初三化学总复习课件(上册)

1、上卷各单元复习，第一单元进入化学世界，课题1化学使世界更加丰富多彩，化学化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学。 元素构成物质、分子、原子构成物质、物理的变化、物理的变化、化学的变化、表现、记述、1 .在区分“变化”和“性质”来记述“性质”时，一般有“有、能、可、会”等词语，是结果的记述。 2 .区分“物理变化”和“化学变化”的宏观：有无新的物质生成微观：分子的种类是否变化，课题2化学是基于实验的科学一，化学学习的特征(1)物质的性质(反应物、生成物)例如颜色、状态气味、硬度、密度等和能否燃烧，生成物的状态等受到关注物质的变化例如关注物质受热后是否熔化燃烧时是否有“一光二热三生成”，

2、请(3)关注物质变化的过程和现象，观察并记述物质变化前、变化和变化后的现象，进行比较分析和记录，二、蜡烛及其燃烧的探索三、人体吸入观察蜡烛的颜色、状态、形状、硬度等点燃时，观察蜡烛燃烧时发生了什么样的变化，检查生成的东西，检查蜡烛的火焰层和温度分布，点燃蜡烛刚熄灭的白烟，CO2、H2O或凝结的对使用排水法收集气体，比较二氧化碳含量的差异，检查气体中的氧含量的差异，检查气体中的水蒸气含量，课题3化学实验室1，实验室规则1 .“三不”的原则：手不触摸，不听，不吃，2 .“最少量”的原则：液体12mL，固体为试管3 .药品处理：放入规定的容器中二、实验装置和操作1 .实验室制的气体采集装置的选择(1

3、)发生装置：反应物的状态和条件(2)收集装置：生成物的性质密度和空气比(向上或向下的排气法)难以溶解于水，与水不反应(排水法)，固液常温型、固加热型，2 酒精灯加热时的注意事项(1)酒精的体积(2)火焰加热部位固体药品的采集用(1)块状：镊子(2)粉末：纸槽(3)一定质量：天平，液体药品的采集用(1)少量：胶着吸管(2)一定体积：量筒， 2 .实验操作(1)高锰酸钾制氧采集(2)盐酸和大理石制二氧化碳采集由MnO2催化剂H2O2溶液制O2，Zn和稀硫酸反应制H2，(4)粗盐精制溶解(加速搅拌、溶解)，(3)水的净化：静置沉淀、吸附沉淀、过滤； 活性炭吸附； 蒸馏、过滤(一片二片三片)、蒸发(出

4、现大量固体时停止加热)、收率计算，测定第二电池周围的空气一、空气是由什么组成的1 .实验测定(1)燃烧物质的选择：生成物是固体还是液体(2)装置的要求：气密性好2 .结论：空气是多种气体稀有气体0.94% CO2 0.03%，其他0.03% (体积比)，二、空气是宝贵资源(用途)1.O2 :支持燃烧，供给呼吸2.N2 :制造硝酸和氮肥的重要原料； 因为化学性质不活跃，作为保护气体经常被使用的液氮的低温用于手术的冷冻麻醉剂和超导材料的制冷剂。 3 .稀有气体：由于化学性质极为惰性，所以可以制作保护气体，焊接金属，填充灯泡，以通电发光作为电源。淡青、无、无、气体、难、大、比较活跃，氧与几种常见物质

5、的反应比较表，三、氧实验室制：2h2o2=2h2o o22 k MnO4=k2MnO4MnO2o 2、MnO2、2KClO3=2KCl 3 O2、固利用液体氧的工业制法是物理的变化，氧的实验室的规律是化学的变化。沸点、实验顺序(高锰酸钾制氧) (1)连接装置(2)检查装置气密性(3)药品的填充(棉花装) (4)固定试管，在点亮酒精灯之前对气体进行预热(5)，使导管从水面退避(7)，熄灭酒精灯，固体1 .常言道：温室效应、臭氧层空洞、酸雨、沙尘暴等2 .主要污染物：粉尘、气体(SO2、NO2、NO、CO等)3.起源：化石燃料燃烧、工厂排放的废气、(汽车废气)4.防治：清洁能源的使用、积极的植树造

