人教版高中化学必修一全册复习课件

1、新课标人教版必修1,化 学,第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 三维目标,一、避免实验事故，进行实验应注意的问题 1遵守实验室规则。当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。 2了解安全措施。了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项，着火、烫伤和化学灼伤的处理，如何防止中毒，意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸、报警电话等的位置和使用方法等。 3掌握正确的操作方法。例如,掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。,二、基本实验操作及应注意的问题 1药品的取用 (1)药品取用原则 取用化学药品，要遵循确保药品洁净、保证安全的基本原则。为此要注意以下几点

2、： 严禁入口和用手直接接触。 不要让瓶口对着面部，也不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是毒气)的气味。 节药用药。要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有用量说明，一般应按少量取用，即液体取12_mL，固体盖满试管底部即可。 不许用不洁器具取用试剂。 实验剩余药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定容器中。,(2)固体药品的取用 取用固体药品一般用药匙或纸槽，镊子是用来夹取块状固体的。 往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，一般先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管慢慢直立起来，让药品全部落入试管底部。 块

3、状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部以免打破容器。,(3)液体药品的取用 取用液体药品时，可用试管、移液管等器具，也可用倾注法。使用倾注法取用试剂时，应先拿下瓶塞，倒放在桌上，把试剂瓶口紧靠另一只手所持的试管口，让药品缓缓地注入试管内,注意不要让残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。一般往大口容器或漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流，倒完液体，应立即盖好原瓶塞。 取用一定量的液体药品时，可用量筒，量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出体积数。 用胶头滴管取液时，胶头

4、滴管应在试管口稍上部悬空，不能插入欲加液试管内。,2连接仪器应注意的安全问题 (1)把玻璃管插入带孔橡皮塞时，应先把玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动使其插入，可用布包裹玻璃管，以防其折断刺破手掌。 (2)在容器口塞橡皮塞时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌子上使劲塞进塞子，以免压破容器。 3酒精灯的使用 (2)绝对禁止向燃着的酒精灯里加酒精，以免失火。 (3)绝对禁止用一个酒精灯点燃另一个酒精灯。 (4)用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，切不可用嘴去吹。,4物质加热 (1)给固体加热可用试管、蒸发皿，给液体加热可用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿，有些仪器如烧杯、烧瓶等不可用酒精灯直

5、接加热。,三、常用危险化学品的分类及标志 1常用危险化学品的分类,2.一些常用危险化学品的标志 名师解惑 一、实验安全及防护 1防爆炸 (1)点燃可燃性气体前先要检验气体的纯度。 (2)在用H2或CO还原CuO时，应先通入H2或CO，在装置尾部收集气体并检验纯度，若尾部气体已纯，说明装置中的空气已排尽，这时才可对装置加热。 说明：可燃性气体主要有H2、CO、CH4等。,2防暴沸 浓硫酸与水、浓硝酸、乙醇等液体混合时，应将浓硫酸沿器壁慢慢加入另一种液体中，并不断搅拌，否则易引起暴沸。 3防失火 使用易挥发可燃物如乙醇、汽油等时，应防止蒸气逸散，添加易燃品一定要远离火源。 4防倒吸 加热法制取并用

6、排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时易引起倒吸。有加热的实验结束时一般操作为先撤导管，后熄灭酒精灯；在有多个加热装置的复杂实验中要注意熄灭酒精灯的顺序，必要时要加防倒吸装置。,5防污染 实验中产生对环境有污染的气体，必须进行处理。下图所示为常见的三种处理方法： 说明：对环境有污染的气体主要有CO、SO2、H2S、氮氧化物等。,二、常见意外事故的处理 1酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖；钠、磷等失火用细沙扑盖，重大火情拨打电话119。 2玻璃割伤，应先除去伤口玻璃碎片，用医用双氧水擦洗，用纱布包扎，不要用手触摸伤口或用水洗涤伤口。 3眼睛的化学灼伤，应立即用大量清水冲洗，边洗

7、边眨眼睛。若为碱灼伤，则用2%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗。 4浓酸溶液洒在实验台上，应先用碱液中和，然后用水洗净擦干；浓酸溶液沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗，并涂抹3%5%的NaHCO3溶液。 5浓碱洒在桌面上，应先用稀醋酸中和，然后用水冲洗擦干；浓碱沾在皮肤上，应先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 6汞洒落后，应立即撒上硫粉，并打开墙下部的排气扇。,典例导析 实验安全与意外事故的处理方法 1.下列做法中存在安全隐患的是() A氢气还原氧化铜的实验中，先加热氧化铜后通氢气 B不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 C配制浓硫酸与酒精的混合液时，将所需浓

8、硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛有一定体积的酒精的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 D用烧瓶加热液体时，投入几片碎瓷片,A,2下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是() A酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 B给试管里的固体加热，应将管口略微向下倾斜，外壁干燥后再预热 C给试管里的液体加热，试管口应向上倾斜，外壁干燥后再预热 D用CO还原Fe2O3时，应先通一会儿CO，再加热Fe2O3,A,知识点2：化学实验基本操作 3.下列实验基本操作中正确的是() A稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中 B过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘 C胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体,以免外溅 D实验室取用液体药品做

