2018-2019版高中化学专题第三单元从微观结构看物质的多样性第2课时不同类型的晶体课件苏教版.pptx

1、第二节课种类不同的决定，主题1第3节从微观结构看物质的多样性，学习目标1。熟悉决定的种类及其分类依据，学习判断决定类型的方法。2.如果知道晶体类型和物质特性之间的关系，就会比较晶体的熔化、沸点。核心素养1。宏观认识和微观分析：可以从宏观和微观相结合的角度对物质进行分类。2.证据推理和模型识别：可以配置粒子和粒子之间的作用，判断决定类型，并解决相应的问题。新知识指南，标准测试，内容索引，新知识指南，1 .晶体(1)晶体几何，构成晶体的粒子，(2)常见的决策类型是“决定”、“决定”、“决定”和“决定”。(3)晶体固定熔化，沸点。一，不同类型的晶体结构，规则，离子，分子，原子，离子，分子，原子，金属

2、，是，2。离子晶体的右图是氯化钠晶体结构的示意图，(1)构成氯化钠晶体的粒子是粒子间相互作用力，晶体类型是。(2)氯化钠分子不在氯化钠晶体中，因此NaCl不是指氯化钠的偏食，而是NaCl晶体中钠离子与氯离子的比率。Na和Cl、离子结合、离子晶体、11，3。分子晶体的右图是干冰晶体结构的示意图。回答以下问题：(1)构成干冰晶体的粒子是粒子之间的相互作用力，晶体类型是。(2)干冰在汽化时只需要克服，是分子内的共享结合。CO2分子，分子间作用力，分子晶体，分子间作用力，无影响，4。原子晶体的右图是石英晶体结构图。回答以下问题：(1)配置修正粒子是。粒子之间的相互作用力是确定类型。(2)在晶体中，每个

3、硅原子与一个氧原子结合，每个氧原子形成SiO结合。(3)修正的空间结构为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)晶体中不存在分子。SiO2表示晶体中硅原子和氧原子的数量比。Si原子和o原子，共价键，原子晶体，4，2，四面体空间网格，结构，SiO2，12，4晶体的判断方法，(1)根据晶体的概念判断，(2)离子化合物(强碱和大部分盐)是根据物质类别的离子晶体；共价键分子(元素或化合物)是分子晶体。一般原子的测定，例如硅石、碳化硅、钻石、晶体硅等。(3)离子晶体根据粒子间的作用力必须有离子结合，并且可以有Na2O2、NaOH等共价键。分子晶体必须有分子间的力，包括氢键，没有离子键，有些分子可能储

4、存在干冰等共价键中。原子晶体必须有共价键，没有离子键。金属晶体必须有金属结合。应该没有离子键。实例1(2018温州下学期末)以下每种物质的测定中，化学结合类型相同，晶体类型相同的A.CO2和SiO2 B.MgCl2和NaOH C .金刚石和SiO2 D .氩和H2O，回答、分析、分析CO2和SiO2都是分子测定，后者是原子测定MgCl2和NaOH是包含离子键的离子晶体，包含离子键和极性键，b错误。钻石和SiO2都是原子晶体，包含共价键，c是正确的。氩分子不存在化学键，形成分子晶体，H2O分子包含共价键，形成分子晶体，d错误。例2(2018浙江诸暨节测试)以下化学表达式是由物质分子组成的A .

5、NaOH B . CO2 C . C D . SiO2，分析A，NaOH是离子化合物，因此化学表达式是分类的，不是误差；项目b，CO2是由分子组成的物质。化学式表示物质的分子，准确。项目c，c是由错误的原子构成的物质，仅由物质的元素构成；d，SiO2是一种原子晶体，物质中两个元素的原子数比率仅为12，不意味着分子。，回答，分析，1。分析了几种常见晶体的物理特性下表中列出的多种晶体的熔点、硬度，指出它们分别属于哪种晶体，并总结了各种晶体特性的特性。第二，不同类型晶体的特征，离子晶体，原子晶体，分子晶体，高，大，高，大，低，小，2。金属晶体的物理特性金属晶体具有一般的物理特性，例如金属光泽、能量和

6、储备。根据金属的不同，差异很大。导电、传热、扩张、熔点、硬度、晶体熔化、沸点比较(1)如果晶体类型不同，则通常是原子晶体离子晶体分子晶体。(2)晶体类型相同的情况：离子晶体中离子半径越小，离子带电荷越多，熔点、沸点越高。在原子晶体中，原子半径越小，共价键的键长越短，熔化，沸点越高。在分子晶体中，如果分子结构相似，则相对分子质量越大，熔化，沸点越高(形成氢键时熔化，沸点异常高)。例3(2018浙江余姚4月质量检查)以下不准确的是a .部分物质没有化学键，有分子间作用力，b .石英是由硅和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时共价键c .氢氧化钠在熔融状态下离子键减弱，形成自由移动的离子。具有导电性的d

