2012版中考一轮复习科学精品课件(含2011中考新题)浙教版第28课时酸和碱

1、28课酸碱，28课酸碱，浙江教育版，28课释义，浙江教育版，28课释义，浙江教育版，聚焦28课考试中心，浙江教育版，考试中心1探究酸的本质，(1)酸：电离过程中产生的所有阳离子都是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)酸的普遍性和酸碱指示剂的作用表现出不同的颜色：酸能把紫色石蕊试液变成_ _ _ _ _ _，但酸不能改变酚酞试液的颜色。与活性金属反应形成_ _ _ _ _ _。它与一些金属氧化物反应形成_ _ _ _ _ _ _。与碱反应形成_ _ _ _ _ _ _。它与一些盐反应形成_ _ _ _ _ _ _ _。氢离子，红色，盐和氢，盐和水，盐和水，盐和酸，集中在浙江教育

2、版28班的测试中心，(3)酸的个性浓盐酸具有_ _ _ _ _ _和腐蚀性。浓硫酸具有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(可用作_ _ _ _ _ _ _ _ _ _)，脱水和腐蚀性。浓硫酸的稀释：沿容器壁缓慢注入_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，并保持搅拌。请注意，浓盐酸的浓度会因其挥发性而降低。由于浓硫酸的吸水性，溶液的质量分数也会降低。挥发性、吸水性、干燥剂、浓硫酸、水，集中在浙江教育版第28课的试验现场，培训1将铁粉和氧化铜的混合物加入一定量的盐酸中，充分反应后过滤。向滤液中加入少量铁粉，没有任何现象。以下判断是正确的：(a)滤渣不得含有铜；b)滤渣可以是铜和

3、铁的混合物；c)滤液含有氯化铁和盐酸；d)滤液含有氯化铁和氯化铜；b)点击滤液中没有加入少量铁粉的现象，表明滤液中不含Cu2和h，可以推断Cu2被铜完全替代。在第28节课中，重点讲解测试场地，浙江教育版，测试场地2探究碱的性质，(1)碱：电离过程中产生的所有阴离子均为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)碱的普遍性和酸碱指示剂的作用表现出不同的颜色：碱可以将紫色石蕊试液变成_ _ _ _ _ _ _；使无色酚酞试液成为_ _ _ _ _ _。它与非金属氧化物反应形成_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。与酸反应形成_ _ _ _ _ _ _

4、。它与一些盐反应形成_ _ _ _ _ _ _ _。(3)碱性氢氧化钠的个性俗称_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；氢氧化钙通常被称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。氢氧离子、蓝色、红色、盐和水、盐和碱、苛性钠、苛性钠熟石灰、熟石灰，集中在浙江教育版第28课的测试中心，氢氧化钠溶于水，溶解时放出大量的热量，水中有很强的氢氧化钙。提醒氢氧化钠由于与空气中的二氧化碳发生反应而容易潮解和变质，因此必须保持密封状态。因为氢氧化钠极易溶于水，而氢氧化钙微溶于水，所以

5、氢氧化钠经常被用来吸收二氧化碳，氢氧化钙在实验室里测试二氧化碳。极易腐蚀，微溶。聚焦浙江教育版28班测试中心，培训2台州模拟2011。通过研究碱的性质，我校化学兴趣小组的学生在实验室里开展了一项关于氢氧化钙是否变质及变质程度的调查活动。请参与：(1)提问：氢氧化钙变质了吗？(2)猜想和假设：经过讨论，学生认为样本中有三种可能的情况：没有恶化；部分变质作用；完全恶化了。(3)实验探究：气泡生成，集中在浙江教育版第28课的测试点，气泡生成，全部变质，无色酚酞测试液变红，无变质，集中在浙江教育版第28课的测试点，(4)总结与思考：小满根据上述实验方案进行了实验，并确定样品已被部分测定(2)应用：中和

6、反应广泛应用于工业、农业、生活和实验研究。如用_ _ _ _ _ _中和酸性土壤，用氢氧化铝(主要成分)中和胃酸过多等。提醒一下，中和反应的前提是酸和碱的反应。酸、碱、复分解、熟石灰，集中在浙江教育版第28课的测试点，用于培训3如图281所示，当稀硫酸与质量分数为5%的40 g氢氧化钠溶液反应时，溶液的酸碱度随加入溶液的质量m而变化。请回答以下问题：图281，浙江教育版第28课重点测试点，(1)反应物氢氧化钠溶液中含有溶质_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ g，(2)根据图形分析，在实验操作过程中，应向_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _溶液中滴加另一种溶液。(3)一位同学用无色

