广东中考历年第25题计算题汇编

1、2020广东高考25题计算问题，专业练习，(a)，25化学技术组学生将含13.9g杂质的纯碱样品(碳酸钠和氯化钠的混合物)和90.5g稀盐酸适当配制，测定了反应生成气体的质量(m)和反应时间(t)，如下表所示。根据主题要求回答了以下问题。(1)碳酸钠完全反应后，结果CO2的质量为g(2)纯碱样品的Na2CO3的质量分位数(使用计算过程，产生精确到0.1%的结果)(3)根据表格中的数据，坐标，反应产生气体的质量(m)为时间(t)所以答案是：4.4；(2)在样品中，碳酸钠的质量为x，Na2CO3 2 HCl 2 NaCl CO2 H2O 106 44 x 4.4g，分解的x=10.6g，在纯碱样品

2、中，Na2CO 3的质量分数为100%=76.3%，a:在纯碱样品中，Na2 co金属氢化物氢化钙(CaH2)、氢化铈(NaH)是重要的氢生产剂，与水接触时，各有以下反应：ca H2 2 H2O ca (oh) 2 H2，NaH H2ONaOH H2。(1)如果氢钠工业样品可以制成25g，那么该氢钠样品的纯度(样品的NaH质量分数)是多少呢？(2)在上述氢钠工业样品中逐渐添加水到过剩中，生成氢的图形绘制。登山家上山的时候也要通过金属氢化物与水反应，供给必要的能量。我认为，小红色代替NaH使用CaH2有助于缓解登山者的负担感。原因如下：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

3、_ _ _ _ _ _ _。解决方案：(1)样例中，将NaH的质量分数设置为x，nah H2O NaOH h224 2 25gx2g x=96%。答：在样品中，NaH的质量分数为96%。所以答案是：96%；(2)氢的质量逐渐增加，最终不变。答案如下：(3)小红认为，用CaH2代替NaH有助于登山者减轻负担金的负担。这是因为相同质量的CaH2比NaH生产更多的氢。也就是说，相同质量的CaH2产生的氢比NaH多。(c)，25。为了测定特定地点石灰岩碳酸钙的质量分数，兴趣小组学生将特定质量的石灰石取在烧杯上，逐渐向烧杯中添加更浓的盐酸，反应过程测量了剩余固体质量与盐酸添加质量的关系(石灰石中的杂质与

4、盐酸没有反应，不溶性和水)。请回答以下问题：(1)石灰石中杂质的质量为_ _ _ _ g。(2)通过计算所用盐酸的溶质质量分数。(3)根据计算的数值，在25-2图表上绘制产生二氧化碳气体的曲线。(4)兴趣小组的学生们测量了这种气体的质量，发现了石灰石中碳酸钙的质量分数，如果通过准确的测定产生的碳酸钙质量分数大于实际值，就可能是原因。.解决方案：(1)固体还原质量为碳酸钙的质量，9-1.8=7.2g，杂质的质量为最终剩余质量为1.8g，(2)在求出盐酸的质量分数时，必须使用反应盐酸的数量计算，因此10g或20g，10g盐酸中HCl的质量为x其他方法也合理且得分)CaCO 3 2 HCl=CaCl

5、 2 H2O CO2 100 73 9g-6g x=2.19g盐酸的溶质质量分数=100%=21.9%，(3)如右图所示。(4)二氧化碳气体中含有盐酸挥发的氯化氢气体，比实际二氧化碳质量更高，二氧化碳使碳酸钙质量更大。，(4)，25。一所中学化学兴趣小组在大理石上实验测定碳酸钙的质量分数，将装有20.0克样品的烧瓶放在电子秤上，倒入100.0克稀盐酸(假定大理石样品中的杂质与稀盐酸没有反应，不能溶于水)，使样品正确反应。实验过程的相关资料如下表：所示， (1)计算碳酸钙的质量分数。(2)大理石中碳酸钙的质量分数；(3)在反应完成的溶液中，溶质的质量分数(0.1%)，25 .解决方法：(1)二氧

6、化碳的质量为336014.0g-167.4g=6.6g (2)样品的质量为x，结果质量为y . CaCO 3 HCl CaCl 2 H2O CO2 100 111 44 x y 6.6g x=15.0g。Y=16.65g大理石中碳酸钙的质量分数为： 100%=75% (3)反应后，结果溶液的质量为336100.0g 20.0g-20.0g(1-75%)-6.6g=108.4g反应后，结果溶液中一个化学兴趣小组用大理石和稀盐酸制造CO2后，为了测定溶液的组成，在50 g反应后的溶液中加入10% Na2CO3溶液，并用图表表示反应过程中Na2CO3溶液的质量与产生的气体及沉淀质量的关系。(1)产生

7、沉淀的质量为_ _ _ _ _ g。(CaCl2在50 g溶液中的质量分数是多少？(建立计算程序)(3)y _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)b点相应溶液的溶质为(化学)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。解决方案：(1)产生沉淀的质量为5g。(2)溶液中的CaCl2质量为x CaCl 2 Na2 co 3=2 NaCl CaCO 11 100 x 5g x=5.55g CaCl 2的质量分数=100%=11.1%，(3)y=2.2g表示产生二氧化碳的质量为NaCl，(6)，25。为了测量赤铁矿的质量分数，一名学生将足够的一氧化碳与10

8、g赤铁矿样品充分反应(杂质不参与反应)，将结果产生的气体完全吸收到氢氧化钠溶液中，这种溶液的总质量和反应时间的变化如图所示。(1)赤铁矿和一氧化碳反应所产生的二氧化碳质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ g。(2)赤铁矿中氧化铁的质量分数计算(建立完整的计算过程)。在赤铁矿中，铁元素的质量随着一氧化碳的渗透量而变化的曲线。(4)如果上述反应后剩余固体的质量为m克，则编写计算赤铁矿氧化铁质量分数的表达式。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(以m所在的代数格式显示)。解决方案：(1)最终溶液的总质量为106.6g，因此产生二氧化碳的质

