高中化学必修二共价键课件

1、,第三节 化学键,第二课时,共价键,复习提问：,2、下列物质中存在离子键的是( ) A。NaCl B.H2 C. HCl D.MgBr2,1、什么叫离子键？,使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。,A、D,3、写出下列微粒的电子式,Ba2+、 S2-、N、O、O2- 、Ca、 Ca2+、F- Na2S、MgO、CaBr2,氢气分子形成过程,氯化氢的形成过程,共价键：原子间通过共用电子对 所形成的相互作用,1.成键的粒子：原子 2.成键的本质：共用电子对 对两原子的静电作用（引力和斥力）,3. 形成条件：,同种或不同种非金属元素原子结合； 部分金属元素原子与非金属元素原子如AlCl3,

2、4.存在：不仅存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于某些离子化合物中。 H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2,5、共价化合物：只含有共价键的化合物 。,化学式的电子式,化学上常用一根短线来代表一对共用电子 对，用元素符号和短线来表示物质结构的 式子叫做结构式。,6、分子的结构式：,思考: 原子形成共用电子对数目与原子的最外层电子数目有何关系?,原子最外层缺几个电子达到8电子稳定结构，就形成几对共用电子对。,练习：写出HCl、H2S、NH3、CH4、 Cl2、H2O2、OH-、HClO、NH4+、CCl4的电子式,7.用电子式表示共价型分子形成过程,练一练： 请用电子式表示CO2、H

3、2O、N2的形成过程,H2和HCl都是靠共价键形成的分子，其共价键是否相同呢？,同种原子,不同种原子,相同,不相同,不偏向任何一个原子,偏向吸引电子能力强的原子一方,不显电性,略显电性,非极性键AA,极性键 AB,（1）两个不同元素的原子间的共价键都是极性键A-B。,（2）两个相同元素的原子间的共价键都是非极性键A-A。,8、极性键和非极性键：,据共用电子对是否发生偏移，把共价键又分为极性共价键和非极性共价键。简称极性键和非极性键。,例：下列物质中含有极性键的有 ， 含有非极性键的有 。 H2、HCl、CH4、CO2、NH3、Cl2、H2O2,1.HCl、CH4、CO2、NH3、H2O2,2.

4、H2、Cl2、H2O2,练一练： 1.写出下列微粒的电子式，并指出化学键的种类。 NH3 Na2O CO2 CaCl2 CCl4 H2O N2 NaOH Na2O2,含有共价键的化合物一定是共价化合物 全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 在气态单质分子里一定有共价键,错，如 NH4Cl 等铵盐,错，如：NaOH Na2SO4,错，He、Ne等稀有气体,2、判断：,3、下列说法中正确的是 ( ) （A ）含有共价键的分子一定是共价分子 （B）只含有共价键的物质一定是共价化合物 （C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价 键 （D）氦分子中含有共价键,也可能是单质分子，如氯气，氮气。,正确,氦气是单原子分子，不存在化学健。,C,也可能是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。,C,C、D,C,本节总结：,同种非金属元素原子之间形成非极性共价键（非极性键）,共价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也 存在于多原子的离子化合物中。,用电子式表示共价分子时，