金属钠的性质

1、金属钠的性质，教育目标：2，了解钠是一种活跃的金属。 1、了解金属钠的物理性质、化学性质。 3、了解钠的应用和保存。 金属世界，白金钻环，金钻环，钢铁材料，银手镯，铜天花吊灯，金属钠：问题1 :钠为什么不保存在空气中，而是保存在灯油类中q2 :根据钠的保存， 假设钠有什么性质呢？煤油中保存的金属钠，1，钠能与空气中的氧反应2 .钠能与空气中的水反应，推测：实验研究：钠、氧和水的反应【实验目的】，1，学习实验现象的观察和分析通过观察认识钠的颜色、质感、密度、硬度等物理性质，认识钠与氧的反应和水的反应现象和原理。 用镊子去除小金属钠，用滤纸去除表面的灯油，用小刀去除一端的外皮，观察切断面的颜色、光

2、泽，新切开的钠表面在空气中是否变化。 【实验顺序】，1、使钠与氧反应，将金属钠放入坩埚中加热，观察实验现象。 【实验记录】很快就会失去金属光泽而变暗，与O2反应生成白色的Na2O，剧烈燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色的固体。 与O2反应生成淡黄色的Na2O2，同样的反应物根据反应条件而生成不同： 4na2o=2n2a2o，2Na O2=Na2O2，2 .钠与水的反应在烧杯中加入适量的水，将切下的金属钠投入水中观察现象切钠在玻璃板上进行，钠块不要太大，像绿豆一样大就行了。 实验中剩下的钠必须放回原来的瓶子里。 【实验顺序】，滴下钠的采集用镊子(钠有很强的腐蚀性，用手触摸不到)，使12滴酚酞溶液钠

3、与水反应，用镊子从试剂瓶中取出钠，用滤纸吸走表面的灯油。 注意：实验现象的分析： (1)浮在水面上，(2)溶解在液状的小球上，(3)在水面上不规则地游泳，(4)有苏的声音，(5)滴下苯酚时溶液变红，密度比水小，反应发热，钠的熔点低，产生气体可溶性碱生成，想法：如何判断钠与水的反应产物，1、反应后苯酚酞溶液变红，生成可溶性碱，说明必须是氢氧化钠。 2、可以通过点燃气体的方法判断，也可以判断通过氧化还原方法产生的气体是氢。 【总结】，一，物理性质，111222喀嚓喀嚓喀嚓喀嚓喀嚓喀嚓喀嚓喀嚓3，钠与水反应的化学反应程序：练习，1，在烧杯里加水和油分别放入50毫升水所观察到的实验现象有： (a )，

4、钠在水层反应到处游泳的b，钠在煤油层反应不到的c，钠在煤油的液面反应到处游泳的d，钠在煤油和水的界面反应上下跳动的d，补充：钠和水现象：反应比与水反应激烈的原因：因为酸中的h浓度比水大，钠和酸溶液的反应比水剧烈的2Na 2HCl=2NaCl H2，现象：反应激烈，发生气泡，发生蓝色沉淀，2n a2h2o=2NaOH2nao cs4=Cu (练习一下，2 .金属钠分别与以下的溶液反应时，沉淀析出，气体逃逸的是() a .氧化钡溶液b .硫酸钾溶液c .氯化铁溶液d .硝酸铵溶液，从钠的性质来看，1、钠元素以什么形态存在于自然界中3、钠燃烧后，能用水擦掉吗？ 实验室钠的着火应该如何处理，思考，三，

5、钠的存在和保存： 1，存在：自然界以化合状态的形式活跃存在，2，保存：大量密封保存，少量钠保存在煤油中。 3、实验室中Na起火：用干砂土消灭、练习，3 .在下面对钠的记述中，准确地说() a .钠在自然界中处于游离状态b .钠是灰色的固体c .钠。 钠必须保存在煤油中，如果d .钠着火的话，就用砂土阻止，d.4 .在研究金属钠和水的反应的实验中在反应过程中观察到的现象，与金属钠的以下性质无关() a钠的熔点低，b钠的密度小，c钠的硬度小，d钠的金属活性强，5 .金属钠和水(滴下少量的酚酞)反应的实验中，如下述那样描述或解释，准确地说() a金属钠浮在水面上的钠不溶于水的b溶液变红是因为生成物中

6、的碱c钠在水面上旋转，搅拌d不反应的钠用手放入瓶中，c .b、6以下的钠与水的反应的说法不正确的是() 向滴入石蕊试液的水中投入钠，向因反应后溶液变红的稀盐酸中投入钠，钠首先与水反应，之后与盐酸反应的钠在水蒸气中反应时温度高，所以燃烧质量相等的金属钠两个，一个直接与水反应a只有b，c，d，7 .一个课外活动组为了检查钠和水的反应产物，设计了图形装置(把持装置省略)。 首先，在u字管内放入少量的灯油和几粒钠块，从u字管的上端放入水(含苯酚酞)，排出空气，暂时加热铜线。 从反应中所观察到的现象，说明了(1)金属钠的变化现象，(2)用u字管中的溶液的颜色，有生成。 (3)铜线的变化现象表明有生成。 (4)当ag钠和b mL水完全反应后，该溶液中溶质的质量分数逐渐变小，溶解于银白色的球中，在水和灯油