9、量为106.6g 100g 6.6g；(4)、(7)、25。为了测量稀硫酸的溶质质量分数，设计了图1实验方案。用一步实验测量的一些数据包括：图2: (1)分析一步实验：对80 g NaOH溶液最先反应的物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(创建具体的计算过程)(3)a表示_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 最后得到的蓝色沉淀经过洗涤和干燥后，充分加热，黑色固体cuo质量为_ _ _ _ _ _ _

10、 _ _ 解决方案：(2)将硫酸的质量设置为x，生成硫酸铜的质量设置为y .氢氧化钠消耗的硫酸的质量为z，Cuo h2so 4=cuso 4 h20 2 NaOH h2so 4=Na2 so 4 2 h20 80 98 80 98g x y 80g 10% z x=9.8g 设计了图1实验方案，用于测量稀硫酸的溶质质量分数。用一步实验测量的一些数据包括：图2: (1)分析一步实验：对80 g NaOH溶液最先反应的物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(创建具体的计算过程)(3)a表示_ _ _ _ _

11、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 最后得到的蓝色沉淀经过洗涤和干燥后，充分加热，黑色固体cuo质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ cuso 4 2 NaOH=Cu(oh)2 Na2 so 4 160 80 9 16 gw10 % h w=80g h=9.8g因此，a的值为80g 80g=160g，b的值为9.8g (4)铜氧化物和硫酸反应将硫酸铜和水25.东索格集团的学生们想测量东铝合金中铝的质量分数，他们做了以下实验。(1)制备溶质质量分数为14.6%的稀盐酸。要制造100g溶质质量分数为14.6

12、%的稀盐酸，图1所示的盐酸质量为_ _g，加水的质量为_ _ _ _ g。(2)如图2所示，(1)将制造的稀盐酸添加到包含27g铜-铝合金样品的烧杯中，表示气体质量与添加稀盐酸的质量的关系(样品中只包括铜和铝)。求此铜铝合金中铝的质量分数。解决方案：(1)要制造100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，图1所示的盐酸质量为100g14.66.5%=40g，需加水的质量为100g-40g=60g。因此填充：40；60岁。(2) 27g铜铝合金样品铝的质量为x，2al 6 HCl=2 ALCL 3 H2 54 219 x 75g x 14.6% x=2.7g铜铝合金的铝质量分数为：(9)，2 5。

13、同学们将7.3%的稀盐酸添加到一定质量的石灰石中制造了二氧化碳，测定了反应过程中溶液的pH值与添加的稀盐酸的关系。1 .(1)这个学生能收集多少二氧化碳？(编写计算过程)(2)这名学生过滤了制造气体的废液，将10.6%的Na2CO3溶液添加到滤液中。添加的Na2CO3溶液和生成的沉淀数据如下。例如：m=。添加10gNa2CO3溶液时反应的化学方程式是。(3)将Na2CO3溶液添加到废液中时添加的Na2CO3溶液与产生的沉淀的关系曲线，请参看图2。解法：(1)将产生的二氧化碳的质量设定为x，将氯化钙设定为y，使其与碳酸钙反应的HCl的质量=50g 7.3%=3.65g CaCO 3 2 HCl=

14、CaCl 2 h20 CO2 73 111 44 3.65g y x=2.2g y=5.5一名学生在特定质量的石灰石中添加7.3%稀盐酸制造二氧化碳，测定反应中溶液的pH与添加的稀盐酸的关系。(1)这个学生能收集多少二氧化碳？(编写计算过程)(2)这名学生过滤了制造气体的废液，将10.6%的Na2CO3溶液添加到滤液中。添加的Na2CO3溶液和生成的沉淀数据如下。例如：m=。添加10gNa2CO3溶液时反应的化学方程式是。(3)将Na2CO3溶液添加到废液中时添加的Na2CO3溶液与产生的沉淀的关系曲线，请参看图2。解决方案：(2)添加足够的Na2CO3溶液后，将碳酸钙的质量设置为z，CaCl

15、 2 Na2 co 3=CaCO 2 NaCl 111 100 5.55g z=5g(3)图。(10)，25。氧化铜(Cu2O)可用于生产船舶地板防污涂料，防止海洋生物污染船舶设备。现在，将Cu2O和Cu的固体混合物20g放入烧杯中，添加24.5%质量分数的稀硫酸50g，做出正确反应。已知：Cu2O H2SO4CuSO4 Cu H2O。计算：(1)添加的稀硫酸的溶质质量为g。(2)原始混合物中Cu2O和Cu的质量比(写计算过程，结果用最简单的净水比表示)(3)图中用20g Cu2O和Cu绘制的固体混合物中稀硫酸从24.5%超标，铜的质量变化曲线。解法：稀硫酸的溶质质量为24.5Pg12.25的原始混合物中，Cu2O的质量为x，结果铜的质量为y。Cu2O so 4c uso 4 Cu H2O 14498 64 x 12.25g y x18 g y8g原始混合物中，Cu2O和Cu的质量比为2g，除非加入18 g:(20 g18 g)9:1 (3 9: 1 (3)硫酸)，否则铜的质量为2g，50g稀硫酸如下图所示，25 .一个学校研究组用氯酸钾制造氧气，按以下要求计算。(1)将氯酸钾和二氧化锰的混合物放入一定量的试管加热，收集总氧4.8克，直到不再有气体出来，求出混合物中氯酸钾的质量。(2)将中氯酸