发展中的化学电源

1、锂电池，干电池，层压电池，纽扣电池，各种电池，一，常见的各种电池，第二个化学电源，发展中的化学电源，(第二课)，二：发展中的化学电源，一)概念：化能转换成电能的装置，二)分类：一例如干电池二次电池也称为充电电池蓄电池燃料电池，三)优点：能量转换效率高，供给能量稳定可靠。 可以制作各种形状和大小、不同容量和电压的电池和电池组，使用方便。 保养容易，可以在各种环境下工作。 负极(锌罐):Zn-2e-=Zn2正极(石墨):sno2nh42e-=mn2o3nh3h2o总反应： zn2sno2nh4=zn2mn2o3nh3h2o，1 .干电池，(1)普通干电池、锌锰碱电池是新型干电池。 正极材料为MnO

2、2，负极材料为Zn，还原生成物为MnOOH，电解质为KOH溶液，总： Zn 2MnO2 2H2O=Zn(OH)2 2MnOOH写下电极反应式，分析其工作原理。 负极： Zn 2OH2e-=Zn(OH)2正极： sno2h2o2e-=2mno(oh)2oh总反应： zn2sno2h2o=zn(oh)2mno(oh )，(2)碱Zn-Mn干电池、铅蓄电池、(1)电极材料和原料(2)电解质溶液(3) 负极(Pb):Pb-2e- SO42-=PbSO4、Pb PbO2 2H2SO4=2PbSO4 2H2O、正极(PBO2) : PBO2h2so 42-2e-=pbso4H2O、总反应： 2 .充电电池

3、负极： Pb SO42-=PbSO4 2e-正极： PbO2 SO42- 4H 2e-=PbSO4 2H2O电池的总反应： Pb PbO2 2SO42- 4H=2PbSO4 2H2O阴极： PbSO4 2e-Pb SO42-阳极： pbso42 H2O PBO2so42 总反应：2PbSO4 2H2OPb PbO2 2SO42- 4H，铅蓄电池放电过程原电池，铅蓄电池充电过程电池，将铅蓄电池充放电过程能量中燃料燃烧反应的化学能直接转换成电能的“能量转换器”，效率高，无污染，装置可持续燃料电池并不是把还原剂、氧化剂物质全部储藏在电池中，而是在工作中从外部进口，同时将电极反应生成物持续从电池中排出

4、，3 .新型燃料电池如何写燃料电池的电极反应式和总反应式？ 书写工序： (1)写入燃烧反应，基于电解液改写燃料电池的总反应(2)写入正极的电极反应式(一般很简单) (3)从燃料电池的总反应中减去正极的电极反应式，得到负极的电极反应式。 正极反应一般是酸性介质的碱性介质，O2 4H 4e=2H2O，O2 2H2O 4e=4OH-，(1)氢氧化燃料电池，负极H2:2H2 4OH-4e-=4H2O，正极O2:O2 2H2O 4e-=4OH-，总反应： O2 2H2=2H2O，氢氧化燃料电池是新型的碱性介质、燃料电池、2H2-4e-=4H、O2 4H 4e-=2H2O、2 h2-4e-=4oh -、2

5、 h2h2o-4e-=4h2o、o2h2o4e-=4oh-、2h2h2o=2h2o (2)CH4燃料电池(碱性1 .燃烧总化学反应： CH4 2O2CO2 2H2O2.燃料电池总反应：3.正极：4.负极： CH4 2OH- 2O2=CO32- 3H2O、2O2 4H2O 8e=8OH-、CH4 10OH-8e=CO32- 7H2O、CH4燃料电池(酸性介质) 1 .燃料电池总反应： CH4 2O2=CO2 2H2O2，正极反应： O2 4H 4e-=2H2O3，负极反应：-2，得到： CH4-8e- 2H2O=CO2 8H，(3)甲醇燃料电池(酸性介质)总反应：2CH4O 3O2=2CO2 4

6、H2O正极3O2 12e- 12H=6H2O负极的电极反应式为2CH4O-12e- 2H2O=12H 2CO2、甲醇燃料电池(碱性介质) 的总反应式： 2CH4O 3O2 4KOH=2K2CO3 6H2O正极的电极反应式：3O2 12e- 6H20=12OH-负极的电极反应式： 2CH4O-12e- 16OH-=2CO32- 12H2O，(4)海水电池，1991年，我国首次这个电池以未去除的海水为电解质，用空气中的氧将铝氧化，产生电流。 这个海水电池的能量比“干电池”高2050倍。电极反应式为负极：正极：电池总反应：4al-12e-=4a L3、3 o 26 H2O 12e-=12oh -、4Al 3O2 6H2O=4Al(OH)3， Mg，负极： 2Al 8OH6e-=2AlO2- 4H2O，正极： 6H2O 6e-=3H2 6OH-，2Al 2OH- 2H2O=2AlO2- 3H2，电池反应式：补充，电池的发展方向，光电池的容易使用，特别是近年来小型半导体逆变器的快速发展，其应用美、日、欧和发展中国家制定了巨大的光电技术发展计划，开发方向大幅度提高了光电池的转换效率和稳定性，降