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文档简介

1、沉淀溶解平衡的应用,在无机化合物的制备和提纯、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。,例如：除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子，可向溶液中加入氢氧化铜或碱式碳酸铜，调节溶液的pH至3-4，铁离子就会全部转化为氢氧化铁沉淀除去。,1、分离或除去离子,据平衡移动，对于在水中难溶的电解质，如能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使QcKsp平衡向沉淀溶解方向移动，就可使沉淀溶解。,沉淀溶解的实质,2、沉淀和离子的转化,【案例】 ：吃糖后不刷牙容易形成蛀牙。为什么?,信息： 1.牙齿表面的牙釉质起着保护牙齿的用，其主要成分为Ca5(PO4)3OH（羟基磷酸钙）, 它是一种难

2、溶电解质，Ksp=2.510-59； 2.残留在牙齿上的糖发酵会产生H+；,糖发酵生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动， 加速腐蚀牙齿,参考答案,活动与探究,实验操作 1.取一支试管，向其中滴加2mL硝酸银溶液，然后向其中逐滴加入氯化钠溶液。 2.向上述试管中滴加碘化钾溶液。 3.向实验2的试管中滴加硫化钠溶液。,3、沉淀的转化,填写上述实验各步的实验现象和离子方程式。,（1）已知25时AgCl、 AgI、Ag2S 的溶解度分别是1.510-4 g 、 2.110-7 g 、1.310-16 g ，分析上述实验现象的产生原因。 （2）已知AgCl、 AgI和Ag2S的KSP分别为1.

3、810-10、8.310-17、1.610-49 ，分析沉淀转化的方向。,讨 论,沉淀的转化示意图,KI = I- + K+,+,AgI,KSP(AgCl)=1.8*10-10,KSP(AgI)=8.3*10-17,沉淀转化的 实质： 沉淀转化的 条件：,动脑思考,沉淀溶解平衡 的移动 难溶电解质转化成更加难溶的物质,溶解度大的沉淀： 溶度积常数大的沉淀,溶解度小的沉淀： 溶度积常数小的沉淀,学以致用,锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命，造成安全隐患，因此要定期清除。,信息:锅炉水垢中还含有CaSO4，难溶于水和酸，如何清除？,锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。,CaSO4 SO42- + Ca2+,+ CO32-,CaCO3,沉淀转化在生产和科研中具有极其重要的应用。在分析化学中常常先将难溶强酸盐转化为难溶弱酸盐，然后用酸溶解，使阳离子进入溶液。,例如：重晶石（主要成分是BaSO4）

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