高二化学第一章第一节化学反应与能量的变化第二课时.ppt

1、选择4第1章化学反应和能量，第1节化学反应和能量的变化，湖北省钟祥1，回顾：编写热化学方程式，(4)热释放“吸热”单元kJ/mol。(1)应显示反应的温度和压力(未指定时为25，101kPa)。(2)在不显示沉淀物或气体符号的情况下，必须查明反应物、产物的聚合状态。(3)热化学方程式的系数仅表示物质的量，因此可以是整数或分数。但是，“反应”列中的值必须与系数成正比。(5)反应反向进行，其反应列的值等于积极反应，符号相反。1，(08上海)已知的H2(g)F2(g)=2hf(g)h=-270 kj/mol，以下准确说明是()a，2L氟化氢分解为1L的氢和1L 上课前热身，2，在相同温度下，以下热化

2、学方程式的Q2Q1群组为()a，H2(g)Cl2(g)=2 HCl(g)h=-Q1 1/2 H2(g)1/2c s(g)O2(g)=SO2(g)h=-q1s(s)O2(g)=SO2(g)h=-Q2，b，课前热身，实验用品大烧杯(500毫升)、小烧杯(100毫升)温度计、两个洋桶(50毫升)、泡沫或纸、泡沫或纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃混合棒。盐酸0.50 mol/L，0.55 mol/L NaOH溶液，1，我们用什么原理来测量酸，碱反应的中和热？2、中和列和反应列相同吗？他们之间的区别和联系是什么？不同；它们都是指化学反应中释放的能量，但中和热仅在稀溶液中中和酸和碱，产生1毫升没收时，就意

3、味着反应热。发生某种化学反应而释放的热量称为反应热，但不一定是中和热。本课中，哪些资料有助于测定盐酸和氢氧化钠溶液的发生及反应？大家讨论回答。想一想，Q=mct Q:中和反应释放的热量。m:反应混合物的质量。c:反应混合物的比热容。t:反应前后溶液温度的差异。如何获得上述数据？m的质量可以测量使用的酸、碱的质量，参与反应的酸、碱的质量；要做c检查，t可以用温度计测量反应前后的温度减法。问酸、碱反应时，我们用它的薄溶液，如何得到它们的质量？测量体积，乘以密度即可。Q=(V-碱V酸)c(t2t1)，在这个实验中，我们用了一次酸，一次碱的体积为50毫升，分别用了0.50毫升/L和0.55毫升/L的浓

4、度。由于是稀溶液且易于计算，因此我们近似使用的酸、碱溶液的密度均为1 g/cm3，中和溶液的比热容为4.18 J/(g)，已知的比酸=V碱=50 mL。c酸=0.50 mol/L c碱=0.55 mol/L .酸=碱=1 g/cm3 c=4.18 J/(g)用表达式替换上述数据以获取q的表达式。其中列的单位是kJ。结果出来了。Q=0.418(t2t1)kJ，思考：表达式表示该反应的列吗？是中华热吗？怎么了？表达式不是相应反应的反应列。反应热加或减，中和反应释放，因此h变成“”。中和热是产生稀酸、碱中和1毫升水的反应热，50毫升0.50毫升/L盐酸与50毫升0.55毫升/L氢氧化钠反应后产生的水

5、只有0.025毫升，因此不是中和热。这个反应的中和热应该如何表达？1，将泡沫塑料(或纸条)铺在大烧杯的底部，使小烧杯可乐与大烧杯鼻子平齐。然后，在大烧杯之间填充碎泡沫(或纸)，在大烧杯上使用泡沫塑料板(或纸板)作为盖子，在板中间打开两个小孔，使温度计和环形玻璃混合棒通过，如下图所示。中和热测量，放置大大小小的烧杯的时候，为什么把两杯的嘴压扁？填写备忘录的角色是什么？对这个设备有什么更好的建议？实验阶段：回答：两个嘴是平的，盖子可以尽可能严格地复盖杯口，从而减少热损失；填充纸条的作用是为了减少绝热，实验中的热损失。换成隔热、密封性能好的装置(如保温杯)，实验结果会更准确。2 .用测量仪测量50毫

6、升0.50毫升/L盐酸，倒入小烧杯，用温度计测量盐酸的温度，然后填在下表中。然后用水冲洗温度计上的酸。温度计上的酸为什么要用水冲洗？能把洗好的溶液倒在小烧杯里吗？怎么了？这个温度计要用来测量碱液的温度，如果不清洗，温度计上的酸就会中和碱，使热量消失，所以要洗干净。将清洗过的溶液倒入小烧杯而不倒，会提高总溶液的质量，导致实验结果错误。3，用其他测量仪测量50毫升0.55摩尔/L NaOH溶液，用温度计测量NaOH溶液的温度，并记在下表中。在酸，碱混合的时候，为什么不把桶里的直出溶液一次倒入小烧杯里，慢慢倒呢？这个实验的关键是测量反应的反应热，所以动作慢会导致热量损失，提高误差。4，将温度计和环形

7、玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，一次将里面的直溶液倒入小烧杯中(注意不要洒在外面)。用环形玻璃混合棒轻轻搅拌溶液，准确地读取混合溶液的最高温度，并将其写在终止温度下，填写在下表中。实验中使用的HCl和NaOH的质量比为什么超过NaOH而不是11？如果使用HCl过剩？使用0.55 mol/l NaOH溶液使碱稍微过剩，以便0.50 mol/L盐酸完全中和出水中。如果制造太多的盐酸。5，重复实验两次，以测量数据的平均值作为计算基础。如果一次数据与其他数据太不同，则必须将其删除。建议你测量的数据是否为57.3 kJ/mol，否则请分析错误原因。可能的原因包括：1、溶液体积的误差(测量结果以50毫升的酸

8、、碱计算，实际测量时大于50毫升或小于50毫升会产生误差)2、温度计的读数误差。3、实验过程中，液体喷在外面。4，混合酸碱溶液时动作慢，可能产生实验误差。5、绝热工作出错，实验过程中热量损失，产生误差。6、酸测量温度计不用水冲洗，而是立即测量碱温度，引起热损失的错误。h(AQ)oh-(AQ)=H2O(l)h=-57.3 kj mol-1，讨论以下问题：1、在本实验中，将50 mL 0.50 mol/L盐酸改为50 mL 0.50 mol/L乙酸会改变测试结果吗？怎么了？2，100 mL 0.50 mol/L盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液转换后，测量的中和热值是本实验结果

9、的2倍左右(假定分步操作没有失误)？答案：1。会改变。因为醋酸是弱电解质，电离时能吸收热量，使测量结果变小。2.不。中和热是产生酸碱发生和反应1 mol H2O时释放的热，不管反应物的数量如何，基本上应该和这次实验的结果相同(如果所有的工作都正确，没有热损失，结果也是一样的)。3，写出以下表示中和列的热化学方程式。稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应稀硫酸和稀氢氧化钾溶液反应，a，HCl(AQ)=NaCl(AQ)H2O(L)h=-57.3 kj mol-1，c，1/1通过测量反应过程中释放的热量，可以计算中和热。请回答以下问题：(1)从实验装置上看，图中还缺乏的玻璃产品之一是。(2)烧杯填充破纸条的作用是。(3)在大型烧杯上不盖上纸板，求出中和热值(“大”、“小”、“无影响”)。(4)实验中，用60 mL 0.50 mol/L盐酸转换成50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，与上述实验相比，对所释放的热量(等于，不等于)、中和热(等于，不等于)进行了简要说明：(5)用相同浓度和体积的氨代替NaOH溶