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文档简介
1、化学反应和能量，化学反应原理，第一，化学反应和能量变化，(2)特性：现有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _生成和，(1)本质：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _破坏和_ _ _ _ _ _ _ _ _形成。旧键，新键，新材料，能源，HH ClCl，2H 2Cl，2H 2Cl，2HCl，吸收能量释放能量，因此化学变化总是伴随着能量变化。化学反应的本质和特性，第一，化学反应的能量变化，热反应和吸热反应的比较，结合能量越大，能量越低，越稳定。一般发热反应，活跃金属和H2O或酸反应。例如：2k 2 H2O=2 kohh 22 a l6 HCl
2、=2 ALCL 33h 2酸碱中和反应。例如：ch 3 cohkohch 3 cook H2O 2k ohh 2so 4=k2 so42 H2O，大多数化学反应。例如：na 2 o H2O=2 naohso 3 H2O=h2so 4 Cao H2O=ca(oh)2，一般吸热反应，大多数分解反应。示例：铝热反应。例如：铵盐和碱的反应。2NH4Cl Ca(OH)2=CaCl2 NH3 2H2O，2，反应热，反应物和产物本身，物质状态，1，意思：在一定压力条件下化学反应的热效应，其符号为，可以实验测量很多反应热的测量设备：热量表，2，影响因素，H，kJmol1，D，分析a项，气态水变成液态水，释放热量，但属于物理变化；项目b，反应的H0是吸热反应。c项，不说出破裂的化学键吸收的能量，就不知道该反应是吸热反应还是放热反应；d项，反应物的总能量大于产物的总能量，因此其反应是发热反应。(2)。比较反应列的大小：已知：c(石墨，s) O2(g)=CO2(g)，H=-393.5kJ/molC(钻石，s)O2(g)=，3，应用，(1
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