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文档简介

1、判断反应达到化学平衡状态的标志,1.直接标志：正、逆相等（先看方向，再看量），量恒定（某物的质量、物质的量、浓度、体积分数等恒定）。颜色不变了，一定达平衡。2.间接标志：分析某一物理量：不变不变不一定，变不变一定平。气体的总压强、：看状态看计量数(气体)拆分再判断。,气体的密度（或）：看恒容还是恒压看状态看计量数(气体)拆分再判断。,1可逆反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是()单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态混合气体

2、的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态ABCD全部,【练习】,不变,不变,不变,增大,不变,减小,(1)对于反应前后气体分子总数不等的可逆反应：可从化学反应速率、化学键断裂、物质的量、物质的量浓度、转化率、颜色、温度、平均相对分子质量、压强、密度等来判断。,(2)对于反应前后气体分子总数相等的可逆反应：,【小结】,2n,体积不变,3一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应：2X(g)Y(g)Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是()A混合气体的密度不再变化B反应容器中Y的质量分数不变CX的分解速率与Y

3、的消耗速率相等D单位时间内生成1molY的同时生成2molX,=21,减小,不变,减小,4在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是()A混合气体的压强B混合气体的平均相对分子质量CA的物质的量浓度D气体的总物质的量,左右两边气体的计量数相等,增大,不变,增大,5在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()A容器的体积不再发生变化Bv正(CO)v逆(H2O)C生成nmolCO的同时生成nmolH2D1

4、molHH键断裂的同时断裂2molHO键,v逆(CO)v正(H2O),左右两边气体的计量数不相等,极端假设法解化学平衡状态题的应用,X(g)Y(g)2Z(g),0.10.30.2,00.20.4,0.20.40,2一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.08molL1，则下列判断正确的()Ac1c231B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率不相等Dc1的取值范围为0molL1c10.14molL1,13,32,相等,X(g)3Y(g)2Z(g),0,0.10.30.08,0.040.120.08,设：c3=0,

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