中KBrO3和KBr的含量。解BrO3-+3SO32-=Br-+3SO42-BrO3-Br-Ag+n(KBrO3+KBr)=0.101010.51=1.0615mmol,53,27.解n(KBrO3+KBr)=0.101010.51=1.0615mmol,BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2OBrO3-5Br-5Ag+n(Ag+)第2次=0.10103.25=0.3283mmol滴定前已反应掉：1份KBrO3，5份KBr，设KBrO3为mmol，则KBr为(5+0.3283）mmol，+（5+0.3283）=1.0615n(KBrO3)=(1.0615-0.3283)6=

39、0.1222mmoln(KBr)=1.06150.1222=0.9393mmol(KBrO3)=(167.00.122210-34)1.000=8.16%(KBr)=(119.00.939310-34)1.000=44.71%,54,27.解：BrO3-+3SO32-=Br-+3SO42-,BrO3-Br-Ag+n(KBrO3+KBr)=0.101010.51=1.0615mmolBrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2OBrO3-5Br-5Ag+n(Ag+)第2次=0.10103.25=0.3283mmol滴定前已反应掉：1份KBrO3，5份KBr，设KBrO3为mmol，则KBr为(

40、5+0.3283）mmol，+（5+0.3283）=1.0615n(KBrO3)=(1.0615-0.3283)6=0.1222mmoln(KBr)=1.06150.1222=0.9393mmol(KBrO3)=(167.00.122210-34)1.000=8.16%(KBr)=(119.00.939310-34)1.000=44.71%,55,28.请设计测定下列试样中氯含量的分析方案,NH4Cl；BaCl2；FeCl3NH4Cl：加碱、加热NH3，用酸吸收后滴定；BaCl2：用佛尔哈德法；FeCl3：用莫尔法。NaCl和Na2SO4的混合物加Ba2+除去2-，用重量法测Na2SO4；Na

41、Cl：用莫尔法。,56,第十八章习题答案,1.将下列百分透光度值换算为吸光度TAAlgTA=lg0.01=2.000A=lg0.10=1.000A=lg0.50=0.301A=lg0.75=0.125A=lg0.99=0.0044,57,第十八章习题答案,2.将下列吸光度值换算为百分透光度ATT=10AT=100.01=97.7%T=100.10=79.4%T=100.50=31.6%T=101.00=10.0%,58,3.有一有色溶液，用1.0cm吸收池在527nm处测得,其透光度T=60%，如果浓度加倍则T值为多少？A值为多少？用5.0cm吸收池时，要获得T=60%，则溶液的浓度为原来浓度的多少倍？解AlgT=bclg0.60=0.222浓度增倍时：lgT