人教版高中化学必修二化学键

1、第1节 化学键与化学反应 （第一课时）,学习目标,1、了解化学键、离子键、共价键的含义 2、认识共价键、离子键的形成过程 3、初步学会从分子、原子的微观角度认识 化学变化的实质。,H2O,H2O,H2,H2,O2,通电,水分子在通电条件下分解动画演示,通电,强烈的相互作用,一、化学键与物质变化,化学键,相邻原子间的强相互作用,是直接相邻的原子,是强的相互作用,注意：,相邻但不强烈,相邻但很强烈,旧化学键的断裂和新化学键的形成。,化学反应的实质：,从化学键的角度看，化学反应是,你对化学反应中的物质变化有了哪些新的认识？,知识应用 下面来分析下表列出的各反应中化学键变化情况。,氢氢键、氧氧键,氢氧

2、键,氢氢键、氯氯键,氢氯键,氮氮键、氢氢键,氮氢键,【思考】是不是所有的物质中都有化学键？,稀有气体分子中不存在化学键,导学案,练一练,注：只有化学键的断裂或者只有新化学键形成的过程不是化学反应。,例如：HCl溶于水 NaCl晶体析出,一、离子键,实验：,化学方程式：,钠燃烧、黄色火焰、大量白烟,现象：,1.画出钠和氯的原子结构示意图 2.试解释氯化钠是怎样形成的,思考:,金属钠在氯气中燃烧,电子转移,不稳定,稳定,更稳定,氯化钠的形成:,思考:,在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？,阴、阳离子之间除了有静电引力作用外， 还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用,当阴阳离子接

3、近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键,（1）定义：,（2）成键微粒：,（3）相互作用：,（4）成键元素：,1.离子键,阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键,阴、阳离子,静电作用（静电引力和斥力）,活泼的金属元素（IA、IIA）或者是NH4+和 活泼的非金属元素（VIA、VIIA）,含有离子键的化合物,（5）离子化合物：,如：KCl、NaBr、Na2S、MgCl2、Mg3N2、Na2O、Na2O2等,活泼的金属元素（IA、IIA）/ NH4+和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）之间形成的化合物,从成键元素分析,活泼的金属元素和活泼的非金属元素：,从物质的类别分析

4、,a.强碱：,b.大部分盐：,c.部分金属氧化物、过氧化物：,活泼金属对应的碱 如：NaOH、KOH、Ba(OH)2等,活泼金属的氧化物、过氧化物 如：Na2O、CaO、MgO、Al2O3、Na2O2等,除AlCl3、(CH3COO)2Pb等少数盐,（6）影响离子键强弱的因素（电荷、离子半径） （7）离子键强弱对离子化合物性质的影响 （熔沸点、硬度）,1、NaCl与KCl比较，熔点：NaCl KCl，为何？,试用化学键的观点解释以下问题:,练习,2、Al2O3与MgO均为高熔点物质，常用做耐火材料， 原因是：,因离子半径：NaK，所以前者离子键强于后者,与NaCl相比，它们均由半径小、电荷高的

5、离子(Al3+、Mg2+、O2+) 构成，离子键很强,如何形象地表示离子化合物的形成？,思考:,（1）定义：,（2）原子的电子式,（3）阳离子的电子式,（4）阴离子的电子式：,2.电子式,在元素符号周围用“ ”或“”来表示 原子最外层电子的式子,H ,Na ,Mg ,Ca ,简单阳离子的电子式就是它的离子符号：H+、Na+、Ca2+ 复杂阳离子（NH4）例外,不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“ ”括起来，并在右上角标出所带电荷,（5）离子化合物的电子式：,AB型,AB2型,A2B型,写出下列原子或离子的电子式： N F Mg2+ S2- F- N3-,（6）用电子式表示离子化合物的形成