6、林H2在O2中燃烧(2)电解H2O 2H2O=2H2 O2，通电，2 .结论：水由氢、氧两种元素构成，二、H2的性质和1 .物理性质：在密度最小的气体水中难溶性2 .化学性质： (1)可燃性： (检纯) (2) 还原性： CuO H2=Cu H2O现象：固体由黑变为红，试验管口出现水珠，H2早退，3 .制取： Zn H2SO4=ZnSO4 H2 .水资源污染1.(1)常说：水华、红潮(2)主要污染生活污水任意排放，防止农业上化学肥料农药的不合理使用(3) :工业、生活、农业2 .硬水和软水如何区分软水？第四、五单位物质的构成和质量守恒定律，构成物质的粒子？ 保持物质化学性质的最小粒子。 是化学

7、变化中最小的粒子。 带电的原子或原子团。 一、一些构成物质的微观粒子，分子在不断地运动。 分子之间有间隔。 分子的体积和质量很小。 分别举例说明分子的特征。 将烧杯的酚酞溶液分别注入a、b两个小烧杯，在另一个小烧杯c中加入约5 mL的浓氨水。 用一个大烧杯复盖a和c的小烧杯，将烧杯b放在大烧杯外(参见图)。 观察几分钟，会发生什么现象？这个现象说明了什么？ 从原子的概念如何理解化学反应的本质？ 化学变化的过程是指参加反应的反应物分子分裂成原子，这些原子再次与生成物分子结合的过程，原子在反应前后不变化，原子的结构、原子核(、核外电子(-)、质子()、中子(不带电)，所有原子都包含中子吗？ 一般的

8、氢原子没有中子，原子中的等量关系：原子电荷数=质子数=核外电子数=原子编号，离子中量的关系； 原子力电荷数=质子数=原子编号核外电子数，1.X的原子得到2个电子成为离子时，该离子的符号为() 已知在A.X B.X2- C.X-2 D.X2、b、2.r3核外有m个电子，该元素原子的质子数为() 说明A.m 3 B.m3 C.3m D.m、a、3，下一个符号中的“2”的意思。 (1) 2h (2) Fe2 (3)、2n H4 (4) 2h2o、原子、分子、离子、氧水等元素、单体、化合物、二、物质与其构成粒子的关系：金刚石水银等氯化钠等，、构成物质的基本粒子：原子、分子、离子、构成物质例如Fe、Cu

9、、c、p、He、Ne等。 分子：由部分气体非金属单体非金属元素组成的化合物。 例如O2、H2、N2、Cl2、H2O、CO2等离子：含有金属元素的化合物。 例如，NaCl、KClO3、KMnO4等。 物质、混合物例如空气、杂质、单质、化合物、金属单质例如Fe、Al等非金属单质，例如O2、s、p等，稀有气体例如He、Ne、Ar等，酸、碱、盐、氧化物、金属氧化物Fe3O4、非金属氧化物CO2、物质种类、元素种类是由各种元素组成的纯粹的东西。 氧化物：由两种元素组成的化合物中，一种元素一定是氧元素。、HCl、H2SO4、HNO3等NaOH、Ca(OH)2等表示NaCl、Na2CO3、CuSO4、SO2

10、、Na2O、Fe2O3的元素，在元素符号前加数字，表示元素的几个原子、1、元素符号的意思的物质吗？ 宏观，微观，四，一些常用化学术语的意思：(金属，固体非金属(I2 )和稀有气体)，(情况如何？ )为例说明“Fe”的具体意义吗？ 化学式的意思是？ 在表示物质构成该物质的元素的粒子构成该物质的粒子的构成的化学式前加数字，表示该物质的几个粒子的宏观、微观， 以CO2为例说明化学式的意义：表示CO2这种物质的二氧化碳表示有碳和氧两种元素组成的二氧化碳分子。表示一个CO2分子由一个碳原子和两个氧原子构成。2CO2表示两个二氧化碳分子。 宏观、微观、五、化学式和化学价，1 .背诵常见元素化学价的口诀：化

11、合物中金属元素通常是正价，非金属元素通常是负价，2 .常见原子团的化学价： SO42- CO32- NO3- NH4 OH- PO43-，3 .单体中元素的化学价为： 4 .化合物中元素的化学价的代数和为“0”、“0”、粒子的个数、元素的正负价数、离子所具有的正负电荷值、分子中包含的原子的个数、练习： Mn MnO2 KMnO4 K2Cr2O7 NH4NO3， 0、0、SO42-、6、4、7、6、-3、5级物质的化学式是以一定的规则排列的NaCl、Cl2、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

