粗盐提纯(hcf).ppt

1、粗盐的提纯,中江县辑庆镇初级中学校 向永述,2017.03,沙金矿中含有少量的纯金,一、混合物的分离和提纯,思考：怎样从沙子中淘金?,金是一种很不活泼的金属 密度很大(19.3g/cm3)。,淘金方法：水冲洗,如果有铁屑和铜屑的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离除去？,1、用磁铁将混合物中的铁屑分离出来,2、加盐酸 过滤,物理方法,化学方法 物理方法,实验方法：,思考交流,常用的分离与提纯的方法有哪些？,二、混合物的分离和提纯,物理方法：过滤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液,物质的分离：将混合物中各组分逐一分开的过程。 物质的提纯（除杂）：将不纯物质中的杂质去掉 得到更为纯净的物质的过程。,化学方

2、法： 转化法：一般加入的试剂只与杂质发生反应，转为沉淀、气体或水。 加热分解 氧化还原,过滤-物质的分离和提纯方法之一,（1）适用于固体与液体混合物的分离。,漏斗、烧杯、玻璃棒、 铁架台（带铁圈）、滤纸。,（3）装置图：,（2）主要仪器：,一贴、二低、三靠,过滤器应放在铁架台的铁圈上 向过滤器中倾倒液体时，必须使用玻璃棒引流 操作过程中一定要做到“一贴、二低、三靠,“一贴” 是指滤纸紧贴漏斗内壁。,“二低” 是指滤纸边缘要低于漏斗口； 过滤器中的液体液面要低于滤纸边缘。,“三靠”是指烧杯口要紧靠玻璃棒使液体沿玻璃棒 流入漏斗； 玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边； 漏斗管末端要紧靠烧杯内壁。,注意事

3、项：,一贴：滤纸紧贴漏斗内壁,二低： 滤纸边缘低于漏斗口 液面低于滤纸边缘,三靠： 烧杯紧靠玻璃棒下端 玻璃棒末端紧靠三层滤纸一边 漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁,蒸发物质的分离和提纯方法之二,（1）适用于分离溶于溶剂中的溶质。,蒸发皿、酒精灯、 玻璃棒，铁架台。,（3）装置图：,（2）主要仪器：,注意事项：,所装液体不超过蒸发皿容积的2/3。 边蒸发边搅拌，防止局部过热暴沸。 加热时不要将溶液蒸干。在加热至有大量固体析出时，停止加热，用余热蒸干。,食盐,应用粗盐的提纯,海 水 晒 盐,海盐,岩盐,湖盐,井盐,粗 盐,讨论：,海 水的 化 学 组 成 示 意 图,不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2

4、、MgCl2 、Na2SO4等。,粗盐中含有哪些杂质？,设计实验：如何除去食盐中的不溶性杂质（泥沙）？,固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊,不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中,水份蒸发，逐渐析出白色固体,1、除去不溶性杂质（如泥沙）的方法： 溶解 过滤 蒸发 溶解时玻璃棒的作用是 过滤时玻璃棒的作用是 蒸发时玻璃棒的作用是,加快溶解速率,引流（控制液体的流量和流向）,加快蒸发；防止局部温度过高而导致液滴飞溅,思考：前面所得到的食盐中是否还含有杂质离子？如何检验呢？,实验：取少量食盐，配制成溶液，先滴入几滴稀盐酸，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。,实验现象

5、：滴入盐酸后，无新现象产生，再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成。,注意： 先滴加了稀盐酸！,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,加入稀盐酸可以排除CO32-、Ag 等的干扰。,结论：还含有硫酸根等杂质离子,思考：滴加稀盐酸的目的是什么？,思考: 粗盐中的可溶性杂质主要是CaCl2、MgCl2 、Na2SO4等，又如何除去?,要将杂质变成沉淀就必须了解 200C时常见盐的溶解性,除去可溶性杂质，可将其转化为 沉淀，通过过滤来实现,名称 化学式 溶解性 溶液及沉淀颜色 硝酸 HNO3 溶、挥 无色 硝酸铵 NH4NO3 溶 无色 硝酸钾 KNO3 溶 无色 硝酸钠 NaNO3 溶

6、无色 硝酸钡 Ba(NO3)2 溶 无色 硝酸钙 Ca(NO3)2 溶 无色 硝酸镁 Mg(NO3)2 溶 无色 硝酸盐 硝酸铝 Al(NO3)3 溶 无色 硝酸锰 Mn(NO3)2 溶 无色 硝酸锌 Zn(NO3)2 溶 无色 硝酸铁 Fe(NO3)3 溶 黄色 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 溶 浅绿色 硝酸铜 Cu(NO3)2 溶 蓝色 硝酸银 AgNO3 溶 无色,名称 化学式 溶解性 溶液及沉淀颜色氯化氢 HCl 溶、挥 无色 氯化铵 NH4Cl 溶 无色 氯化钾 KCl 溶 无色 氯化钠 NaCl 溶 无色 氯化钡 BaCl 溶 无色 氯化钙 CaCl 溶 无色 氯化镁 MgCl2 溶

