化学人教版九年级上册课题2　氧气.ppt

1、主题2氧气，学习目标，1。了解氧的性质，掌握硫、磷、碳和氧之间的反应现象，并表达单词2。了解化学反应，掌握化学结合反应、氧化反应和慢氧化的概念。1.氧的化学性质和化学反应的概念。2.理解氧的化学性质是相对活跃的。研究氧气的性质，学习并指导阅读教科书第33-35页的相关内容，并完成以下空白处。1.氧的物理性质：氧比空气有一种颜色、味道和密度。在标准大气压下，它溶于水，在-183时变成淡蓝色液体，在-218时变成固体。工业生产的氧气通常在压力下储存在钢瓶里。2.氧气检测的操作方法：将试条放入集气瓶中。实验现象：木条带火星。实验结论：氧气是性的。无，无，稍大，不容易，浅蓝色雪花，蓝色，火星，内部，重

2、新点燃，燃烧，3。氧的化学性质学生被分成三组。第一组演示了木炭燃烧的对比实验；第二组演示了硫燃烧的对比实验；第三组演示了铁丝燃烧的对比实验，然后填写下表：木炭燃烧反应现象：在空气中，发光；在氧气中：剧烈燃烧，发光；常见现象：产生的气体会改变石灰水的清澈；文字表述：碳氧点燃二氧化碳；注意：燃烧勺应慢慢伸入集气瓶底部。红、白、放热、浑浊、上升、下降、硫燃烧反应现象：在空气中，产生；在氧气中，放出火焰；常见现象：产生夹带气体；文字表述：硫和氧点燃二氧化硫；注意事项：事先在集气瓶底部放些水和铁丝。燃烧反应现象：不能在空气中燃烧；在氧气中，它产生剧烈；文字表述：铁氧点四氧化三铁；注意事项：少量或应事先放

3、在集气瓶底部。氧在化学上是活跃的，能与许多物质反应，并且是氧化性的。浅蓝色火焰，亮蓝紫色，热量释放，刺鼻气味，燃烧，火花，黑色固体，水，沙子，讨论和交换，铁丝在氧气中燃烧，预装少量水或在气瓶中散布一层细沙的作用是什么？这场比赛是做什么的？为什么你要等到火柴燃尽才把电线放进氧气里？防止反应过程中产生的高温熔融物溅落并使瓶底开裂的温暖说明；点火；避免燃烧火柴和消耗氧气。根据这位著名老师的说法，1。可燃物在氧气中比在空气中燃烧更剧烈。2.一些不能在空气中燃烧的物质可以在氧气中燃烧，这表明氧气的化学性质相对活跃。3.物质在空气中燃烧，空气实际上与氧气发生反应。因为空气中的氧气较少，所以空气中的燃烧不如

4、氧气中的燃烧强烈，也就是说，物质燃烧的强度与氧气的浓度有关。下列物质会在空气中燃烧并产生大量白烟：(1)木炭(2)硫磺粉(3)红磷(4)铁丝(2)。200多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验得出结论，氧气约占空气总体积的1/5。关于氧的正确说法是：可燃性铁丝在氧中燃烧，产生火花硫在氧中燃烧产生三氧化硫木炭在氧中燃烧产生刺激性气体。下面的说法是错误的。红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟。木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生黑色固体碳。生成黑色固体d。当硫磺粉在氧气中燃烧时，会发出蓝紫色的火焰，并有刺鼻的气味，C，B，B，研究重组反应和氧化反应的内容，学习并指导阅读教科书第35页的相关内容，并完成以下空白处。

5、化学结合反应的概念：物质形成的反应；特点：多变，用阿拉伯语表达；例子：反应木炭红磷和氧气氧化反应的概念：物质和反应；特点：有氧参与；例子：等等。相互关联：组合反应是氧化反应；氧化反应是一种组合反应。反应是化学反应的基本类型，而氧化不是化学反应的基本类型。2.燃烧是一种剧烈的反应，既轻又热。缓慢氧化也是一种氧化反应，它发光但很热。例如。氧，氧化性，结合，氧化，发，释放，不，释放，讨论和交换，蜡烛在空气中燃烧是什么样的反应？暖燃蜡烛燃烧是蜡烛与空气中的氧气发生氧化反应，生成二氧化碳和水。反应的字面意思是：蜡烛氧点燃二氧化碳水。这位著名的老师断定1。氧化反应中的“氧”不能简单地理解为氧。2.缓慢氧化

6、是放热反应。下列陈述是正确的：(1)氧化反应只能产生一种物质，因为氧化反应必须是一种结合反应(2)。结合反应必须是物质和氧之间的反应，并且只有一种物质产生(3)。氧化反应是物质和氧之间的化学反应(4)。物质和氧之间的化学反应必须是氧化反应(2)。下列物质在氧气中燃烧。正确的反应类型是()甲硫黄火焰结合反应乙红磷蓝火焰氧化反应丙铁丝火星四向结合反应丁木炭白火焰。混合反应，D，C，3。蜡烛和硫磺粉分别在空气中燃烧。关于它们的错误说法是：所有的都产生火焰，所有的都放出热量，所有的都结合反应，所有的都产生纯物质。a、B和C是三个实验的示意图。根据图片中化学反应的现象和原理，总结并回答以下问题。三个反应有许多共同的特点，即：(只回答四点)(2)从上述三个实验中选择一个，写出反应的文本表达：是联合反应