2013-2014学年高一化学苏教版必修一112 物质的量PPT课件

1、第二课时物质的量,1了解物质的量的单位摩尔。 2了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进行计算。 3了解摩尔质量的含义，并能运用M 进行计算。,一、物质的量及其单位 1物质的量 国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有 的集合体，符号为 。 2物质的量的单位摩尔 (1)标准：1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子相同，约为 。 (2)符号： 。 (3)计量对象： 、 、 、原子团、电子、质子、中子等所有 。,一定数目粒子,n,6.021023,原子,分子,离子,微观粒子,mol,3阿伏加德罗常数 把 叫做阿伏加德罗常数，通常用 表示，符号为 。 4物质的量、阿伏加德

2、罗常数与粒子数(N)的关系 n,6.021023mol1,NA,1 mol任何粒子的粒子数,1.1 mol H,1 mol H，1 mol H2的含义一样吗？ 【提示】意义不同，尽管都是1摩尔微粒，但微粒种类不同，分别表示1摩尔氢原子，1摩尔氢离子和1摩尔氢气分子。,二、摩尔质量 1概念： 的物质所具有的质量。符号： 。单位： 或 。 2物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系 n,单位物质的量,M,g/mol,gmol1,2.一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量的说法对吗？ 【提示】不对，摩尔质量的单位是g/mol，物质质量的单位是g，只有在摩尔质量以g/mol为单位，质量以

3、g为单位时，二者才在数值上相等。,三、化学反应中各物质间物质的量的关系 化学方程式表示了反应物和生成物之间物质的量的关系。 结论：化学方程式中化学计量数之比等于 也等于 。,各物质的物质的量之比,微粒数之比,一、物质的量及其单位,物质的量概念中提到的“粒子”指什么？“物质的量”能理解为“物质的多少”吗？ 师生互动 【提示】“粒子”可以指原子、分子、离子，也可以指质子、中子、电子，还可以是这些粒子的特定组合(如原子团SO42)。“物质的量”不能理解为“物质的多少”，也不能理解为“物质的质量多少”或“物质粒子数的多少”，它表示的是“粒子集体”的多少。,如何用摩尔表示物质的量？举例说明。 师生互动

4、【提示】,必须具体指明物质“微粒”的名称或符号或化学式。比如“1 mol氢”的说法是错误的。,每摩尔物质含有的微粒个数是多少？物质的量相同的任何物质所含的粒子的数目是否相同？ 学生交流 【提示】首先，“所含的粒子”指的是构成物质的“特定组成”，如1 mol CO2含有阿伏加德罗常数个二氧化碳分子，不是指二氧化碳分子内的氧原子、电子等。其次，“阿伏加德罗常数”在数值上约等于6.021023，可表示为6.021023 mol1。因此，可以说“每摩尔物质约含有6.021023个微粒”或者说“每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒”。 最后，我们可以得出这样的结论：物质的量相同的任何物质所含粒子的数目相同

5、，同样，含有相同粒子数目的物质其物质的量也相同。,下列关于物质的量的叙述中，错误的是() A1 mol任何物质中都含有6.021023个分子 B0.012 kg 12C中约含有6.021023个碳原子 C1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 D1 mol Ne约含有6.021024个电子 【解析】A项错在“都含有6.021023个分子”上，其一，物质不一定都是分子构成的；其二，应该是“约含有”。C项错在“含有2 mol氢和1 mol氧”上，H2O分子中含有氢原子和氧原子，该项没有表达清楚氢原子和氧原子。 【答案】AC 【规律小结】该题考查了对物质的量与阿伏加德罗常数的理解。使用摩

6、尔时，应注明微粒名称，不能模棱两可，同时也要注意阿伏加德罗常数的单位是mol1。,1.下列叙述中正确的是() A1 mol任何纯净物都含有相同的原子数 B1 mol O2中约含有6.021023个氧气分子 C1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子 D阿伏加德罗常数就是6.021023 【解析】A项错，例如1 mol CO2与1 mol CO含有的分子数相同，原子数不同；C项错，1 mol “氢”指的是原子还是离子、分子？不明确；D项错，阿伏加德罗常数是一个有单位的物理量约为6.021023mol1。 【答案】B,二、摩尔质量,摩尔质量就是学过的“相对原子质量”或“相对分子质量”吗？