6、过程,NaCl:,MgBr2:,注意:,2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 即,3.阴离子要用方括号 “ ” 括起,4.不能把 “” 写成 “ = ”,5.用箭头表明电子转移方向（也可不标）,1.离子要注明正负电荷及数目，且正负电荷总数 应相等, 练习, Mg ,Mg2+,2Na,Na+,Na+,1.用电子式表示氧化镁、硫化钠、氯化钙的形成 过程,Ca ,2. 下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2 型离子化合物的是( ) A.6与8 B.11与13 C. 11与16 D.12与17,D,3.下列说法正确的是（ ） A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.第IA族和第V

7、IIA族原子化合时，一定生成离子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键,D,（1）定义,（2）成键微粒,（3）相互作用,（4）成键过程,1.离子键,（5）离子化合物,（1）定义,2.电子式,（3）用电子式表示离子化合物的形成过程,（2）书写,小结,（7）影响离子键强弱的因素（电荷、r）,（8）离子键强弱对离子化合物性质的影响 （熔沸点、硬度）,（6）存在,二、共价键,问题:,1.活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键， 非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？,不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向,2.非金属元素之间化合

8、时，核外电子排布是通过什么方式 达到稳定结构的？,HH（结构式）,以H2、HCl分子的形成为例,探讨:, Cl,：,H ,Cl,H,HCl（结构式）,结论:,在H2、HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过形成共用电子对 达到稳定结构的,（1）定义：,（2）成键微粒：,（3）相互作用：,（4）成键元素：,1.共价键,原子,共用电子对（静电作用）,原子之间通过共用电子对所形成的化学键。,a.非金属元素原子之间相结合 b.部分金属元素与非金属元素之间的结合 （如AlCl3等）,（6）存在：,a.不仅存在于非金属单质和共价化合物中 b.也存在于某些离子化合物中,Na+, O H -,：,

9、：,Cl,H,（5）共价化合物：,只含有共价键的化合物称为共价化合物,H H,（如酸、非金属氧化物、有机物等）,（1）氯气,练习： 1.写出下列物质的电子式和结构式,（2）溴化氢,（5）过氧化氢,（4）甲烷,（3）氮气,Cl Cl,：,：,：,：,：,：,：,N N,ClCl,HBr,NN,HC H,H,H,HOOH,（单键）,（叁键）,H Br,H C H,H,H,H O O H,2.二氧化碳的电子式或结构式错误的是（ ）,OCO,OCO,A.,B.,C.,D.,A C,碳氧双键,O C O,O C O,3.次氯酸的电子式或结构式错误的是（ ）,A D,A.,B.,C.,D.,H Cl O,

10、H O Cl,HOCl,H+ Cl O -,（9）用电子式表示共价化合物的形成过程,2. HCl,3. H2O,1. H2,5. NH3,注意：,不标电荷和中括号 “ ”,结构式,离子键和共价键的比较, ,+,Na,Cl,：,：,Cl,H,共价键的分类,巧记为： 同 非,导学案 练一练,练习: 书写下列微粒的电子式,H、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al H2、N2、O2、Cl2、CO2、CS2、CCl4 HF、HCl、H2O、H2S、NH3、PH3、CH4、SiH4 Na2O、Na2O2、NaCl、NaOH、Na2S MgO、MgCl2、NH4Cl Cl-、O2-、O22-、OH-、NH

11、4+ HClO、NaClO,1、原子 2、简单阳离子 3、简单阴离子 4、复杂阳离子（NH4+）、复杂阴离子（OH-、O22-） 5、化合物 若为离子化合物则电子式为阴阳离子电子式的组合 若为共价化合物则为原子电子式的组合，要注意原子要达到2电子或8电子的稳定结构，原子缺几个电子就形成几对共用电子对。,注意: 化学键的存在,（1）稀有气体单质中不存在化学键 （2）多原子单质分子中存在共价键， 如：H2、O2、O3等 （3）共价化合物分子中只存在共价键，不存在离子键 （4）离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键 如：Na2O2、NaOH、NH4Cl、Na2SO4等含有原子团的 离子化合物 （