12、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 这个定律被称为质量守恒定律。 1、质量守恒定律？ (1)概念的“参与”和“生成”(2)质量守恒定律只能应用于化学变化，不能应用于物理变化。 (3)在进行验证实验时，如果有气体生成或气体参加，就应该使用密封系统。 化学方程式，1 .概

13、念：化学反应用化学式表示的式。 2 .写化学方程式的原则：最小公倍数法，a .满足基于客观事实的b .质量守恒定律。 3 .注意：在化学方程式的条件下，“点火”和“高温”的意思不同，不能混淆。 4 .读化学方程式。 化学方程式的意思：(1)表示反应物、生成物、反应条件分别是什么。 (2)表示反应物和生成物各物质间的质量比(3)表示反应物和生成物间的原子或分子个数比。 宏观、微观、化学反应中，反应前后的原子种类不变化，数量不增减，原子的质量也不变化。 自然界为什么有质量守恒定律呢？ 某种物质在氧气中燃烧成H2O和CO2的话，该物质的组成中一定含有()元素，有可能含有。 根据化学方程式2X 2CO

14、=N2 2CO2，x的化学式为： () a、N2O4 B、N2 C、NO2 D、NO、d、c、h、o、第六单元的碳和碳的氧化物、碳和碳的化合物、单质、化合物、焦炭、碳黑、木炭、活性炭、无色、透明的正八面体固体据推测不透明的细鳞状固体的导电高度，小，有光滑感的导电高度高，为什么把玻璃、钻头、金刚石切成润滑剂、电极、铅笔芯、一、金刚石、石墨使用，物理性质大呢？ 碳原子的排列不同。 1 .碳与氧的反应、碳单体的化学性质：碳单体的物理性质差异很大，但其化学性质几乎相同。 常温下化学性质稳定(为什么？ (请参见。) (可燃性)，2 .碳和氧化物的反应，现象：黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水混浊

15、。注意：给酒精灯戴上网罩的目的是集中火焰提高温度。 (氧化剂是_ )，还原剂是_ _ _ _ ) c、CuO、(还原性)，1 .按照以下说法，正确的是() a .元素是一个单体b .元素是几个单体c .同种元素构成的不同单体性质相同的d .碳元素构成的单体都是黑色，b、2 .物质的结构决定物质钻石和石墨的物理性质有很大差异的是。 用途、性质、碳原子的序列不同，3.1996年诺贝尔化学奖被授予3名对C60做出重大贡献的科学家，现在还制作了C70。 以下，C60和C70两种物质的记述错误的是() a .它们是两种新的化合物b .它们是由碳构成的两种单体c .它们的性质完全相同d .它们的相对分子质

16、量的差为120， 4 .冰箱中常用的活性炭去除异臭的方法是：活性炭去除() a .可燃性b .还原性c .吸附性d .稳定性，a，c，c， 用小，无，无，无，无，大，CO2和CO的性质比较，H2CO3，CuCO2，点火处理或气球收集，探讨：区分CO2和CO两种气体，能采取什么样的方法，参考回答： (1)利用密度的差异二氧化碳可以混浊澄清的石灰水；(3)二氧化碳可以使紫色石蕊试液变红；(4)二氧化碳可以灭火；(5)一氧化碳可以燃烧品红色血液。 (6)通过灼热氧化铜，(1)实验室的制法：不使用H2SO4，H2SO4与大理石反应，溶解于水中的CaSO4附着在大理石的表面，不使用阻止反应进行的Na2CO3粉末，因为反应速度过快，难以控制，不使用浓盐酸，不使用浓盐酸CaCO3 2HCl=CaCl2 CO2 H2O，(2)工业制法：2.CO2制法：石灰石、石灰石或大理石、稀盐酸烧成，在实验室中采集气体的一般想法和方法是什么？(1)实验室的制造原理在什么条件下，用什么药品，在什么反应下这样的根据反应物的状态和反应条件，决定反应装置发生装置和收集装置，(3)验证所制造的气体是所制造的气体。 练习：二氧化碳生成的