7、酚酞试液观察反应过程，当观察到的实验现象为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _时，反应所得溶液的酸碱度正好为7。2，氢氧化钠，溶液的红色刚刚褪去，溶质的质量等于溶液质量和质量分数的乘积。从图中可以看出，原溶液的酸碱度大于7，所以应向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸。当pH7时，溶液变成中性，然后红色溶液变成无色。以浙江教育版第28课时全面突破为例，根据2011年玉环一号样板的国家规定，发酵醋总酸含量标准为3.55.0克/100毫升(总酸含量为100毫升醋中醋酸的质量)。一个兴趣小组进行了一项实验来确定市场中的总酸含量。实验后，发现10.0毫升醋样品与15克溶质浓度为4%的氢氧化钠溶液

8、完全反应。计算商品醋样品中总酸含量，并说明其是否符合国家标准。(醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式：ch3cooh氢氧化钠=ch3coona H2O假设商品醋样品中的其他物质不与氢氧化钠反应)，浙江教育版28班全面突破，浙江教育版28班全面突破，酸碱中和反应应用点评，难度适中。这个主题的主要特点是情境设置是面向生活的和实用的。解决这个问题的关键是正确计算物质的相对分子质量，找出各量之间的对应关系。浙江教育版28班全面突破实验室有一瓶溶质质量分数未知的氢氧化钠溶液。一个调查小组想通过化学实验确定溶质的质量分数，并把40克氢氧化钠溶液放入烧杯中，滴加酚酞试液。(1)这时，溶液是_ _ _ _ _ _色

9、。慢慢加入19.6%稀硫酸，并保持搅拌。当使用20克稀硫酸时，溶液就褪色成无色。此时，溶液的酸碱度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 7(“或”是可选的)。(2)计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。(化学方程式：2naohhso4=na2so4 2h2o)，红色，答案是8%，综合突破在第28课时，浙江教育版，后续演练在第28课时，浙江教育版，1(4分)氢氧化钠是一种重要的化工原料，也就是俗称的(甲)纯碱乙烧碱丙小苏打丁熟石灰乙纯碱属盐。氢氧化钠通常被称为苛性钠、苛性钠和苛性钠；小苏打是碳酸氢钠的俗称；熟石灰通常被称为氢氧化钙。浙江教育版第28

10、课时的后续演练，2(4分)如果浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中，可以肯定的是(A)溶质质量会降低(B)溶剂质量会提高(C)溶液质量会提高(D)溶质质量分数会降低(D)浓盐酸中的溶质会挥发，浓硫酸会吸水。浙江教育版第28课跟踪演练，3(4分)以下说法不正确：(A)生锈的钉子与盐酸反应生成三价铁其中，()、甲、乙、乙，浙江教育版28班跟踪演习，丙、丁，图282，随着氢氧化钡的不断加入，水质在开始时应该会增加得更快，因为除了氢氧化钡溶液中的水之外，化学反应还会产生一部分水，反应完全后水质仍会增加，但增加的幅度比反应期间要小。但是中间不会有变化。在浙江教育版第28课时的后续演练中，5(9分)名郑潇学生总结了

11、Ca(OH)2与其他物质之间的相互反应关系，如图283所示(“图中”表示两个相连的物质可以反应)。浙江教育版28班跟踪练习，(1)如果X不同于其他三个复合词，X可以是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)根据图283所示物质之间的关系，写出两个化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .CO2(可以给出合理的答案)，ca (oh) 22hcl=氯化钙2h2o，na2co3ca (oh) 2=碳酸钙2naoh(可以给出合理的

12、答案)，无机化合物是除酸、碱和盐以外的氧化物，与碱反应的非金属氧化物是SO2、SO3和CO2。碱与盐反应生成新的碱和盐，碱与酸反应生成盐和水。浙江教育版第28课后续练习6(12分)，请根据图284所示的硫酸知识网络进行填空(图中“表示两个相连的物质可以反应”，“表示一种物质可以转化为另一种物质”)；图284浙江教育版第28课后续练习，(1)写出两个属于复分解反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(2)总结了酸的两种化学性质的反应规律：_ .fe2o33h2so4=Fe2 (SO4) 33h2o，bacl2h2so4=baso42hcl，酸和碱反应生成盐和水，金属和酸反应生成盐和氢，后续练习在第28课时，浙江教育版，7(6分)一个化学研究小组测定了市场上销售的醋的总酸量(国家规定醋中的总酸量为3。请参加该小组的实验研究并回答相关问题。(1)制备质量分数为5%的100克氢氧化钠溶液需要_ _ _ _ _ _毫升水(水的密度为1克/立方厘米)。(2)如果醋中的所有酸都被认为是乙酸，那么乙酸与氢氧