多组分(作业题解).ppt

1、05.07.2020,1,60时甲醇的饱和蒸气压是83.4kPa, 乙醇的饱和蒸气压为47.0kPa. 二者可形成理想液态混合物. 若混合物的组成为质量百分数各50%, 求60时此混合物的平衡蒸气组成. 以摩尔分数表示.,此混合物平衡蒸气组成,4.4,05.07.2020,2,80时纯苯的蒸气压为100kPa, 纯甲苯的蒸气压为38.7kPa. 两液体可形成理想液态混合物. 若有苯 -甲苯的气 -液平衡混合物, 80时气相中苯的摩尔分数y苯= 0.300, 求液相的组成.,苯与甲苯可形成理想混合物, 故有,4.5,05.07.2020,3,05.07.2020,4,在18下, 氧气和氮气压力均

2、为101.325kPa 时，1dm3的水中能溶解O2 0.045g , N2 0.02g。现将1dm3被202.65kPa空气所饱和了的水溶液加热至沸腾, 赶出所溶解的O2和N2, 并干燥之, 求此干燥气体在101.325kPa, 18下的体积及其组成. 设空气为理想气体混合物, 其组成体积百分数为O2 21%, N2 79%.,4.6,05.07.2020,5,(1)计算亨利常数:,05.07.2020,6,(2) 202.65kPa空气中O2和N2的分压:,1dm3水中溶解O2和N2的量:,05.07.2020,7,(3)干燥气体在101.325kPa, 18 下的体积及组成:,05.07

3、.2020,8,H2 , N2与100g水在40时处于平衡，平衡总压力为105.4kPa。平衡气体经干燥后的组成为体积分数=40%。假设可以认为溶液的水蒸汽压等于纯水的蒸气压，即40时的7.33kPa。 已知40时H2 , N2在水中的亨利系数分别为7.61GPa及10.5GPa，求40时水中溶解H2 , N2的质量。,4.8,05.07.2020,12,试用吉布斯-杜亥姆方程证明在稀溶液中若溶质服从亨利定律, 则溶剂必然服从拉乌尔定律.,对二组分溶液, G-D方程为:,将此结果代入(1)式可得:,8,05.07.2020,13,若溶质B服从 pB = kx,B xB,将(5)式代入(4)式可

4、得:,可见溶剂便服从拉乌尔定律.,05.07.2020,14,25下,由各为0.5mol的A和B混合形成理想混合物, 试求混合过程的V, H, S及G.,在一定温度下, 理想混合物中任一组分的偏摩尔体积等于该组分纯液体的摩尔体积; 任一组分的偏摩尔焓等于该组分纯液体的摩尔焓.,10,05.07.2020,15,(1) 25时将0.568g碘溶于50cm3CCl4中, 所形成的溶液与500cm3水一起摇动, 平衡后测得水层中含有0.233mmol的碘. 计算碘在两溶剂中的分配系数K( = cI 2(H2O) /cI 2(CCl4). 设碘在两种溶剂中均以I2分子形式存在. (2)若25碘在水中的

5、溶解度为1.33moldm3, 求碘在CCl4中的溶解度.,12,05.07.2020,16,20某有机酸在水和乙醚中的分配系数为0.4. 今有该有机酸5g溶于100cm3水中形成的溶液, (1)若用40cm3乙醚一次萃取(所用乙醚事先已被水饱和, 故萃取时不会有水溶于乙醚), 求水中还剩下多少有机酸? (2)将40cm3乙醚分为两份, 每次用20cm3乙醚萃取, 连续萃取两次, 问水中还剩下多少有机酸?,(2) 每次用20cm3乙醚连续两次萃取, 可推得,14,05.07.2020,17,10g葡萄糖(C6H12O6)溶于400g乙醇中, 溶液的沸点较纯乙醇的上升0.1428, 另外有2g有

6、机物质溶于100g乙醇中, 此溶液的沸点则上升0.1250, 求此有机物的相对摩尔质量.,对题给葡萄糖(B)的乙醇(A)溶液,4.20,05.07.2020,18,对题给有机物(C)的乙醇(A)溶液,05.07.2020,19,现有蔗糖(C12H22O11)溶于水形成某一浓度的稀溶液, 其凝固点为-0.200, 计算此溶液在25时的蒸气压。已知水的Kf=1.86K.mol-1.kg，纯水在25时的蒸气压为p*=3.167kPa。,4.24,05.07.2020,20,在100g苯中加入13.76g联苯(C6H5C6H5), 所形成溶液的沸点为82.4. 已知纯苯的沸点为80.1. 求(1)沸点

7、升高常数; (2)苯的摩尔蒸发焓.,以A代表苯, B代表联苯.,17,05.07.2020,21,已知樟脑(C10H15O)的凝固降低常数Kf = 40Kmol1kg , (1)某一溶质相对摩尔质量为210, 溶于樟脑形成质量百分数5%的溶液, 求凝固点降低多少? (2)另一溶质相对摩尔质量为9000, 溶于樟脑形成质量百分数5%的溶液, 求凝固点降低多少?,19,05.07.2020,22,在20下将68.4g蔗糖(C12H22O11)溶于1kg的水中,已知20 下此溶液的密度为1.024gcm3, 纯水饱和蒸气压为2.339kPa.求: (1)此溶液的蒸气压; (2)此溶液的渗透压.,4.26,05.07.2020,23,05.07.2020,24,在某一温度下, 将碘溶解于CCl4中. 当碘的摩尔分数在0.010.04范围内, 此溶液符合稀溶液规律. 今测得平衡时气相中碘的蒸气压与液相中碘的摩尔分数之间的两组数据如下: p( I2) /kPa 1.638 16.72