7、 无色 盐酸盐 氯化铝 AlCl3 溶 无色 氯化锰 MnCl2 溶 无色 氯化锌 ZnCl2 溶 无色 氯化铁 FeCl3 溶 黄色 氯化亚铁 FeCl2 溶 浅绿色 氯化铜 CuCl2 溶 蓝绿色 氯化银 AgCl 不 白色,名称 化学式 溶解性 溶液及沉淀颜色 硫酸 H2SO4 溶 无色 硫酸铵 (NH4)2SO4 溶 无色 硫酸钾 K2SO4 溶 无色 硫酸钠 Na2SO4 溶 无色 硫酸钡 BaSO4 不 白色 硫酸钙 CaSO4 微 无色、白色 硫酸镁 MgSO4 溶 无色 硫酸铝 Al2(SO4)3 溶 无色 硫酸盐 硫酸锰 MnSO4 溶 无色 硫酸锌 ZnSO4 溶 无色 硫

8、酸铁 Fe2(SO4)3 溶 黄色 硫酸亚铁 FeSO4 溶 浅绿色 硫酸铜 CuSO4 溶 蓝色 硫酸银 Ag2SO4 微 无色、白色,名称 化学式 溶解性 溶液及沉淀颜色 碳酸 H2CO3 溶、挥 无色 碳酸氨 (NH4)2CO3 溶 无色 碳酸钾 K2CO3 溶 无色 碳酸钠 Na2CO3 溶 无色 碳酸钡 BaCO3 不 白色 碳酸钙 CaCO3 不 白色 碳酸镁 MgCO3 微 无色、白色 碳酸铝 / 碳酸锰 MnCO3 不 白色 碳酸盐 碳酸锌 ZnCO3 不 白色 碳酸铁 / 碳酸亚铁 FeCO3 不 白色 碳酸铜 CuCO3 不 蓝色 碳酸银 Ag2CO3 不 白色,名称 化学

9、式 溶解性 溶液及沉淀颜色 一水合氨 NH3.H2O 溶、挥 无色 氢氧化钾 KOH 溶 无色 氢氧化钠 NaOH 溶 无色 氢氧化钡 Ba(OH)2 溶 无色 氢氧化钙 Ca(OH)2 微 无色、白色 氢氧化镁 Mg(OH)2 不 白色 氢氧化铝 Al(OH)3 不 白色 碱 氢氧化锰 Mn(OH)2 不 白色 氢氧化锌 Zn(OH)2 不 白色 氢氧化铁 Fe(OH)3 不 红褐色 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 不 白色 氢氧化铜 Cu(OH)2 不 蓝色 氢氧化银 /,1、盐的溶解性口诀 钾钠硝铵盐全易溶 盐酸盐不溶银亚汞 硫酸盐不溶有钡铅 碳酸盐只溶钾钠铵 2、碱的溶解性口诀 碱溶甲钠钡

10、铵钙 氢氧化银难存在,3、沉淀口诀：“一蓝一红褐五白” 蓝色：Cu(OH)2 红褐色：Fe(OH)3 白色：Mg(OH)2、 BaCO3、 BaSO4 、CaCO3、 AgCl 其中BaSO4、AgCl既难溶于水，又不溶于稀硝酸。 4、沉淀的生成： Cu2+2OH-Cu(OH)2（蓝色） Fe3+3OH-Fe(OH)3（红褐色） Mg2+2OH-Mg(OH)2（白色） Ba2+CO32-BaCO3（白色） Ca2+CO32-CaCO3（白色） Ag+Cl-AgCl（白色） Ba2+SO42-BaSO4（白色）,除去可溶性杂质（ CaCl2、MgCl2以及Na2SO4）,思考：应选择加入什么试剂

11、？,一些物质的溶解性,资料：,思考与交流,BaCl2,NaOH,Na2CO3,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl,CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,为了使杂质能除得比较干净，所加试剂一般要过量，试剂过量则又可能引入新杂质。为此要设计加入试剂的顺序，即要使前一过量试剂在后续除杂操作中除去。,用化学方法除杂时：,过量,过量,过量,除去可溶性杂质（SO42- 、 Ca2+ 、Mg2+ ）的方案 （1）加入过量的氯化钡（除去硫酸根离子） （2）加入过量的碳酸钠（除去钡离子和钙离子） （3）加入过量的氢氧化钠（除去镁离子）

12、 （4）过滤（除去硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁沉淀） （5）向滤液中加入适量的稀盐酸（除去过量的碳酸钠和氢氧化钠） （6）蒸发结晶,硫酸钡,碳酸钡和碳酸钙,氢氧化镁,2、强调： （1）Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加。 （2）过滤之后再加盐酸。,请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？,思考与交流：,（1）BaCl2Na2CO3NaOHHCl,（2）BaCl2NaOHNa2CO3HCl,（3）NaOHBaCl2Na2CO3HCl,依据： 1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2、最后加入的盐酸只能适量,Ca2+ 过量碳酸钠溶液盐酸溶液,Mg2+过量氢氧化钠溶液盐酸溶液,SO42- 过量氯化钡溶液碳酸钠溶液,化学方法除杂质小结,1.化学方法除杂质的原则：,不增不引入新杂质,不减不减少被提纯的物质,易分离被提纯的物质与杂质容易分离,易复原变化后再回到目标物,2.除杂的一般方法：,杂变纯、杂变沉、杂变气。,注意：添加的试剂不与原物质反应，且通常要过量。,3.步骤是： 溶解 加入试剂 过滤 蒸发,1实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯 固定铁圈位置放置蒸发皿加热搅拌停止加热，余热蒸干。其中正确的操作顺