水的电离和溶液pH(好用)(课堂PPT)

1、第2节水的电离和溶液的酸碱性。Q1:哪些物质可以电离？Q2:弱电解质电离的特点是什么？(电解质)，不能完全电离，电离过程是可逆的，电离平衡存在，当条件改变时，电离平衡会移动，而水会电离。练习复习：3，向右递减，向右递增，向右递减，向左递增，向左递增，向左递减，向右递增。常见的弱电解质有：弱酸、弱碱、水、4。1.水的电离，1。水是一种非常弱的电解质。在纯水和任何稀溶液中，都有电离平衡：2h2oh30OH，缩写为h30OH，即由水和电电离的氢和氢氧化物的量。总是相等的，5，1，水电离，1，水是一种非常弱的电解质，2，在纯水和任何稀溶液中，都有电离平衡，H2O，氢氧，电离，电离，电离，电离，电离，电

2、离，电离，电离，电离，电离，电离，电离，电离，电离，电离，电离，电离，电离，电离，电离，电离，电离，电离，电离，电离，电离，电离，电离，电离，电离，电离，电离，电离，电离，电离，电离，电离，电离，电离，电离，电离，电离，电离，电离，电离，电离，电离，电离，电离，电离，电离，电离，电离，电离，电离，电离(2)表达式：(3)影响因素：(1)c(H)和c(OH)的乘积在一定温度下是一个常数，通常记为Kw，称为水的离子积常数。有一个单位，一般不写。在7，100，c(H)=c(OH)=10 6摩尔1，所以Kw=，10 12，25，c(H)=c(OH)=10 7摩尔1，所以Kw=，10 14，记忆，8，3

3、，水离子。只要温度不变，千瓦就是常数。Kw是溶液中的总浓度。c (H)，c (OH)，被水电离，总是相等的。氢氢对纯水来说，虽然温度升高，电离度和Kw增加，但它仍然是中性水。水的电离过程是H2O氢氧化物，在25和35时，其离子产物分别为K(25)=1.010 14和K(35)=2.110 14。那么下面的陈述是正确的()A. c(H)随着温度的升高而降低。在35，c (H) c (OH) C水的电离度(25) (35) D。水的电离过程是吸热过程，D，10，问题与讨论，3。将盐酸加入水中后，水4。向水中加入强碱后，水的离子产物会发生变化吗？5。在酸碱溶液中，氢和氢被水和电分开了吗？6，100，

4、水的离子积是1012，h是多少？在室温下，在0.1摩尔/升盐酸溶液中，计算溶液中的：(1) c (H)和c(oh)；(2)水力发电释放的碳(氢)和碳(氢)。含氢的溶液必须是酸，含氢氧化物的溶液必须是碱？2.任何酸性溶液都只含氢吗？任何碱性溶液都只含氢吗？室温下，在0.1摩尔/升氢氧化钠溶液中？11，讨论：在室温下对纯水执行以下操作，以完成下表：中性、=、碱性、不变、酸性、不变、碱性、不变、概述，提高温度或添加活性极高的金属以促进水电离；加入酸或碱可以抑制水的电离。12，4。影响电离平衡和水的Kw的因素，温度：提高温度促进电离和Kw增加。浓度：加入非常活泼的金属，c(H) T，促进电离，Kw不变

5、。t不变，加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。t不变，加入“弱离子”如CH3COONa或NH4Cl、CH3COO和NH4，与水和电电离的氢和氢氧化物结合形成弱电解质，可促进水的电离，但Kw不变。在t不变的情况下，加入氯化钠？没有影响，13，5。通过千瓦的定量计算来计算溶液中的碳(氢)或碳(氢氧化物)，1)真或假：在任何水溶液中都有水的电离平衡。Kw=1014存在于任何水溶液中(酸、碱或中性)。在一定温度下，如果液体c(H)=107摩尔/升，溶液必须是纯水。，2)在0.01摩尔/升盐酸溶液中，碳(氢)和碳(氢)的含量是多少？c(H)=0.01摩尔/升，c(羟基)=0.01摩尔/升，3)在0.01

6、摩尔/升的氢氧化钠溶液中，c(H)和c(羟基)的含量是多少？c(氢氧基)=1012摩尔/升，c(氢氧基)=1012摩尔/升，14，5。使用kw的定量计算，计算被水离子化的c (h)水或c (oh)水，并考虑0.01 mol/。为什么？2)在0.01摩尔/升的氢氧化钠溶液中，有多少碳(氢)水和碳(氢)水被水电离？为什么？c(羟基)水=KW/c(氢)=1012摩尔/升，c(氢)水=KW/c(羟基)=1012摩尔/升，c(羟基)水=，c(氢)水和c在任何水溶液中被水和电分开，并找出溶液中c(氢)的可能值？答：c(氢)水=c(氢)水=1012摩尔/升如果c(氢)水=c(氢)水=1012摩尔/升，c(氢)水=102摩尔/升的溶液是碱性的。如果水=1012摩尔/升，溶液是酸性的.16，2。溶液的酸度和酸碱度，讨论：在3 . 0 . 1摩尔/升氢氧化钠溶液中，碳(氢氧化物-)=？C(H )=？水力发电释放的水=？水=？在2。0.1摩尔/升H2SO4溶液，碳(氢)=？丙(羟基)-=？水力发电释放的水=？水=？在