醋酸电离度和电离常数的测定

1、实验四 醋酸的解离度和解离常数的测定,醋酸电离度和电离常数的测定在大学化学实验教材中有3 种常规方法: pH 值法、电导法和目视比色法。学生对pH 值法实验操作比较熟悉。该方法受到了温度、滴定误差带来的影响, 但误差是最小的。所以在这三种方法中它是最适合的一种测试方法。,实验目的,1.掌握滴定分析的基本技能;,2.学习酸度计的使用及测定方法;,3.了解测定醋酸的解离度和解离常数的原理和方法.,解离度表达式:=,实验原理,HAc(aq) H+(aq) + Ac-(aq),起始浓度 c 0 0 平衡浓度 c -c c c,解离常数表达式:,1. 醋酸溶液浓度的标定(平行3份),用已知浓度的NaOH

2、标准溶液滴定HAc溶液，测定HAc的准确浓度。 指示剂酚酞 数据记录于表4-1中。,操作内容,2. 配制不同浓度的HAc溶液,操作内容,醋酸溶液浓度记录于表4-2中。,3. 测定醋酸溶液的 值,把以上稀释的HAc溶液和原HAc溶液共5种不同浓度的溶液各30mL分别放入5个干燥的50mL烧杯中，按由稀到浓的次序用酸度计分别测定它们的pH值，记录数据于表4-3中。计算解离度和解离常数。,操作内容,数据处理,表 4-1 醋酸溶液的浓度实验数据记录表,数据处理,表4-2 配制醋酸溶液浓度记录表,数据处理,表4-3 pH法测定醋酸解离度和离解常数记录表,6.注意有效数字问题.,实验要点,3.测定前，用蒸

3、馏水冲洗电极头，用滤纸条吸净水；,4.震荡小烧杯，使电极头与被测液充分接触；,5.测定溶液的pH时按由稀到浓的顺序进行；,2.测定PH值用的烧杯要干燥洁净；,1.滴定醋酸浓度时，注意终点的控制；,2.在测定一系列同种弱酸的pH值时，为什么 应按浓度由稀到浓依次测定？,思考题,1.本实验是如何测定HAC的准确浓度的，其依据是什么？,1.利用已知准确浓度的氢氧化钠，通过酸碱滴定分析方法来确定醋酸的准确浓度。 2.由稀到浓测定溶液的pH值是为了减小在测定过程中可能产生的测定误差。,思考题答案,PHS-3C型酸度计的使用方法,(1)准备 接通电源后，开启仪器上的电源开关，显示屏即亮，酸度计经预热30m

4、in，即可开始工作。 (2)电极的安装 首先用蒸馏水洗净电极，清洗后用滤纸吸干电极底部的水分，拔下短路插头，插上复合电极。,(3)标定 仪器附有3种标准缓冲溶液，根据情况选用2种与被测溶液的pH值较接近的缓冲溶液对仪器进行标定。标定的操作步骤为： 1)将选择按钮（pH-mv）置于pH档，调节温度补偿调节按钮，使旋钮对准溶液的温度值； 2)把斜率调节旋钮顺时针旋到底（即调到100%位置）； 3)将清洗过的复合电极浸入装有一定量的已知pH值的标准缓冲溶液（pH=6.86）的烧杯中，调节电极夹，使复合电极全部进入溶液中； 4)调节定位调节旋钮，使仪器显示读数与该缓冲溶液的pH值相一致（pH=6.86）； 5)用蒸馏水清洗电极，再将复合电极浸入pH=4.00的标准缓冲溶液的烧杯，调节斜率旋钮到pH=4.00； 6)校准完毕后，从缓冲溶液中取出电极，用蒸馏水将电极小心冲洗干净，即校准完毕。,(4)测量待测溶液的pH值 经校准的仪器，一般情况下，在24h内不需要再校准，既可用来测量被测溶液。一般在待测溶液的温度与标准溶液一致时，测量步骤如下： 1)将校准后，仪器的定位及斜率两调节旋钮不得改变，否则须重新校准； 2)用蒸馏水清洗