第二节 富集在海水中的元素---氯3讲课用

1、海洋是巨大资源的宝库。海洋主要在NaCl中含有大量的盐，有MgCl2、MgSO4等，海水有咸味和苦味，不能直接饮用。从数据卡海水中提取盐并铺在地球的陆地上，陆地会平均上升150米，NaCl也在陆地盐矿中存在很多，氯元素主要存在于哪里？据说海水中富集着丰富的氯，因为氯主要以NaCl形式存在于海水和陆地的盐矿中。1，氯元素1。存在：主要以NaCl形式存在于海水中。Cl、2 .原子结构，海水中的浓缩元素氯，特性：最外层为7e-，一个电子易于获得的Cl-性质是非常活泼的典型非金属。根据氯元素的原始子结构图推断化学特性？大自然中有自由状态的山羊吗？否则，人们是如何制造山羊的呢？事故和交换，1 .从发现氯

2、气到确认为新元素的时间最长为30年以上。你从这个历史事实中得到什么启示？2.席勒发现山羊的方法仍是实验室制造山羊的主要方法之一。试着写Sherler发现氯气体的化学反应方程式。第二，山羊(Cl2) (a)物理特性：1。查看颜色：黄绿色。2 .气味：刺激性的气味，(注意有毒，闻到煤气的方法)。密度大于空气。(2)铁和反应，现象：剧烈燃烧，产生黄褐色烟雾。2Fe 3Cl2=2FeCl3，点火，0，0，3，-1，Fe作为还原剂，Cl2作为氧化剂，(2)化学性质：1。与金属的反应(1)和钠的反应2Na Cl2=2NaCl现象：铁和氯的反应。asf，(3)铜和反应，现象：剧烈燃烧，产生黄褐色的烟雾。Cu

3、 Cl2=CuCl2，摘要：在某些条件下，大多数金属可以与氯结合，生成相应的金属氯化物(盐)，作为反映强氧化性的氧化剂使氯氧化。点火，Cu作为还原剂，Cl2作为氧化剂，-0，0，2，-1，氯和铜的反应。asf，实验4-3在空气中点燃纯H2，然后将导管伸入充满氯的气瓶观察现象。苍白的火焰瓶嘴白雾，2。非金属反应，如氢，在点火(或照明)下氯可以与氢反应H2 Cl2=2HCl，点火，纯氢可以在氯下安静地燃烧，发出苍白的火焰，大量的热量；结果气体HCl非常溶于水，其水溶液称为盐酸，我们观察到的白色雾是HCl气体与空气中的水蒸气结合而产生的小盐酸液滴。实验证明，Cl2在一定条件下能与p，s，c等非金属直

4、接协调。H2作为还原剂，Cl2作为氧化剂探索：通过上述实验，对燃烧条件和本质有了什么新的认识？燃烧不一定涉及氧气，物质不一定只在氧气中燃烧。燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光的强烈化学反应称为燃烧。(3)，氯和水的反应，次氯酸(HClO)的特性，一元弱酸(酸性比碳酸弱)，强氧化(杀菌、消毒)，漂白剂，不稳定分解，氯水的成分，氯水的新氯数，与老氯数相比，相同干燥的山羊和湿润的山羊性质有区别吗？液氯和氯的数量相同吗？(4)，与碱溶液的反应，氯和水的反应产生盐酸和次氯酸，将氯通过NaOH溶液会发生反应吗？怎么了？思想，cl2oh-=cl-clo-H2O，在实验室中制造氯时，多余的氯被NaOH溶液吸收

5、，并制造漂白剂，成分，漂白剂原理：2ca(oh)2c L2=caca，ca (clo) 2 CO2 H2O=caco2 hclo，FeCl2，NaBr，KI等盐溶液反应(表示氯的强氧化性)，2fe 2 cl 2=2fe 3 2cl-cl 22能和那些物质反应吗？第二，氯离子(Cl-)测试，反应的离子方程式为ag Cl=AgCl 2ag co32-=ag 2co 3 ag2co 3 2h=2ag CO2 H2O，在产生白色沉淀物的溶液中加入AgNO3溶液，将稀硝酸酸化放入检查的溶液中，滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，检查溶液中包含Cl-。(2)方法和结论：(1)试剂：AgNO3溶液，稀硝酸或检查的溶液中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，添加稀硝酸，使沉淀不溶性，检查液中含有Cl-。小结，5，氯气的实验室准备，(原理，试剂，仪器，装置，检验，废气处理)，6，氯气的使用P85，1。以下叙述准确地说()a .氯原子和氯离子的化学性质相同。b .氯离子比氯原子多一个电子。氯是有毒的，氯离子是有毒的。d .氯和氯离子为黄绿色。练习：2。以下氯化物中直接利用金属和稀盐酸作出反应的是()a .氯化铁B .氯化铜c .氯化铜D .氯化银D .氯化铁，B，D，你好！启蒙：科学研究必须有正确的理论指导，