选修4化学反应原理第3章水溶液中的离子平衡复习课(公开课)

1、化学反应原理第三章，复习课，2012.10.26，化学平衡，弱电解质的电离平衡，难电解质的溶解平衡，水的电离和溶液的酸碱性，盐类水解平衡，深，综合运用，、1，强弱电解质的概念及其判断。 2、写出常见电解质的电离方程： CH3COOH、H2S、Cu(OH)2 H2CO3、KHCO3、KHSO4、NH3H2O 3，分析了电导性与强弱电解质的关系。 4 .影响电离平衡的因素。1、水的离子积常数w。 2、影响水电离平衡的因素。 3、PH值的简单计算。 4、中和滴定。、1、盐类水解的本质2、水解方程式书3、影响水解平衡转移的因子4、溶液中的粒子浓度的比较、1、难溶性电解质的溶解平衡2、沉淀反应的应用3、

2、溶解度积和溶解度积规则、以下物质能通过电的是_ _ _ _ _， 属于强电解质的是_ _ _ _ _，属于弱电解质的是_. a .铜线b .金刚石c .石墨d.NaCl固体e .盐酸f .蔗糖g.CO2 h.Na2O i .醋酸j .硫酸k .碳酸氢铵l .氢氧化铝m .氯c，e，d，h，j，k，n，I，l，f，g .练习：以下物质的电离方程式(1) hclo (2) khso4(3) CaCO3 (4) Cu (oh ) 2，H ClO-，=K H SO42-，=Ca2 CO32-，Cu2 2OH-，强等号、弱可逆、多元弱酸逐步写完多元弱碱，正确写离子化方程式以0.1mol/LCH3COOH

3、溶液中的平衡移动为例，可逆移动、逆移动、正移动、正移动、正移动、正移动、增大、减少、减少、减少、增大还有c .物质的量浓度相同，c(H )是D.3种酸的PH和体积v相同，中和碱的能力是：=，BD，水的离子积的运用，例1，常温下，用0.001mol/L HCl溶液，从水中分离的c(H )是多少，例2，例3 从自来水中分离出的c(H )是多少？110-11，110-11，pH值判断正误，1，在一定条件下，pH值越大，溶液的酸性越强。 2、强酸溶液的pH一定很小。 3、pH等于6的溶液必须是弱酸体系。 4、pH相同的强酸和弱酸中c(H )相同。 5、常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱

4、性最强，pH值可能为负值。、1、常温、0.001mol/l的盐酸10ml，加水稀释成1L，溶液的pH约为1000L，溶液的pH约为1000L。 溶液稀释时的pH的变化，2，pH=2的H2SO4，HCl，CH3COOH溶液，稀释100倍后，pH的大小。 H2SO4=HClCH3COOH，总结：每稀释10倍强酸强碱，pH变化为1弱酸弱碱，pH变化小于1，酸稀释，pH增大接近7碱稀释，pH减少为7，2，读取误差，滴定开始仰视滴定中活塞漏液，(2)滴定前滴定管尖口有气泡，滴定后气泡消失(4)滴定时到达终点，向喷嘴滴下一滴，(5)酸滴碱时以甲基橙为指示剂，加入最后的酸滴，使溶液从橙中变红，中和滴定误差分

5、析，1、仪器洗涤，(1) (2)用测定液清洗锥形瓶，用大、大、大、大、大、大、大、从自来水中分离的c(OH-)=mol/L常温、pH=12的K2CO3溶液，从自来水中分离的c (oh-)=总结了：酸或碱能抑制水电离盐的水解促进水电离，练习：下一种盐能否在水溶液中水解，水解离子方程式： KCl Ca(ClO)2 CuSO4 Na2S， 如果存在影响盐类水解的因素，则在FeCl3稀溶液中，Fe3 3H2O Fe(OH)3 3H，正反应、增加、下降、增大、深、逆反应、正反应、增加、减少、下降、上升、减少、减少、浅，温度-水解反应吸热，升温为盐的水解浓度-浓度越小，水解的程度越大。 加入酸或碱：抑制或

6、促进盐的水解。 增加、下降、加深，混合0.1mol/lnaoh10ml和0.1mol/lch3cooh10ml后溶液中的各种离子物质的量浓度的关系错误的是： () a.c (na ) c (h )=c (ch3oo-) c (oh-) b.c (na )。 c (ch3oo-) c (oh-) c (h ) d.c (na )=c (ch3oo-) c (oh-)=c (h ) c (ch3c ooh )、b、离子浓度的大小比较、BaSO4=Ba2 SO42-、baso4(s ) b CaCO3(S) Ca2 (aq) CO32- (aq )、AgCl=Ag Cl-、AgCl(S) Ag (aq) Cl- (aq )、问题： 1、为什么在溶液中加入Cu(OH)2和Cu2(OH)2CO3？ 2、可用什么物质代替？废铜(含杂质Fe )制造矾石的工艺、氧化剂、H2SO4、含铁废铜、cuso4a q (含Fe3)、调节溶液PH=3-4、CuO、CuCO3、Cu2(OH)2CO3、Cu 在100ml