9、实验时，如没有说明用量，一般取12 mL,D,4下列有关药品取用的操作中不正确的是() A往试管里装固体粉末时，最好借助于纸槽 B将锌粒放入试管时，应先将试管横放，把锌粒放入试管口后缓缓竖起试管 C倾倒液体药品时，试剂瓶标签应朝外 D取用块状药品时，可使用药匙或镊子 5某些装有化学物质的试剂瓶上常贴有“危险警告”标签。装有浓H2SO4的瓶上应贴(),C,B,6下列试剂的保存方法中正确的是() A浓硫酸难挥发，可以敞口放置 B铜片放在细口瓶中 C浓硝酸保存在无色广口瓶中 D酒精可以密封在无色试剂瓶中,D,混合物的分离和提纯(一) 三维目标,过滤和蒸发比较,一、蒸馏、萃取、分液的比较,典例导析 知

10、识点1：混合物的分离和提纯 1.下列物质的分离和提纯方法属于化学分离提纯法的是() A分离沙子和食盐水溶液 B分离溶于水中的氯化钠 C从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾 D将O2和CO2混合气体通入NaOH溶液中除去CO2气体 答案D,2下列各组固体混合物中，适宜用溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行分离的是() ANaCl和NaNO3BCaCO3和MnO2 CNaOH和NaNO3 DCaCO3和Na2CO3,D,3下列混合物能用过滤方法分离的是() A汽油和水B食盐和蔗糖 C泥沙和食盐DBaSO4固体和AgCl固体 知识点3：蒸发操作和注意事项 4.在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作A把浑

11、浊的液体倒入蒸发皿内加热 B开始析出晶体后才用玻璃棒搅拌 C待水分完全蒸干后停止加热 D蒸发皿中出现大量固体时即停止加热,C,D,5向某工厂排放出的澄清废液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则下列说法中正确的是() A废液中一定含有Ag B废液中一定含有CO32- C废液中一定含有SO42- D废液中一定含有H2SO4 答案B,6在制取蒸馏水的实验中，下列叙述中不正确的是() B将温度计水银球插入自来水中 C冷凝水从冷凝管下口进，上口出 D温度计的水银球的位置应放于蒸馏烧瓶支管口处,知识点2：萃取原理及萃取、分液操作 A蒸馏法

12、B水洗分液法 C升华法 D有机溶剂萃取法 解析蒸馏是分离液体混合物，A项错误。液态混合物不具备升华性质，C项错误。D项不是最佳方法。B项利用HCl极易溶于水得盐酸，而有机物一般难溶于水，采用水洗分液法是最简便、易行的方法。 答案B,8,8下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是() A饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口玻璃塞，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡 B静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体) C打开分液漏斗的活塞，使下层液体全部沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出 D最后继续打开活塞

13、，用另一容器盛接并保存上层液体,D,化学方法粗盐提纯（除杂）,通过添加化学试剂，将可溶的杂质离子转变为沉淀、气体或者水，再通过过滤的方法去除。,对于粗盐中,要除去可溶杂质离子是:,选择要加入的除杂试剂:,化学试剂选择的原则（除阳离子除杂试剂的阳离子要尽 量与被提纯物质的阳离子相同，除阴离子除杂试剂阴离 子要尽量与被提纯物质阴离子相同、试剂加入量（过） 及加入的顺序.,1. SO42-的检验 先滴加HCl酸化，再加入BaCl2,离子的检验,2. Cl-的检验 先滴加HNO3酸化，再加入AgNO3。,第二节化学计量在实验中的应用,N,n,m,V,C,三、化学计量在试验中的应用,标况下：Vm=22.

14、4 L/mol 只针对于气体的体积计算,一、物质的量 1概念：表示含有一定数目粒子的集合体,符号为n。 2描述对象：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子。 3单位：mol。,二、摩尔 1标准：含有约6.021023个任何粒子的集体计量为1摩尔。 2符号：mol。 三、阿伏加德罗常数 国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.021023，把6.021023 mol1叫做阿伏加德罗常数，并作为一个物理量,符号为NA。 四、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系 五、摩尔质量 1概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 2

15、符号及单位：符号为_M_，常用的单位为gmol1。,3摩尔质量的特点 当物质的摩尔质量以 gmol1为单位时，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 如：Mg的摩尔质量为24 gmol1 NaCl的摩尔质量为58.5 gmol1 H2SO4的摩尔质量为98 gmol1 CO32-的摩尔质量为60 gmol1 六、物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)的关系,名师解惑 一、对物质的量的理解 1物质的量是一个专用名词，与时间、长度等物理量一样，在使用时不能进行任何增减。质量和摩尔质量的单位不同：质量常用的单位是g,而摩尔质量常用的单位是gmol1。 2物质的量只适用于表示微观粒子，如

