09届高三化学期初测试卷

1、09届高三化学期初测试卷 时间：100分钟 满分：120分（2008-8-18）第卷（选择题 共48分）可能用到的相对原子质量： Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 一、单项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)1. 阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法中正确的是（ ）A1.0L 1.0molL1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.021023BCa与H2O反应生成1.12L气体(标准状况),反应中转移的

2、电子数为26.021023C32 g S8单质(结构如右图)中含有的SS键个数为6.021023 D22.4 L N2中所含的分子数为6.0210232下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（ ） A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C50ml 1mol/L NaCl溶液 D25ml 0.5mol/L HCl溶液 3已知氧化还原反应：（ ） 2Cu(IO3)224KI12H2SO42CuI13I212K2SO412H2O 其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为A10mol B11mol

3、C12mol D13mol4下列关于反应类型关系正确的是（ ） A B. . C D5某强氧化剂XO(OH)2+ 被亚硫酸钠还原到较低价态。如果还原2.4103 mol XO(OH)2+ 的溶液到较低价态，需用30ml 0.2mol/L的Na2SO3 溶液，那么 X元素的最终价态为（ ）A.+2 B.+1 C.0 D.1 6下列说法正确的是：（ ） A相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B饱和溶液一定是浓溶液 C不饱和溶液降温不一定会变成饱和溶液D对于同一溶质的溶液来讲，饱和溶液一定比不饱和溶液浓7下列离子方程式中正确的是（ ）A硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应 SO42-+Ba2+ =BaS

4、O4B.铜片加入稀硝酸中：Cu +2NO3- + 4H+= Cu2+ + 2NO2 + 2H2OCFeBr2溶液中加入过量的氯水 2Fe2+2Br-+2Cl2 =Br2+4Cl-+2Fe3+D等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH-= BaCO3 + H2O8下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ） ASO2+H2OH2SO3 BCl2+H2O=HCl+HClO C3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 D2Na+2H2O=2NaOH+H2二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选

5、项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分) 9某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌后，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ） ANH4+ BMg2+ CFe2+ DAl3+10已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是Cl Fe2H2O2 ISO2，则下列反应中不能发生的是（ ）A、2Fe3SO22H2O 2Fe2SO424HB、SO2I22H2O H2SO42H

6、IC、H2O2H2SO4 SO2O22H2OD、2Fe2I 2 2Fe32 I 11向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(S、T、P)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为（ ） A68.6 B77.8 C81.4 D无法计算12高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应

7、原理如下：湿法制备：2Fe(OH)3 +3ClO+4OH=2FeO42 +3Cl +5H2O干法制备：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2 下列有关说法不正确的是（ ）A高铁酸钾中铁显+3价B湿法中每生成1mol Na2FeO4 转移3mol电子C干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子DK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)313短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的25倍

8、。下列叙述中不正确的是（ ）AWZ3分子中所有原子最外层都为8电子结构BWX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同C WX2是以极性键结合成的非极性分子D原子半径大小顺序为XWYZ14下列离子方程式正确的是（ ） A氯气通入水中：Cl2+ H2O= 2H+ Cl+ ClOBBa(OH)2溶液与MgSO4溶液混合：Ba2+ SO42= BaSO4C向澄清的石灰水中加入足量NaHCO3溶液：Ca2+ 2OH+ 2HCO3= CaCO3+ CO32+ 2H2OD苯酚钠溶液与少量的二氧化碳反应C6H5O+ CO2+ H2OC6H5OH+HCO3第卷（非选择题 共72分）15（9分）某同学用如图一所示的

9、装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓缓地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象。回答下列问题：（1）写出实验中制取SO2的化学反应方程式： 。（2）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是 。（3）用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，从安全或环境角度考虑，该装置可如何改进？ 。（4）区别SO2和CO2气体可选用的试剂是 。 A石蕊试液 BKMnO 4溶液 C品红溶液 D酸化的Ba(

10、NO3)2溶液 16（10分）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用.(1).下列关于实验的叙述正确的有 .A.燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭B.滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗C.测量溶液的pH时，应先将pH试纸润湿D.用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体E.分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出F.附着于试管内壁上的硫，可用热碱液洗涤G.配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在玻璃棒搅拌下慢慢加入浓硫酸H.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液(2).下列实验没有错误的是 .(3).下图

11、为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大) A图中液面所示溶液的体积为 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若MN，则所使用的仪器是 (填字母标号).17（6分）铁合金是金属材料王国的霸主，亚铁盐、铁盐、高铁酸盐等铁的重要化合物也在不同领域中个扮演着重要的角色。这些化合物之间可以相互转化，利用转化过程中发生的特征变化，不仅能够实现物质或能量的转化，还用于化学的定性或定量研究。已知FeO42只能在强碱性介质中稳定存在，在酸性介质或水中不稳定：4FeO42+20 H+ =4Fe3+ + 3O2 +10 H2O；4FeO42+10 H2O= 4Fe(

