弱电解质的电离平衡

1、第二讲弱电解质的电离平衡,1了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2了解电解质在水溶液中的电离及电解质溶液的导电性，正确 书写电离方程式。 3理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解电离平衡常数。,一、强、弱电解质 1强电解质和弱电解质 (1)概念,(2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分_化合物及某些_化合物。弱电解质主要是某些_化合物。,离子,共价,共价,2电离方程式的书写 (1)强电解质：如H2SO4的电离方程式为_。,(2)弱电解质 多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3的电离方程式：_， _。,多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方

2、程式：_。,强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强吗？ 提示溶液的导电能力与溶液中离子的浓度和离子带的电荷多少有关，所以弱电解质溶液中离子浓度有可能比强电解质溶液中离子浓度大，例如：BaSO4、CaCO3、AgCl等物质的溶液与醋酸溶液、氨水相比较，显然后者离子浓度大，导电能力强。,二、弱电解质的电离平衡 1概念 弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)， 弱电解质_的速率和_的速率 相等的状态。 2电离平衡的特征,电离成离子,离子结合成分子,3外界条件对电离平衡的影响,稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？ 提示对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例

3、如HA溶液稀释时，c(HA)、c(H)、c(A)均减小，c(OH)增大。,三、电离常数 1表达式,特点 (1)电离常数只与_有关，升温，K值_。 (2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是Ka1Ka2Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离。 意义 电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的程度大小。K值越大，电离程度越大，酸(或碱)性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱： H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO,2,3,温度,增大,对于某弱电解质的溶液而言，改变条件使其电离程度增大，此时它的电离常数一定也增大吗？ 提示电离常数与电离程度的影响因素不是完全一致的，只有当温度

4、改变时，两者的变化一致，其余条件变化时，不影响电离常数K，但影响电离度。例如向弱电解质HA的溶液中加入少量烧碱溶液，平衡右移，HA的电离程度增大，但K并未改变。,两强两弱 两个角度 证明电解质强弱的两个角度 一为电离，二为水解；若存在电离平衡或水解平衡，即可证明对应的电解质为弱电解质。,一个原理 勒夏特列原理，即平衡移动原理。适用于所有的平衡状态及平衡移动的分析。弱电解质的电离平衡移动方向的判断也同样可以用该原理分析。,图示闪记 电离平衡的建立过程,复习笔记： ,强酸与弱酸(或强碱与弱碱)由于电离程度的不同，在很多方面表现出不同的性质。以盐酸和醋酸为例；试比较a、b大小关系,强弱电解质的性质比

5、较和判断方法,1,2.判断强、弱电解质的方法及实验设计。 以证明某酸(HA)是弱酸为例,下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()。 常温下NaNO2溶液的pH大于7 用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 HNO2和NaCl不能发生反应 0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1 NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2 0.1 molL1 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1 A B C D全部,【典例1】,C,有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是()。 A两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为11011 molL1 B分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同 C醋酸中

6、的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO42-)相等 D分别加入足量锌片，等体积的两种溶液生成H2的体积 相同 答案A,【应用1】,影响电离平衡的因素与弱电解质溶液 性质的变化,【典例2】,A加入水时，平衡逆向移动 B加入少量NaOH固体，平衡正向移动 C加入少量0.1 molL1盐酸，溶液中c(H)减小 D加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动,答案B,在25 时，用蒸馏水稀释1 molL1的醋酸溶液至0.01 molL1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 ()。,【应用2】,答案A,弱电解质的电离平衡一直是高考的重点之一，考查内容主要以外界条件对弱电解质电离平衡的影响为主，难度适中。 【常见考点】 电解质、弱电解质基本概念外界条 件对弱电解质的电离平衡的影响电离方程式的 正误判断导电性强弱判断 【常考题型】 以选择题为主,(2011湖南常德石门中学测试)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，,电解质、弱电解质概念辨析以及导电 性强弱判断,【例1】,能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是 ()。,答案D,对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正