16、电子、质子、离子、分子等，不能表示宏观的概念。例如可以说1 mol O2，不能说1 mol乒乓球。1 mol粒子集体所含的粒子数与12 g碳12所含的碳原子数相等。 3物质的量不能用摩尔代替，因为前者是物理量，后者是物理量的单位。 4在使用物质的量时，要指明粒子的种类。例如不能说1 mol 氢，因为分不清是氢原子还是氢分子。 5对于任何物质来说，只要物质的量相同，所含的粒子数目就必然相同。,二、对阿伏加德罗常数的理解 阿伏加德罗常数用0.012 kg 12C中所含原子个数来定义，但阿伏加德罗常数不是一个纯数，它是有单位的，其单位为mol1，即阿伏加德罗常数为6.021023 mol1。阿伏加德

17、罗常数是将宏观可以称量的物质与微观不能计数的粒子联系起来的桥梁。 三、对摩尔质量的理解 1正确理解摩尔质量 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M；单位：gmol1或kgmol1等，常用的单位为gmol1。 (1)原子、简单离子的摩尔质量以gmol1为单位时，在数值上等于其相对原子质量。如M(Na)23 gmol1，M(Na)23 gmol1。 (2)多原子组成的单质或化合物的摩尔质量以gmol1为单位时，在数值上等于其相对分子质量。如M(N2)28 gmol1，M(H2SO4)98 gmol1。,(3)原子团的摩尔质量以gmol1为单位时，在数值上等于其式量。如M(NH)18

18、gmol1，M(MnO)119 gmol1。 说明：对于给定的某一物质来说，摩尔质量是一个常量，不随物质的质量多少、物质的量多少而变，也不随物质的聚集状态改变而改变。,3物质的质量、摩尔质量、相对分子质量(或相对原子质量)的区别与联系,典例导析 知识点1：物质的量及其单位 1.下列说法中正确的是() A一个氧原子的质量就是氧的相对原子质量 B一个碳原子的质量大约是1.661024 g CHe的摩尔质量就是它的相对原子质量 D物质的量是表示物质所含有一定数目粒子的集体的物理量,D,知识点2：阿伏加德罗常数 2 阿伏加德罗常数的数值为6.021023 mol1，下列说法中正确的是() A1 mol

19、氧含有6.021023个粒子 B1 mol CO2中所含原子总数是6.021023 C1 mol NH3中所含分子总数是6.021023 D1 mol N2含有6.021023个粒子,C,3设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是() A32 g O2所含的分子数目为NA B1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA C1 mol H2O含有的氢原子数目为NA D0.5NA个O2分子的物质的量是0.5 mol,C,知识点3：摩尔质量及其单位 4.下列说法中正确的是() A1 mol O的质量是16 gmol1 BNa的摩尔质量是22 gmol1 CCO2的摩尔质量是44 gmol1

20、 D氢的摩尔质量是2 gmol1,C,5下列说法中正确的是() A1 mol H2SO4的质量为98 gmol1 BSO3的摩尔质量为80 gmol1 C1 mol O就是1 mol氧气 DSO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等 以物质的量为中心的综合计算 6 已知1 g H2O中所含氢原子数为m，则阿伏加德罗常数NA可表示为_。,B,9m mol1,7 若50滴水正好为m mL，则1滴水所含的分子数为(),B,C,A,B,二、气体摩尔体积 1概念单位物质的量的气体所占的体积。 2符号及单位：符号为Vm,常用单位有L/mol(或Lmol1) 3气体摩尔体积的数值 气体摩尔体积的数值决定于气

21、体所处的温度和压强。例如标准状况下，气体摩尔体积约为22.4_Lmol1(较常用)；25 和101 kPa的条件下气体摩尔体积约为24.8 Lmol1。,名师解惑 一、标准状况下的气体摩尔体积及有关计算 1标准状况下的气体摩尔体积 (1)标准状况是指0 、1.01105 Pa的状况。例如：1 mol H2O在标准状况下的体积是22.4 L是错误的。 (2)气体摩尔体积Vm的常用单位是Lmol1。 (3)适用于标准状况下任何气体，包括混合气体。 (4)并不一定只有在标准状况下1 mol气体的体积才是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体也有可能是22.4 L。,判断题。 标准状况下，1 m

22、ol任何物质的体积约为22.4L。 1 mol气体的体积约为22.4 L。 标准状况下，1 mol O2和N2的任意混合气的体积约 为22.4L。 (4) 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。 (5) 任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L/mol。 (6) 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4L/mol。,2标准状况下气体体积的计算 (1)体积(V)与物质的量的关系,二、阿伏加德罗定律 1阿伏加德罗定律的内容 当温度、压强一定时，气体粒子之间的距离是相等的，所以，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。2使用阿伏加德罗定律的注意事项 (1

