2012高中化学 第3章第2节 第1课时 弱电解质的电离平衡课件同步导学 鲁科版选修

1、第2节理解弱电解质的电离盐类的水解、第1课弱电解质的电离平衡、第1课弱电解质在水溶液中的电离平衡。 知道2电离平衡常数的意思，可以说明温度、浓度、外物质对电离平衡的影响。 通过介绍有关电离平衡的应用知识，可以体会化学知识在人的生产生活中的应用。 另一方面，弱电解质的电离平衡1概念在一定条件(如温度、浓度)下，与弱电解质相等时，电离过程达到平衡状态，称为电离平衡。 2电离平衡常数(1)的定义：在一定条件下进行电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度积与未电离分子浓度的比称为电离平衡常数。 电离为离子，离子与分子结合的速度，从、意义分析k的数据可知弱电解质的电离的程度。 k越大，表示弱电解质的

2、电离程度，弱酸的酸性或弱碱的碱性相对。 多元酸电离进行，溶液的酸性主要决定。 影响小、大、强、阶段、第一阶段、第二阶段、弱电解质电离平衡的因素1内因。 2外因(1)温度：升温，电离平衡方向的移动，电离的程度。 (2)浓度：弱电解质溶液的浓度越高，离子化的程度，若向弱电解质溶液中加入水，则向平衡方向移动，离子化的程度。 电解质本身的性质、电离、增大、大、小、电离、增大，(3)物质：可反应的离子，如乙酸溶液中加入NaOH，平衡转移、电离的程度具有相同离子的物质，如乙酸溶液中加入CH3COONa结晶或HCl，平衡转移、电离的程度。 开放正、增大、左、减少、稀释0.1 molL1的CH3COOH溶液时

3、，离子化的程度会有什么变化？ 溶液中的离子浓度如何变化？ 适当地说明。 提示：电离程度增大的溶液中的离子浓度均减少。 稀释后，由于溶液的总浓度减少，离子化平衡向溶液的总浓度减少的正方向移动的平衡移动的结果只会减弱外界条件的变化，因此溶液中的h、CH3COO的浓度还在减少。 改变一次条件，能增大CH3COOH的电离平衡常数的是加入() a冰乙酸b，加入少量的NaOH溶液c，用水稀释d的温度分析。 电离平衡常数主要由弱电解质本身的性质决定，弱电解质只有在一定的时候受到温度的影响，与溶液的浓度无关。 电离是吸热过程，升温，k值增大。 回答：为了增大d、2醋酸溶液中的ch3cooh浓度，不放出气体，可

4、以在醋酸中加入少量的固体。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

5、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ :要解决本问题，应掌握(1)弱电解质的电离过程(2)加入新物质后，改变了平衡系的哪个成分的浓度？ 加入升温平衡向右移动、NH4、OH一起增大的NH4Cl固体，相当于增大NH4，平衡向左移动，OH变小，但NH4仍然变大，平衡的移动只能减小其增加量，因此， 如果流过不能完全抵消其增大分的NH3，平衡向右移动，如果加入少量NH4、OH也增大的NaOH，则NH4减少，OH增大。 回答： b、AB C D分析：因为指示剂红色时HIn浓度会增大，所以只能通过向左移动该弱电解质的电离平衡，主要通过增大h来实现，能够增大h的只有HCl和NaHSO4。 答案： c，二，酸

6、强弱碱的强弱比较和酸强弱比较的规律相似。关于盐酸和醋酸这两种稀溶液，以下说法是正确的。 () a相同浓度的2种溶液中，h为B100 mL 0.1 molL1的2种溶液可以中和的量的氢氧化钠CpH3的2种溶液稀释为100倍，pH均为5 D相同浓度时导电力乙酸强，a项：盐酸为强酸，乙酸为弱酸，两者的浓度相同时溶液中的h不同a项是错的b项：两溶液中溶质的物质量相等，且是一元酸，所以两溶液可以中和等物质量的NaOH，所以b对c项： pH3的盐酸稀释100倍后，pH5、pH3的乙酸稀释100倍后，在稀释过程中没有在溶液中电离由于导致稀释后的溶液的pH5，c偏离的d项：相同浓度时，两溶液中自由移动的离子浓

7、度不同，导电性不同，由a项可知，由于是h盐酸h乙酸，因此导电性盐酸强，d错误。 答案： b，规则的方法： (1)相同体积，相同h的一元强酸和一元弱酸的比较，(2)相同体积，相同物质浓度的一元强酸和一元弱酸的比较，2.(2011龙岩高二质量检测)以下实验事实不能证明乙酸是弱电解质() 与ApH相同的醋酸溶液和盐酸分别与相同粒子尺寸的锌反应时，在常温下测定H2的产生开始速度相同的b常温下0.1 molL1醋酸溶液的pH4 C，将pH1醋酸溶液稀释为1 000倍，测定pH4 D，醋酸溶液的导电能力比盐酸弱，分析： a项的pH为相同两溶液中的h相同，与同一锌反应时产生的H2的起始速度相同，无法证明醋酸

8、是否完全电离。 如果是b项、强酸，在常温下为0.1 molL1的一元羧酸、pH1、醋酸的pH4，醋酸没有完全电离，被证明是弱电解质。 c项证明，用强酸在常温下pH1的一元酸稀释1 000倍后，溶液的pH4、pH1的醋酸稀释1 000倍后，在pH4下，醋酸在稀释过程中继续电离，溶液中存在醋酸分子，醋酸没有完全电离。 在d项、相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱，溶液中的离子浓度小，即乙酸没有完全电离。 回答： a，1在一定量的蒸馏水中加入1 mol冰醋酸，最终得到了1 L溶液。 在以下各项中，表示成为离子化平衡状态的是： () a醋酸的浓度达到1 molL1 BH的浓度为0.5 molL1 C醋酸的浓度、醋酸离子的浓度， h的浓度均为0.5 molL1 D乙酸分子电离成离子的速度和离子再次与乙酸分子结合的速度相等的回答：从d 2表中的数据(都是同温、同压下测定)来看，弱电解质的强弱顺序正确的是() ahxhhhhhzbhyhxchhhhhzhxhhy，电离平衡常数为答案： a，答案： b，4(2011延安高二质检测)分别取pH1两种一元酸HX和HY的溶液各50 mL，加入足够量的镁