12、OH)3 +3O2 +8 OH请利用下列用品：FeCl2溶液（浅绿色）、FeCl3溶液（黄色）、Na2FeO4溶液（紫红色）、铁粉、KSCN溶液、NaOH溶液、NaClO溶液、盐酸、金属锌片、惰性电极（或放电物质做电极）材料、蒸馏水及必要的实验仪器。完成下列任务：（1）设计一个实现上述转化或者的实验方案（要求产物纯净），写出简要的实验步骤。 （2）在浓碱中，用NaClO可以实现转化，这一反应的离子方程式为： 。 （3）高铁酸盐是比高锰酸盐更强的氧化剂，研究证明它是一种“绿色环保高效”净水剂，比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂（均为含氯的物质：如漂白粉、氯气和二氧化氯等，它们具有很好的杀菌效

13、果，但不能将水中的悬浮杂质除去，为了除去水中的细微悬浮物，还需另外添加絮凝剂，如聚合铝的氯化物。）的性能更为优良，为什么说它作为净水剂是“绿色环保高效”的? .18（12分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素.Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色.Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性.U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体.X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体.请回答下列问题：(1).V单质分子的结构式为_；XW的电子式为_；Z元素在周期表中的位置是_.(2).U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)_.原子晶体 .离子晶体

14、 .分子晶体 .金属晶体(3).U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)_；V、W的氢化物分子结合H能力较强的是(写化学式)_，用一个离子方程式加以证明_.(4).YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为_.由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式)_.19（10分）现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：阳离子Ag Ba2 Al3+阴离子OH Cl SO42- 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：aB和D都不溶于水，也不溶于酸； bA溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A

15、溶液与过量氨水反应生成白色沉淀cC溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀dE溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；eA溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。请根据上述实验结果，填空：写出化合物的化学式：A ， C ，D ， E 。A溶液与过量E溶液反应后，最终得到沉淀的化学式是 。20（9分）某无色透明溶液可能含有下列离子：K、Al3、Fe3、Ba2、NO3、SO42、HCO3、Cl等，取该溶液进行如下实验：用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；取溶液少

16、许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；取实验后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。请回答下列问题： 在实验中，下图所示的操作中正确的是_（填代号）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_写出与三个实验有关的离子方程式： _ _ _ _ ；： _ _ _ _ ；： _ _ _ _21（10分）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个已配平的化学方程式，并用单线桥法标明电子转移情况：(1) + + + +H

17、2O； (2)反应物中发生氧化反应的物质是 ，被还原的元素是 ；(3)反应中硝酸体现了 、 性质。 (4)反应中若产生0.2mol N2O气体，则转移电子的物质的量是 mol。(5)请正确写出上述反应的离子方程式： 。22. （6分）工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72氧化成CO2和H2O，反应式为：CH3OHCr2O728HCO22Cr36H2O；过量的Cr2O72可用Fe2与之完全反应：_Cr2O72_Fe2_H _Cr3_Fe3_H2O现有0.12 g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25 mL 0.2 molL1K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O

18、7再用1 molL1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9.6 mL。配平第步中离子方程式。 计算工业甲醇的质量分数。泰师附中期初化学测试卷答题卡一、二、选择题，将各题正确答案的字母所在的表格内。题号12345678答案题号91011121314答案15（9分）（1） （2） （3） （4） 。16（10分） (1).下列关于实验的叙述正确的有 .(2).下列实验没有错误的是 .(3).A图中液面所示溶液的体积为 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若MN，则所使用的仪器是 (填字母标号).17（6分）（1）写出简要的实验步骤。 （2

19、）离子方程式为： 。 （3）为什么说它作为净水剂是“绿色环保高效”的? .18（12分）(1).V单质分子的结构式为_；XW的电子式为_；Z元素在周期表中的位置是_.(2).U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)_.(3).U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)_；V、W的氢化物分子结合H能力较强的是(写化学式)_，用一个离子方程式加以证明_.(4).有关反应的离子方程式为_.还原性较强的是(写化学式)_.19（10分）化学式：A ，C ，D ， E 。沉淀的化学式是 。20（9分）下图所示的操作中正确的是_（填代号）肯定存在的离子是_，肯定不存在的

20、离子是_： _ _ _ _ _ ；： _ _ _ _ _ ；： _ _ _ _ _21（10分）(1) + + + +H2O； (2)发生氧化反应的物质是 ，被还原的元素是 ；(3硝酸体现了 、 性质。 (4)转移电子的物质的量是 mol。(5) 。22（6分）（1）_Cr2O72_Fe2_H _Cr3_Fe3_H2O （2）写出计算过程参考答案1 C 2 D 3 B 4 C 5 C 6 C 7 D 8 B 9AC 10CD 11C 12AC 13D 14CD15略16 . (1).A E F H (4分，选对1个得1分) (2).D (2分) (3).28.0 (2分) C (2分)17(1)取FeCl2溶液，向其中通入氯气或加入H2O2，充分反应后即得FeCl3