23、)阿伏加德罗定律适用的对象是气体，不适用于固体和液体。 (2)本定律又称为“四同定律”。即同温、同压、同体积和同粒子数，只要有三个 “同”成立，第四个“同”必定成立。,B,C,C,典例导析 知识点1：气体摩尔体积的概念及有关计算 1.下列说法中正确的是() A在273 K、1.01105 Pa的条件下，某气体的体积为2.24102 m3，该气体的物质的量约为1 mol B1 mol某气体的体积为22.4 L，该气体所处的状况必定为标准状况 C1 mol某气体的体积为22.4 L，该气体的压强一定为101 kPa D固态CO2又叫干冰，含CO2 1 mol的干冰在标准状况下的体积必定小于22.4

24、 L,A,2下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是() A单位质量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L C标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 Lmol1 D相同物质的量的气体体积一定相同,C,知识点2：阿伏加德罗定律及推论 3.在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是() AXY3 BXY CX3Y DX2Y3,D,4标准状况下，m g A气体与n g B气体的分子数相同，下列说法中不正确的是() A相同质量的A气体与B气体的分子个数之比为mn BA气体与B气体的摩尔质量之比为mn C同温

25、同压下，A气体与B气体的密度之比为mn D相同状况下，同体积A气体与B气体的质量之比为mn,A,A,B,C和D中气体P,T不一定相同，物质的量不一定相同。阿伏伽德罗定律,B,51.4 g某气体在标准状况下的体积为1.12 L，则其相对分子质量为() A14 B21 C28 D35,C,第3课时物质的量在化学实验中的应用 一、物质的量浓度 1概念：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。 2符号及单位:符号为cB,常用的单位为mol/L(或molL1)。,2物质的量浓度和溶质的质量分数的区别与联系,1.判断下列说法是否正确,（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1mol/L ; ( ) （

26、2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L; ( ) （3）若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的 NaOH溶液c=1mol/L；( ) （4）如果1L溶液中含有1mol溶质，则这种溶液中溶质的物质的量浓度为c=1mol/L。（ ）,注意：溶液的体积，不是溶剂的体积。 溶质的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关,自主探究,C与v的多少无关，C是衡量溶液组成的量,C,B,D,，,【课堂检测】 取1.43 g Na2CO310H2O溶于水配成100 mL溶液，求： （1）Na2CO3的物质的量浓度。 （2）Na+的物质的量浓度。 （3）CO32-的物质的量浓度。

27、,【规范解答】（1）M（Na2CO310H2O）=286 g/mol,n(Na2CO310H2O)=,c(Na2CO3)=,(2)Na2CO3=2Na+CO32-,所以c(Na+)=2c(Na2CO3)=20.050 0 mol/L =0.100 mol/L c（CO32-）=c(Na2CO3)=0.050 0 mol/L,5、要配置0.5 mol/L的NaOH溶液100 ml ，需要固体 NaOH 的质量是多少？ 6、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，其密度为 1.84 g/cm3， (1) 计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。 (2) 配制1 mol/L 的稀硫酸100 ml，则需

28、要这样的 浓硫酸的多少毫升？,7、标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g/mol） 溶于0.1 L水中，说的溶液的密度为 d g/ml，则此 溶液的物质的量浓度是多少？,实验仪器：,托盘天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管,配制一定物质的量浓度的溶液,以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液为例,容量瓶,3. 使用范围：用来配制一定体积 浓度准确的溶液 （容量瓶是量器不是容器）,规格：100mL、250mL、500mL、1000mL,1.溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行,2.不能长期存放溶液或进行化学反应 （容量瓶是量器不是容器）,注意事项：,3.容量瓶使用前要检漏

29、检漏：往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来一会，观察瓶塞周围是否漏水，将瓶正立，并将瓶塞旋转180后再塞紧，再倒立，再检验是否漏水。,1.计算,2.称量,实验步骤:,3.溶解,4.转移洗涤,5.定容,6.摇匀,7.装瓶贴签,一定物质的量浓度溶液的配制 1主要仪器：托盘天平容量瓶烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。 2配制步骤 根据下列实验步骤配制100 mL 0.100 molL1 NaOH溶液。(1)计算：配制100 mL 0.100 molL1 NaOH溶液所需碳酸钠固体的质量为0.4 g。 (2)称量：用托盘天平准确称取氢氧化钠固体(0.4 g)。 (

30、3)溶解：将氢氧化钠固体放入100 mL烧杯中，用适量的蒸馏水溶解，冷却至室温。 (4)移液：将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到100 mL容量瓶中(注意：不要让溶液洒到容量瓶外)，用蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，并将每次洗涤的溶液都转移到容量瓶。 (5)定容：缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶瓶颈刻度线12 cm处。改用胶头滴管滴加蒸馏水到液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。,实验再现,3 溶液配制的误差分析,a.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（） b.试剂与砝码的左右位置搞错（ ） c.量取液体溶质时，俯视读数（ ） d.定容时俯视刻度线（） e

31、.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（）,偏高,偏低,偏高,偏高,偏低,下列操作对溶液浓度造成的误差是,f. 转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转 入容量瓶（）,g. 溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质 减小（）,h.容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少 量水残留（ ）,i. 定容摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加 水到刻度线（）,j.定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液， 使液面降至刻度线（）,偏低,偏低,偏低,偏低,无影响,1 如图是某溶液稀释过程中， 溶液的物质的量浓度随溶液体积的 变化曲线图，根据图中数据分 析得出a值等于（ ） A.2 B.3 C.4 D.

