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文档简介

1、第一章第三节钙 镁的性质与用途,一、钙、镁的物理性质 指阅：P22表2-2 二、镁钙的原子结构示意图,Mg,具有较强的还原性,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au,三镁的提取（了解）,3中干燥的HCl气流防止镁离子水解,四钙、镁的性质 (1)与非金属的反应 【演示】 镁条与O2反应：,现象：耀眼的白光，常用于信号弹和焰火，生成的MgO熔点高，作_材料。 与N2反应：,耐高温,擦去氧化物保护膜的镁条点燃后伸入氮气中,(2)与盐酸反应：Mg2HCl=MgCl2H2 (3)与某些氧化物 将燃着的镁条伸入盛满CO2的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，发生耀眼的白光

2、，瓶内壁上有黑色物质生成。化学方程式为,白云石CaMg(CO3)2,滑石3MgO4SiO2H2O,菱镁矿MgCO3,光卤石KClMgCl26H2O,镁的存在：,3、镁的存在和用途：,自然界中的镁以化合态的形式存在于地壳和海水中,主要用途：,存在：,镁合金仪器箱,用镁合金做车架的捷安特自行车,飞机镁铝合金外壳,吉米-卡特号攻击核潜艇进行海试,吉米-卡特号核潜艇,海洋中疾驰的舰艇,空中穿梭的导弹,奥迪轿车镁合金外壳,翱翔太空的飞船,彗星探测器,钛镁合金的门,3、镁的存在和用途：,自然界中的镁以化合态的形式存在于地壳和海水中,（1）、制合金(约含镁80%）：,主要用途：,存在：,密度小,但硬度和强度很大.,焰火,信号弹,三、镁的存在和用途：,自然界中的镁以化合态的形式存在于地壳和海水中,1、制合金(约含镁80%）：,主要用途：,存在：,密度小， 但硬度和强度很大,2、信号弹、焰火,耐高温材料：氧化镁耐火砖,五、 氢化镁的用途（苦土） 1.抗酸药物和轻泻药 2.耐高温材料 3.制造陶瓷等,六、七水硫酸镁的用途（泻盐） 1.泻药 2.镁肥,七、氢氧化钙：熟石灰 1.物理性质：白色粉末 思考：粉刷墙壁的原理？ 2.化学性质 （1）碱的通性 （2）和二氧化碳反应 3.用途 消毒，制漂白粉等,八、碳酸钙： 学生实验：碳酸钙与稀盐酸反应。 现象： 原理：,八、硫酸钙：

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