专题复习--常见化学反应的类型

1、、分类思想是学生必须掌握的学习方法！ 啊！ 总结化学反应类型、主题复习、复习目标、1.9年级化学相关化学反应类型，明确各反应类型之间的关系。 2 .可以明确区分不同化学反应所属的反应类型。 3 .记住化学方程式，能根据不同的要求写化学方程式。 复习、回顾1 .任意反应物分别写出化合反应、分解反应、取代反应、复合分解反应的化学方程式。 2 .表示反应物和生成物中各元素的价数的例如：Mg O2=MgO、化合反应：着火、0、0、2、-2、化合反应和分解反应、特征、化合反应、分解反应、由两种以上的物质生成一种物质的反应、由一种物质生成两种以上的物质的反应、A B=C、c 变化多的基本反应类型、取代反应

2、和复分解反应、概念、通式、特征、取代反应、复分解反应、A BC=B AC、单一交换、由两种化合物的相互交换成分生成其他两种化合物的反应、AB CD=AD CB、双重交换、由一种单体和一种化合物生成其他单体和化合物的反应中和反应：酸和碱反应，生成盐和水。 基本的反应类型不是基本概念间的关系，a、b、a、b、交叉关系、并联关系、包含关系、a、b、复分解反应和氧化还原反应的关系、思考：1、复分解反应前后各元素的价数变化了吗？ 2、氧化还原反应前后，各元素的价数有变化吗？ 3、那么氧化还原反应和复分解反应有什么关系呢？ 以下反应分别属于哪种反应类型： H2 O2=H2O、着火、化合反应、氧化还原反应、

3、h2o2=h2co3、化合反应、H2O=H2 O2、通电、分解反应、氧化还原反应、CaCO3=CaO CO2、分解反应， 高温、化合、分解反应和氧化还原反应的关系、取代反应和氧化还原反应的关系、小组讨论：取代反应和氧化还原反应的关系为什么？各反应类型间的关系、写以下的反应化学方程式：1.有二氧化碳生成的化合反应、2 .有二氧化碳生成的分解反应， 3 .有二氧化碳生成的置换反应，4 .有二氧化碳生成的复分解反应，5 .有二氧化碳生成的氧化还原反应，挑战自己，课外活动中的同学们玩了以水为主题的“化学反应靠岸”的游戏。 游戏规则是以前的反应生成物为下一反应的反应物，按编号和要求填写基本反应的化学方程

4、式。H2O，分解反应：置换反应：复合分解反应：H2O，挑战自己，物质m，物质n，1，与微观粒子的联系，下图所示的微观变化的化学反应类型与以下反应的反应类型一致的是()，反应前，反应后，a原子b原子c原子， 2 kscl3=2kscl3o2hicl2=2hcli2co2c=2CCO2HCl CuO=cuc l2h2o，b， 2 .与质量保存规律的关联，在一定的条件下，在一个密闭容器内发生反应，测定反应过程中的各物质的质量，如下表所示，下述准确地说，() a上述反应为化合反应b上述反应为分解反应c上述反应为取代反应d上述反应为复合分解反应，b， 3、与绿色化学的关联，“绿色化学”是21世纪化学发展

5、的主导方向，要求从根本上根除污染。 包括“原料绿色化”、“产品绿色化”等内容。 其中“化学反应绿色化”要求物质中的所有原子完全被利用，全部转移到所希望的产品上。 满足“化学反应的绿色化”的要求的是() a .去除氢： Zn H2SO4=ZnSO4 H2 B .去除氧： 2KMnO4=K2MnO4 MnO2 O2 C .碳酸氢铵： co2h2h3=nh4hhco3，c .水、碳酸钠、碳酸写出相关的化学方程式。高温分解反应： CaCO3=CaO CO2化合反应： H2O CaO=Ca(OH)2复分解反应： Ca(OH)2 Na2CO3=CaCO3 2NaOH，4，在物质制造中的应用，根据以下化合物和单体的相互转化的关系，单体x，单体y， 化合物b (1)如果乙的溶液为淡绿色，y为红色固体，x为(2)常温下乙为气体，x为(3)常温下甲为固体，乙为无色液体，x为Fe、c、h2、5，在推定问题上的应用，给自己评分吧，1、B 2、B 3、c、