32、5,【解析】选C。由题意知： 2 mol/L1 L=a L0.5 mol/L 则a=4，故选C。,本 章 小 结 知识整合 一、混合物的分离和提纯,二、离子的检验,物质的量,章末练习,1、可用于分离和提纯物质的方法有： A. 过滤 B.加热分解 C.蒸发 D. 萃取 E.分液法 F.蒸馏 G.结晶法 下列各组物质的分离和提纯最好选用上述哪种方法？ (1) 除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒 。 (2) 除去食盐中混有的乙醇 。 (3) 除去CaO中混有的CaCO3 。 (4) 分离水和汽油 。 (5) 分离CCl4(沸点76 oC)和甲苯 (110.6 oC) 。 (6) 从碘水里提

33、取碘 。 (7) 从硝酸钾和氯化钠的混合物中获得硝酸钾 。,2、用萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应 具有的性质是（ ） A. 不溶于水，且必须易于碘发生化学反应 B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C. 不溶于水，且必须比水密度大 D. 不溶于水，且必须比水密度小 3、(1) 1.7g氨气所含有的分子数与 g氮气所含有 的分子数相同，所含有原子数与 g氮气所含有 原子数相同。 (2) 等质量的下列物质中，含分子数最多的是 A. H2O B. HCl C. H3PO4 D.H2 (3) 9.8 g H2SO4与 g H3PO4所含的分子数相同， 他们所含的氢原子数之比是 ,他们的摩尔质

34、量 分别是 、 。,A,C,C,B,C,D,D,A,D,提示硫酸和磷酸M相同为98，以任意比混合含氧量相同,将给出的量先转换为物质的量，进而求其他量 属于基本公式应用,X,X,B,C,A,B,B,C,A,A,B,A,电荷守恒,D,C,D,D,B,高考体验 1(2017全国2卷)用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是() A碘盐中碘的检验 B暖瓶中水垢的除去 C食盐和纯碱的鉴别 D鸡蛋壳主要成分的检验 解析水垢中含有CaCO3、Mg(OH)2等物质，可以用醋酸除去；食盐和纯碱可以用石灰水鉴别；蛋壳中含有CaCO3，可以用醋酸检验。 答案A,2(2017河北)在两个密闭容器中，分别充有质量

35、相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法中正确的是() A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少 C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 解析两种气体在同温同压下，气体摩尔体积相同，密度之比等于相对分子质量之比，故甲的相对分子质量大于乙的，在质量相同的情况下，说明甲的分子数及物质的量比乙少。 答案B,3(2017北京一模)下列叙述正确的是() A48 g O3气体含有6.021023个O3分子 B常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.811023个NO2分子 C0.5 molL1 CuCl2溶液中

36、含有3.011023个Cu2 D标准状况下，33.6 L H2O含有9.031023个H2O分子 解析本题考查物质的量及阿伏加德罗常数之间的关系。A项中48 g O3气体，其物质的量为1 mol，含有6.021023个O3分子，故A正确。B项中4.6 g NO2气体，其物质的量为0.1 mol，含有6.021022个NO2分子，故B项错误。C项中不知道CuCl2溶液的体积，Cu2的物质的量和个数无法确定，故C错误。D项中水在标准状况下不是气体，33.6 L H2O的物质的量也不是1.5 mol，故D错误。 答案A,4(2017石家庄二模)设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器

37、原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(如图)。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散)。下列气体的制取宜使用该装置的是() A用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气 B用锌粒与稀硫酸制氢气 C用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢 D用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳,解析因MnO2为粉末状固体，易散落到烧杯中，使反应失去控制，不能停止，A项错误；用锌粒与稀硫酸反应制取H2，若装置从烧杯中取出会导致H2逸散在空气中，但不会造成污染，B项正确；若装置从烧杯中取出会导致H2S气体逸散在空气中而造成污染，C项错误；制取CO2气体不能用稀硫酸，D项错误。 答案B,1.高考集萃NA

38、代表阿伏加德罗常数。判断正误，正确的画“”，错误的画“”。 (1)2015课标全国卷18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA。() (2)2015课标全国卷过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA。() (3)2015课标全国卷密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA。() (4)2015课标全国卷60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA。(),(5)2015课标全国卷235 g核素 92(235)U发生裂变反应：92(235)U0(1)n裂变() 38(90)Sr54(136)Xe100(1)n，净产生的中子(0