12、5）离子化合物可由非金属构成， 如：NH4NO3、NH4Cl 等铵盐 （6）非极性共价键可能存在于离子化合物中，如Na2O2,问题：,1、将水由液态变成气态在一个大气压下需100， 将1摩水由液态变成气态需47.3KJ。,2、将水分子拆成氢原子、氧原子需1000以上； 将1摩水拆成氢原子、氧原子需436KJ。,为什么以上两种变化所消耗的能量有这么 大的差距呢？,分子间作用力和氢键*,1.分子间作用力*,（1）定义：,分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。,由分子构成的物质中,（分子间作用力的范围很小,只有分子间的距

13、离很小时才有）,科学视野,把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力 （也叫范德华力）,（2）强弱：,（3）存在：,（4）影响因素：,（5）对熔、沸点的影响：,对组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，如 Cl2Br2 I2,分子间作用力越大，物质熔沸点越高 如 ：Cl2Br2 I2,卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系,四卤化碳的熔、沸点与相对原子质量的关系,分子间作用力与化学键的比较,思考：1.分子间存在化学键吗？ 2.分子间作用力属于化学键吗？,（否，不符合化学键定义）,为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？,思考：,一些氢化物的沸点,2.氢键*,（1）概念：,氢

14、键比化学键弱，比分子间作用力强 可以把氢键看作是一种较强的分子间作用力,N、O、F 的氢化物分子间,在NH3、H2O、HF分子间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用氢键,（2）强弱：,（3）存在：,（4）作用：,解释一些反常现象,氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。,氢键的形成对物质的溶解性也有影响 如：NH3、C2H5OH、CH3COOH 等极易溶于水。,如：冰的密度小于水的密度，冰会浮在水面上,反应物,化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，所以化学反应中反应物一定有化学键被破坏,分子原子观点,分解,重新组合,旧键断裂,新键生成,化学键的观点,注意：化学反

15、应中反应物的化学键并非全部被破坏,如：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl,只破坏反应物中的离子键，共价键未被破坏,原子离子,生成物,考点升华,2.离子化合物的溶解或熔化过程中化学键的变化,因离子化合物溶于水或熔化后均电离成为可自由移动的阴、阳离子，所以离子键被破坏,3.共价化合物的溶解或熔化过程中化学键的变化,a.与水反应共价键被破坏 如：CO2、SO2等酸性氧化物（酸酐） b.电解质溶于水共价键被破坏 如：HCl、H2SO4、HNO3等强酸 c.非电解质溶于水共价键不被破坏，只破坏分子间作用力 如：乙醇、蔗糖等,溶解过程,a.由分子构成的共价化合物（分子晶体）共价键不被

16、破坏， 只破坏分子间作用力，如：冰、干冰、蔗糖等多数共价化合物 b.由原子构成的共价化合物（原子晶体）共价键被破坏 如：SiO2晶体等少数共价化合物,熔化过程,小结,一、概念：,4.电子式,2.分子间作用力和氢键,二、常考知识点归纳：,1. 电子式书写 2.化学键类别的判断 3.物质熔沸点大小比较 4.微粒半径大小的比较规律,（2）错，如 NH4Cl 等铵盐,（1）错，如：NaOH 、Na2SO4,（3）错，如：He、Ne等稀有气体,练习,1.判断正误： （1）含有共价键的化合物一定是共价化合物 （2）全部由非金属元素组成的化合物一定是 共价化合物 （3）在气态单质分子里一定有共价键,2.下列物质中， （1）含离子键的物质是（ ） （2）含非极性共价键的物质是（ ） （3）含极性共价键的物质是（ ） A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2 E、CS2 F、CaCl2、 G、CH4 H、CCl4 I、 Br2J、 PH3,A、F,B、E、G、H、J,C、D、I,3.下列过程中，共价键被破坏的是( ) A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附 C.蔗糖溶于水D.氯化氢气体溶于水,D,4.最近，科学研制得一种新的分子，它具有空心 的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法 正确