7、。任何决定包括正离子，就必须有负离子。答案、分析、稀有气体没有化学键，有分子间作用力，所以a是正确的；二氧化硅是原子晶体，原子晶体加热熔化时共价键被破坏，因此b是正确的。氢氧化钠加热熔融破坏离子键，形成自由移动的钠离子和氢氧根离子，具有导电性，c是正确的。金属晶体中含有金属正离子，没有负离子，因此产生d错误。示例4以下化合物从高到低准确地分析了晶体的熔点2 br 2 b . SiO 2 CSCL br 2 I 2 c . CSCL SiO 2 br 2d . br 2 CSCL SiO 2，首先分析了各选项中各物质的晶体类型，分析了原子晶体中熔点离子晶体中熔点分子晶体的熔点熔点熔点。其中I2的

8、熔点比Br2的熔点高。回答、分析、学习总结、相容性测试、规则形状或分析美丽对称的固体不一定是玻璃等决定；具有一定成分的物质也不一定是晶体，一些无定形体也有一定的成分。晶体和非晶质的本质区别是微观结构不同。1 .我们熟悉的盐、金属、刨冰、钻石、水晶等都是晶体；同样透明的玻璃是非晶的。在下面对晶体和非晶本质区别的叙述中，准确地说，a .具有规则几何的固体b .是否是具有固定构成的物质c .是否是具有美丽对称的几何。d .内部构成粒子是否是空间中有规则的重复排列，1，2，3，4，5，回答，分析，6，2。以下对几种常见晶体的主张是：a .分子晶体必须包含分子间力，但共价键b .离子晶体不一定包含离子键

9、，但共价键c .原子晶体必须包含共价键，硬度大，熔点高，沸点高d .原子晶体都不导电，答案，1，2，3，4，5，分析晶硅属于原子晶体，分析晶硅属于原子晶体根据分析，6，在随后的判断中，错误的是a .铝化合物的部分晶体是离子晶体b .表中的BCl3，干冰和I2万分子晶体c .同一族元素的氧化物是不同类型的晶体d .不同族元素的氧化物可以形成相同类型的晶体3 .下表列出了几种物质的熔点。回答，1，2，3，4，5，分析，6，分析AlF3是离子晶体，a项正确；AlCl3的熔点与分子晶体I2的熔点更接近，但远低于离子晶体Na2O、NaCl、AlF3的熔点。AlCl3是分子测定，b错误；c，Si是同族元素

10、，但CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，c是正确的；Na和Al是其他主要元素，但氧化物Na2O和Al2O3都是离子晶体，d项是正确的。，1，2，3，4，5，6，元素硅的分析是空间网状结构的原子结晶，a是正确的；晶体中的每个硅原子与四个硅原子连接，b是正确的。根据元素硅的晶体结构，晶体最小环中的原子数可以判断为6，c误差，d是正确的。关于元素硅晶体的以下不准确的解释是a .一种空间网状结构晶体b .晶体中的每个硅原子与四个硅原子连接在一起c .晶体的最小环中的原子数为8 D .晶体的最小环中的原子数为6，4。(2018年曲靖市3月试验)元素硅的晶体结构如图所示。回答，1，2，3，4，5，分析，

11、6，1，2，3，4，4，5。以下每个决定中包含的化学键类型相同、晶体类型相同的组包括A.SiO2和SO2 B.SiO2和NaCl C.NaCl和HCl D.CCl4和CH4，语法分析SiO2、SO2、HCl、CCl4和CH4，它们都有共享的键SiO2形成的晶体是原子晶体，NaCl形成的晶体是离子晶体。分析，6，分析500，1.01105 Pa时，氯化铝蒸汽的摩尔质量为11.92 gL1 22.4 Lmol1267 gmol1。由于AlCl3的摩尔质量为133.5 gmol1，因此氯化铝蒸汽的化学方程式为Al2Cl6。根据熔化状态的物质能否导电，可以确定晶体是离子晶体还是分子晶体。6 .(2017杭州二中某市试验)氯化铝的熔点已知为190 (2.02105 Pa)，但在180和大气压下开始升华。(1)氯化铝的晶体类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)在500，1.01