39、(1)n)数为10NA。() (6)2015四川高考2.0 g H2(18)O与D2O的混合物中所含中子数为NA。() (7)2015四川高考标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA。() (8)2015四川高考50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.5NA。() (9)2015江苏高考若H2O2分解产生1 mol O2，理论上转移的电子数约为46.021023。() 答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9),1.高考集萃判断正误，正确的画“”，错误的画“”。 (1)2015课标全国卷2 L 0.5 molL1亚

40、硫酸溶液中含有的H离子数为2NA。() (2)2015课标全国卷1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO3()和CO3(2)离子数之和为0.1NA。() (3)2015浙江高考提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法。() (4)2013天津高考用容量瓶配溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。() (5)2013福建高考配制0.1000 molL1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需要用玻璃棒引流。() (6)2013山东高考用固体NaCl配制0.5 molL1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。() (7)2012

41、安徽高考用pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸用到的玻璃仪器：100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。() 答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7),第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类 第1课时简单分类法及其应用 三维目标,自学导引 把大量的事物按照事先设定的标准进行分类，是人们最熟悉也是最方便的一种科学方法。这种方法在社会生活、经营管理和科学技术中得到了广泛的应用。 例如，初中化学把元素分为金属元素、非金属元素，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 1交叉分类法 人们认识事物时需要采用多种分类方法，来弥补单一分类方法的不足。例如，对碳酸钠的分类，根据

42、不同的标准分为钠盐、碳酸盐。 2树状分类法 对同种事物进行再分类，例如，把化合物分为酸、碱、盐和氧化物。 3分类作为科学方法的意义：当分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对于不同类事物的了解使我们有可能做到由此及彼。,名师解惑 一、化学物质的分类 1交叉分类法：分类的标准不同，分类的结果就不同。同一事物，从不同的角度进行分类，会得到不同的分类结果，因此在对物质进行分类时，必须指明分类的依据。在认识事物时，运用多种分类方法，可以弥补单一分类方法的不足。交叉分类法就是这种思想的体现。例如：,2树状分类法：像一棵树，有主干、支干、次支干和小枝丫。树状分类法是对

43、同类事物进行再分类。,二、化学反应的分类 在初中化学中，我们曾学习过两种不同的分类方法。一是根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为四种基本类型的反应(化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应)；二是根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。 在高中阶段，我们还会接触到更多的分类方法，如： 说明：化学反应的四种基本类型不能包括所有的化学反应(如Fe3O44CO3Fe4CO2)。,典例导析 知识点1：物质的分类 例1.采取交叉分类法，用线条把下列物质与其所属类别连接起来。 (NH4)2CO3 铵盐 (NH4)2SO4 钠盐 Na2CO3 碳酸盐

44、Na2SO4 硫酸盐 解析根据不同的分类标准，同种物质可以归属于不同的类别，这是人们在认识和研究物质时经常用的一种分类方法交叉分类法。根据组成盐的阴、阳离子的不同，(NH4)2CO3因其组成中含有NH4+，故属于铵盐，其组成中还含有CO32-，故其又属于碳酸盐。同理，(NH4)2SO4既是铵盐，又是硫酸盐；Na2CO3既是钠盐，又是碳酸盐；Na2SO4既是钠盐，又是硫酸盐。,答案 跟踪练习1从H、O、S、K四种元素中选择适当的元素，组成和表中第一栏物质类别相同的物质，将其化学式填在表中相应空格内。 答案 H2SO4(或H2SO3等); KOH; K2SO4(或K2SO3等)；SO2(或SO3等

45、),知识点2：化学反应的分类 例2有以下五个反应：硫在氧气中燃烧高锰酸钾受热分解二氧化碳使澄清石灰水变浑浊氢气还原氧化铜生石灰与水反应 其中属于化合反应的有_，有化合价变化的反应有_。 解析根据不同的分类标准对化学反应有不同的分类。根据四大基本反应类型分：、属化合反应，属分解反应，属复分解反应，属置换反应。在五个反应中，、有化合价变化，、无化合价变化。 答案；,跟踪练习2下列反应中属于化合反应的是() AB C D 答案D,第2课时分散系及其分类 三维目标,一、分散系的分类 1概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。,3分类 (1)按照分散质或分散剂所处的状态分 按

46、照分散质或分散剂所处状态的不同可将分散系分为_9_类。 (2)按照分散质粒子的大小分 溶液：分散质粒子小于109m。 胶体：分散质粒子在109107m之间。 浊液：分散质粒子大于107m。,二、胶体的制备和性质 1概念：分散质粒子大小在109107m之间的分散系。 2氢氧化铁胶体的制备 (1)制备原理 氯化铁在沸水中可与水反应生成氢氧化铁，控制反应条件，可以得到氢氧化铁胶体。化学方程式为 (2)实验步骤 取一只烧杯，加入50 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加饱和FeCl3溶液。继续煮沸，待溶液变成红褐色后，停止加热。 (3)实验现象 烧杯中液体呈红褐色。,3胶体的性质 (1)丁达尔效应

