第三节 化学反应热的计算

1、,化学反应热的计算 盖斯定律,正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。,（1）已知石墨的燃烧热：H=-393.5kJ/mol 1.写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2.二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式,S,H2 0,H1 0,S（始态）,L（终态）,根据能量守恒定律： 若某化学反应从始态（S）到终态（L）其反应热为H1，而从终态（L）到始态（S）的反应热为H2，这两者和为0。 即H1 H 2 = 0,如何测定 的反应热H1,能直接测定吗？如何测？ 若不能直接测，怎么办？,1、提出问题 在化学科学研究中，常常需要知道物质在发生化学反应时的反应热，但有些反应的反应热很难直接测得，我们怎样才能

2、获得它们的反应热数据呢？,如何得到 C(s) + 1/2O2(g) =CO(g)的反应热？,2、分析问题 C(s) + O2(g) = CO2(g) H1 （1） CO(g) + 1/2O2(g) =CO2(g) H2 （2） 3、解决问题 C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) H3 = ?,C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H3？,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2-283.0 kJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g) H1-393.5 kJ/mol,+),H3+ H2= H1,H3 = H1 H2 = -393.5 kJ/mol (-283.0 kJ/

3、mol) = -110.5 kJ/mol,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=-241.8kJ/mol 那么，H2的燃烧热H究竟是多少？如何计算？ 已知： H2O(g)=H2O(l) H2=-44kJ/mol,下列数据H1表示燃烧热吗？,判断,H2的燃烧热,H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) H1241.8kJ/mol,H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l) HH1 H2285.8kJ/mol,盖斯定律,不管化学反应是分一步完成 或分几步完成，其反应热是 相同的。 化学反应的反应热只与反应 体系的始态和终态有关，而与 反应的途径无关。,A,B,请思考：由起点A到终

4、点B有多少条途径？ 从不同途径由A点到B点的位移有什么关系?,如何理解盖斯定律？,H、H1、H2 之间有何关系？,H=H1+H2,B,H,有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。,关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。,方法：写出目标方程式确定“过渡物质”(要消去的物质),然后根据“四则运算”用消元法逐一消去“过渡物质”.,二.盖斯定律的应用,计算反应热时要注意哪些问题？ 1、H运算时要带符号 2、计量数的变化与反应热数值的变化要对应,例1、已知下列热化学方程式： Zn（S）+1/2 O2（g）=ZnO（S） H1； Hg（l）+

5、1/2 O2（g）=HgO（S） H2； 则Zn（S）+ HgO（S）= Hg（l）+ ZnO（S）， H值为=？ A、H2-H1 B、H2+H1 C、H1-H2 D、-H1-H2,即H = H1 H2,(1),(2),(3),依题意可知：(3) = (1) - (2),查燃烧热表知(P7)： C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/mol C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) H2=-395.0kJ/mol,所以， - 得： C(石墨，s) = C(金刚石，s) H=+1.5kJ/mol,例2：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25,101kPa时) 说明:

6、可以在书中查找需要的数据(P7),石墨能直接变成金刚石吗？,已知,例3,根据盖斯定律得： 2 + 4 - = 所以，HH12 H24 H3 283.22 285.84 1370 339.2 kJ/mol,解：,同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：,P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)； = -2983.2 kJ/mol,P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)； = -738.5 kJ/mol,试写出白磷转化为红磷的热化学方

7、程式 _。,科学探索,你知道神六的火箭燃料是什么吗？,例3：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学 方程式。,解：依题意可知，发射火箭燃料发生如下反应 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) H=?,即H = 2H2H1 = - 1135.2kJ/mol,(1),(2),(3),依题意可知：(3) = (2) x 2 - (1),得：2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) H=-1135.2kJ/mol,盖斯定律,1、请用自己的话描述一下盖斯定律。 2、盖斯定律有哪些用途？,总结归纳,盖斯定律:不管化学反应是一步完成或分几步完 成,其反应热是相同.换句话说,化学反应的反应