7、 师生互动 【提示】相对分子质量或相对原子质量的单位为1，而摩尔质量的单位为gmol1，只是数值上相等而己。,摩尔质量随物质的量的增多而增大吗？ 学生交流 【提示】由“摩尔质量”的定义可以看出，摩尔质量是一个定值，不会因物质的量的改变而改变。,下列说法正确的是() A硫酸的摩尔质量是98 g B18 g水中含有水分子数为NA CO2的摩尔质量等于其相对分子质量 D1 mol CO的质量为28 gmol1 【解析】本题主要考查物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量、相对分子质量等概念之间的相互联系及注意事项。摩尔质量的单位是g/mol，A项错误；18 g水的物质的量为1 mol，其分子数为NA

8、，B项正确；摩尔质量的单位是g/mol，相对分子质量单位为“1”，二者只是在数值上相等，故C项错误；质量的单位是g,1 mol CO的质量为28 g，而不是28 g/mol，D项错误。 【答案】B,2.经实验测定，在4 时，水的密度最大，为1 gmol1，试计算，4 时1 L水中含有的水分子数为_，每个水分子的质量为_。 【解析】1 L水的质量为 m1 L1 000 mLL11 gmL11 000 g 1 L水的物质的量 n 55.6 mol 1 L水中含有的水分子数为 N55.6 mol6.021023mol13.341025 每个水分子的质量为： 2.991023g 或为 2.991023

9、g 【答案】3.3410252.991023g,三、化学反应中各物质间物质的量的关系,完成下列给定的化学方程式，并说明反应物和生成物之间物质的量的关系： (1)氢氧化钠和硫酸反应 _。 (2)氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气 _。 (3)过氧化氢(H2O2)分解生成水和氧气 _。 学生交流,【提示】(1)2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O 2 mol 1 mol 1 mol 2 mol (2)2KClO3 2KCl3O2 2 mol 2 mol 3 mol (3)2H2O2 2H2OO2 2 mol 2 mol 1 mol 【深入探究】按上述反应原理生成等物质的量的O2消耗哪种化合物的物

10、质的量大？ 【提示】H2O2。每生成1 mol O2需要H2O2为2 mol，而消耗KClO3只有 mol。,一、物质的量、阿伏加德罗常数、质量和粒子数目之间的关系,高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算，学习中要养成把其他物理量转化为物质的量这一思维模式，如已知物质的质量，求其粒子数，首先根据摩尔质量求出其物质的量，然后根据阿伏加德罗常数转化为粒子数。,二、摩尔质量与化学式量(相对原子质量、相对分子质量)之间的关系,摩尔质量是指含阿伏加德罗常数个结构微粒的总质量，它的单位如果用g/mol，则摩尔质量与微粒的式量(相对分子质量、相对原子质量等)在数值上相等。但化学式量的单位为“1”，使用时要

11、注意两者的区别与联系。 (1)无论是单质、化合物还是混合物，当以gmol1做单位时1 mol物质的质量在数值上就等于其相对分子质量(或平均相对分子质量) (2)对于阴、阳离子，一般电子质量可忽略。故其摩尔质量在数值上等于其相对原子质量或离子的相对式量。,1下列说法正确的是() A物质的量是一个基本物质量，表示物质所含粒子的多少 B1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子 C1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数) D摩尔表示物质的量的数量单位,【解析】A项“物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表示物质所含“粒子的多少”，而是表示物质

12、所含“一定数目的粒子集体”的多少。B项，在用物质的量表示物质的多少时，必须用“数字单位(mol)化学式”的形式来表示，“1 mol氢”表示方法错误。C项，1 mol H2O中含NA个H2O分子，1 mol H2O的质量就等于NA个H2O分子质量的总和，结论正确。D项，摩尔是物质的量的单位，不是数量单位。故正确答案为C。 【答案】C,2下列物质中所含原子数目最多的是() A49 g H2SO4B6.021023个NH3分子 C49 g H3PO4 D4 时，36 mL水 【解析】A中为3.5 mol，B为4 mol，C为4 mol，D为6 mol。 【答案】D,3147 g H2SO4的物质的量是_；0.5 mol H2SO4的质量是_g，其中含有_ mol H，含有_mol O；2 mol H2SO4中含有硫酸分子数为_个，含氢原子数为_个。 【解析】解