47、让一束平行光线通过完全透明的胶体，从垂直于光束的方向，可以观察到一条光亮的“通路”，该现象称为“丁达尔效应”。丁达尔效应是粒子对光散射的结果。丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用的物理方法。 (2)布朗运动在胶体中，由于质点在各个方向所受的力不均衡而产生的无规则的热运动，称为“布朗运动”。 (3)电泳在外加电场的作用下，胶体的粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象。 注意：电泳只是胶粒定向地向电极运动，并没有凝聚而沉淀。并不是所有胶体均有此性质。 (4)凝聚当外在条件改变时，破坏了胶体的介稳性，胶体粒子聚集成较大颗粒而形成沉淀，这种现象称为“凝聚”。能促使溶胶凝聚的物理或化学因素有加热；加入电解

48、质；加入胶粒带相反电荷的胶体等途径。,名师解惑 一、三种分散系的比较,二、胶体的重要性质及应用 1一束光通过胶体时产生一条光亮的“通路”，此现象叫“丁达尔效应”，而溶液无此现象。 (1)丁达尔效应可用来鉴别胶体和溶液。 (2)丁达尔效应是物理现象，在日常生活中随处可见。如当日光从窗隙射入暗室，或者光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应；放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成也是丁达尔效应。 2布朗运动：胶体粒子在胶体中不停地做无规则运动，这使胶体不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。这是胶体具有介稳性的原因之一。 3电泳现象：胶体在外加电场作用下做定向移动。电泳现象证明了胶体粒

49、子带有电荷。胶体粒子带有电荷是因为胶体粒子可以选择性地吸附某一种电性的离子而带有电荷，胶体粒子吸附阴离子而带负电荷，吸附阳离子而带正电荷。,同种胶体粒子所带电性相同，在通常情况下，它们之间的相互排斥使它们不易聚集。这是胶体具有介稳性的原因之二。注意：淀粉胶体不带电荷。 4胶体的聚沉：胶体的介稳性是相对的，当条件发生改变时，胶体就会发生聚沉。胶体聚沉的方法有：加热法，如蛋白质胶体，加热时蛋白质胶体发生聚沉。加入电解质，电解质中的阴、阳离子可以中和胶体粒子的电性，使之沉降。加入带相反电荷的胶体，也相当于中和胶体粒子的电性，使胶体聚沉。应用电泳原理。如使用静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘以及微细

50、的固体颗粒物；用石膏使豆浆变成豆腐；用明矾净水等。 5利用胶体知识解释的问题 沙洲的形成；不同牌号的墨水不能混用；不同血型的人不能相互输血；卤水点豆腐；明矾净水；土壤的保肥性；工业制肥皂的盐析；冶金工业电泳除尘；工业选矿等。,典例导析 知识点1：分散系的分类 例1 日常生活里我们见到的雾、食醋、豆浆、泥浆水等，它们都是分散系。 (1)其中以气态物质作分散剂的是_。 (2)其中属于胶体的是_。 解析在以上分散系中，雾的分散剂为气体；食醋、豆浆、泥浆水的分散剂为液体；雾、豆浆中分散质的直径都在1100 nm之间，均属于胶体。 答案雾；雾、豆浆 跟踪练习1下列分散系最稳定的是() A悬浊液B乳浊液

51、C胶体 D溶液 答案D,知识点2：胶体的性质及应用 例2 下列关于胶体和溶液的区别的叙述中正确的是( ) A胶体带电荷，溶液不带电荷 B一束光线通过溶液时没有明显现象，而通过胶体时会出现明显的光路 C溶液中分散质可通过滤纸，胶体中分散质不能通过滤纸 D溶液长时间静置易产生浑浊，胶体长时间静置不产生浑浊 解析A项，胶体粒子可带电荷，但胶体、溶液整个分散系是呈电中性的；B项，丁达尔现象是区别溶液和胶体最常用的方法；C项，溶液、胶体中的分散质均能通过滤纸；D项，溶液很稳定，胶体也较稳定。故只有B项正确。 答案B,跟踪练习2不能用胶体的性质来解释的是() A明矾净水 B由豆浆制成豆腐 C一束平行光线照

52、射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路 DFeCl3溶液中滴入NaOH溶液，出现红褐色沉淀 答案D,第二节离 子 反 应 第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离 三维目标,思维激活 食盐晶体是由带正电荷的钠离子与带负电荷的氯离子通过静电作用按一定规律紧密排列而成，这种静电作用很强烈，故不能自由移动，食盐晶体不导电。当食盐晶体熔化或溶于水时，这种静电作用被破坏，成为自由移动的离子，在外加电场的作用下，阳离子移向负极，阴离子移向正极，即有了电荷的定向移动，形成了电流。食盐晶体在熔化或溶于水时导电。由此可以看出，物质的导电是在一定条件下的，导电的实质是产生了自由移动的离子。你知道还有哪些物质熔化或溶于水

