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1、追求无极限努力就会有收获,第四节原电池原理及其应用,追求无极限努力就会有收获,实验38(1)将铁片和铜片分别插入稀硫酸溶液中，观察实验现象，并解释,实验现象：铁片上有气泡产生而铜片上没有,实验现象:不只铁片上有气泡产生，铜片上也有气泡产生,(2)将铁片和铜片用导线连接，插入稀硫酸溶液中,观察实验现象,追求无极限努力就会有收获,(3)将铁片和铜片用导线连接，在导线中间接入一个电流表，插入稀硫酸溶液中,观察电流表的指针是否偏转，并说明什么问题,实验现象:,电流表指针发生偏转，铁片和铜片上都有气泡产生说明导线中有电流通过,追求无极限努力就会有收获,一、原电池,1.电流计的指针发生如何变化?,实验3-

2、9将锌片和铜片用导线连接，在导线中间接入一个电流表，插入稀硫酸溶液中,观察实验现象回答下列问题,发生偏转,2.铜片上为什么有气泡产生?,由于锌比铜活泼，容易失去电子，电子由锌片通过导线流,追求无极限努力就会有收获,锌片：Zn-2e-Zn2+(氧化反应）铜片：2H+2e-H2(还原反应),（1）定义：将化学能转化为电能的装置,向铜片，溶液中的+从铜片获得电子被还原成氢子，氢原子结合成氢分子从铜片上放出,3.锌片的质量有无变化?溶液中的c(H+)如何变化?,锌片的质量变少.c(H+)变小.,4.写出锌片上和铜片上变化的离子方程式。,实验3-8:负极（锌片）：Zn-2e-Zn2+正极（铜片）：2H+

3、2e-H2电池反应：Zn+2H+Zn2+H2,追求无极限努力就会有收获,（）构成原电池的条件,有活泼性不同的两种金属（或一种是非金属导体，如石墨）作电极要有电解质溶液（电极均插入其中，一般与活泼性较强的电极发生氧化还原反应）两电极相连或接触，构成闭合电路,追求无极限努力就会有收获,A,B,C,D,E,F,M,N,H,思考：下列装置那些能构成原电池,(BCE),追求无极限努力就会有收获,(3)原电池的原理:,较活泼的金属发生氧化反应,电子从较活泼的金属(负极)通过外电路流向较不活泼的金属(正极)。,追求无极限努力就会有收获,(4)原电池的用途,追求无极限努力就会有收获,想一想、比一比、练一练,1.X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示:,ZYXW,则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为_,追求无极限努力就会有收获,想一想、练一练,、请说出电子的流动方向和电流方向,并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.,追求无极限努力就会有收获,小结:,1、定义,2、形成条件,3、正负极名称和电子流向判断,4、工作原理（氧化还原反应，熟写电极反应式）,5

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