53、能导电吗？ 自学导引 一、电解质和非电解质 1电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 2非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。,二、电离 1概念：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。 2电离方程式 KClKCl H2SO42HSO NaOHNaOH 三、电解质溶液的导电性 1原因：电离产生自由移动的离子。 2影响因素：相同条件下，离子浓度越大，所带电荷越多，溶液导电性越强。 四、从电离的角度理解酸、碱、盐的本质 1.酸：电离时生成的阳离子全部是H的化合物。 2碱：电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。 3盐：电离时能生成金属阳离子(或NH)和酸根离子的化

54、合物。,名师解惑 一、正确理解电解质和非电解质的概念 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，若是在以上两种情况下都不导电的化合物，则称为非电解质。 1电解质和非电解质都是化合物。对于单质(如Fe、Cl2等)，无论能否导电，都不能称为电解质或非电解质。对于混合物(如NaCl溶液、盐酸等)，即使能导电，也不是电解质。 2电解质所要求的导电条件，只要满足在“水溶液”或“熔融状态”中的任一情况即可。如HCl在液态时不导电，其水溶液可导电，所以HCl是电解质。 3有些化合物溶于水所得的溶液能够导电，但这些化合物不一定就是电解质。如CO2的水溶液能够导电，是因为CO2与水反应生成了电解质H2C

55、O3，而CO2在水溶液中并未电离，是非电解质。,4活泼金属的氧化物，如Na2O、Al2O3等，其水溶液能导电，虽然溶液中的离子不是它们电离出来的，但它们在熔融状态下能电离出离子而导电，因此是电解质。 例：Na2O(熔融)2NaO2 Al2O3(熔融)2Al33O2 5化合物是否为电解质，与溶解度的大小无关。如BaSO4虽难溶于水，但溶于水的部分发生了电离，所以是电解质。 6一般来说，酸(不分强弱)、碱(不分强弱)、盐(不论溶解性如何)、活泼金属的氧化物都是电解质，而非金属的氧化物都不是电解质。 7酒精、蔗糖等绝大多数有机物都不是电解质。,二、书写电离方程式要注意的问题 1要遵守质量守恒和电荷守

56、恒两大定律。 2在熔化状态下酸不电离，不写电离方程式。 3在熔化状态下的酸式酸根不能电离出H，如NaHSO4在熔化状态下的电离方程式为NaHSO4(熔融)NaHSO4。 4在水溶液中，强酸组成的酸式盐的酸式酸根能电离出H。如：NaHSO4NaHSO42。,典例导析 知识点1：电解质与非电解质 1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是() AMgCl2晶体BNaCl溶液 C液态氯化氢 D熔融的KOH 2，下列物质中，属于电解质的是() ACO2 B稀盐酸 CBaSO4 DC2H5OH,D,离子反应,三、离子反应,1，基本概念 离子反应：有离子参加或生成的反应叫离子反应。 离子方程式：用实际参

57、加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。 2离子方程式书写的一般步骤 (1)写：正确写出反应的化学方程式。 (2)拆：将易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其余的用化学式表示。 (3)删：删去方程式两边不参加反应的离子。 (4)查：检查方程式两边原子个数，离子带的电荷数是否相等。 3离子方程式的意义：一个离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 4、溶液中复分解反应(离子反应)发生的条件 生成沉淀（难溶性），放出气体（易挥发），生成水（难电离）。,注意 一、离子方程式和化学方程式的区别 1化学方程式只能描述一个化学反应，离子方程式则可以描述一类化学反应。

58、 2化学方程式不能揭示化学反应的本质，离子方程式揭示了化学反应的本质。 3离子反应可以检验某种离子(或某些离子)是否存在。如，向某溶液中加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成且不溶解，证明该溶液中含有Cl：AgClAgCl。 二、离子反应发生的条件（前提在溶液中） 离子反应总是伴随着离子的种类、浓度的变化，离子反应的本质是离子间发生反应生成了新离子或旧离子减少或消失。有难溶性物质(如BaSO4、AgCl等)生成或有难电离物质(如CH3COOH、H2O等)生成或有挥发性物质即气体(如CO2、NH3等)生成。只要具备上述条件之一，这类离子反应就能发生。,1掌握常见的沉淀溶解性表。例如，钾盐、

59、钠盐、硝酸盐和铵盐易溶于水；银和铅的氯化物难溶；钡和铅的硫酸盐难溶等。 2掌握常见的气体：CO2、SO2、NH3等。 三、离子方程式的书写原则 1强酸、强碱和易溶性的盐改写成离子形式；难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、易挥发性物质、单质、氧化物、非电解质均不能拆，要写化学式。 2微溶性物质如作为生成物，一律视为沉淀，写化学式，标“”符号；如作为反应物，若是澄清溶液应改写成离子符号，若是悬浊液应写化学式。 3多元弱酸的酸式酸根离子，不能拆开。如，HCO3-不能拆成H和CO32-。 4电解质参加的化学反应，如果不符合电离条件，不能电离，也不能改写成离子形式。如NaCl固体与浓H2SO4混合加热等。,四、离子方程式书写的正误