2012高考化学第一轮复习课件： 用途广泛的金属材料

1、第四节 用途广泛的金属材料,一、合金 1概念 由 或 熔合而成的具有 特性的物质,2性质特点 (1)多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点 ； (2)合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度 ,两种,两种以上的金属(或金属与非金属),金属,低,大,二、常见金属材料 金属材料包括 和 ，分为 材料和 材料,纯金属,合金,黑色金属,有色金属,1黑色金属材料钢铁 钢是用量最大、用途最广的合金,2有色金属材料铜和铝 (1)我国使用最早的合金是 ，常见的铜合金有 和 (2)铝合金,青铜,黄铜,白铜,性质特征：密度 、强度 、塑性好、易于加工、成本低廉且表面易形成 而具有一定的抗腐蚀能力,小,高,致密的氧化物保

2、护膜,1下列关于合金性质的说法中，错误的是 () A合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质 不同 D合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质 不同,解析：合金的化学性质一般与各成分金属的化学性质相同,答案：D,2某化学兴趣小组对2010年广州亚运会的金牌成分提出猜 想：甲认为金牌是纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成的；丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成为了验证它们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误 () A硫酸铜溶液B稀硝酸 C盐酸 D硝酸银溶液,解析： Cu、Ag溶于稀HNO3，而Au不溶

3、于稀HNO3.,答案：B,3(2011西安质检)合金是指两种或两种以上的金属(或金 属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质分析下表数据，不能形成合金的是 (),.,ACu和Al BFe和Na CFe的Cu DAl和Na,解析：两种金属形成合金，熔合过程中要保证纯金属 (或非金属)成分不能蒸发，因此高熔点物质的熔点不能高于低熔点物质的沸点，只有B项不符合条件,答案：B,4下列说法正确的是 () A所有不锈钢都只含有金属元素 B我国流行的硬币材质是金属单质 C广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 D镁合金的硬度和强度均高于纯镁,答案：D,解析：有些不锈钢含有碳、硅等非金属，A错误硬币是合金，

4、B错误明代时人类还没有使用铝，C错误,5某课外活动小组，收集了一种合金进行研究(已知Cu的焰 色反应为绿色) (1)外观暗灰色，表面光滑； (2)在酒精灯上灼烧，火焰绿色；合金片熔化，但不滴落； (3)取刮去表皮的金属10.0 g，放入足量H2SO4中，收集到标准状况下的H2 9.96 L； (4)另取刮去表皮的金属10.0 g，放入足量NaOH溶液中，也收集到标准状况下的H2 9.96 L.,试据此判断，合金中一定含有的元素是_(写元素 符号)；下列元素可能含有的是_(填选项编号) aAg bMg cNa dFe 如果该合金中，只含2种元素，它们的质量比是_,解析：该合金与碱反应产生H2，该

5、合金中一定有铝，合金的焰色反应为绿色，一定有Cu，同质量金属与H2SO4反应产生H2的量，与NaOH溶液反应产生H2的量相等，合金中可能含Ag，若只含2种元素即只含有Cu、Al，根据产生H2的量，即可求出其质量比,答案： Cu、Alam(Cu)m(Al)14,例1 (2011北京西城抽样测试)下列事实不能用金属活动性解释的是 () A生活中可用铝制的水壶烧水 B镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品 C工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠 D电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解 槽的底部,.,答案A,名师精析用铝制的水壶烧水是利用了金属的导热性，与铝的金属活动性无关，A项符合题意

6、；B项，锌比铁活泼，铁作正极被保护；C项，活泼性不同的金属，其冶炼方法不同；D项，金属作阳极时，活泼的金属放电先溶解,金属活动性顺序在中学化学应用较多(1)可以比较金属单质的还原性及对应阳离子的氧化性强弱；(2)判断金属与非氧化性酸和盐溶液反应的可能性；(3)判断金属的冶炼方法；(4)原电池中正负极的判断及金属的防护等,1X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应： 水溶液中：XY2 = X2Y； Z2H2O(冷) = Z(OH)2H2； M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M2e = M2； Y可以溶于硫酸中，M不被稀硫酸氧化则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是 () A

7、MNYXZBNMXYZ CNMYXZ DXZNMY,答案：C,解析：由知活泼性XY，且X、Y都不与水反应由知Z为很活泼的金属，由及原电池原理知活泼性MN.由知活泼性YM，五种金属的活泼性ZXYMN.,2铜、银、金是人类认识最早的三种金属，因为很早就 被人们用作钱币，因而有“货币金属”之称由于铁的金属性比铜、银、金强，相对而言，人类认识铁稍晚某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，他们设计了如下方案： (1)铁片置于硫酸铜中溶液有铜析出 (2)铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2 (3)足量的铁粉和铜粉和浓硫酸反应生成FeSO4和CuSO4,(4)铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐

8、溶解 (5)把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生 (6)把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生 以上设计合理的有 () A两种方案 B三种方案 C四种方案 D五种方案,答案：A,解析：本题首先要弄清实验的目的：“证明铁的金属活动性比铜强”，然后逐一分析，其中(1)、(5)两种方案可以证明，(6)是由于浓硝酸使铁钝化，不能证明,1铜 (1)物理性质：紫红色，不能被磁铁吸引 (2)化学性质,2氧化铜的重要性质 (1)黑色固体，不溶于水 (2)属于碱性氧化物，能和酸(如盐酸)反应，化学方程式 为：CuO

9、2HCl = CuCl2H2O. 3氢氧化铜的重要性质 (1)蓝色固体，不溶于水,4CuSO45H2O CuSO45H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾 (1)无水CuSO4遇水变蓝色(生成CuSO45H2O)，可作为水 的检验依据； (2)CuSO4和石灰乳的混合液即为无机农药波尔多液，是 一种良好的杀菌剂，可以用来防治多种作物的病害 5碱式碳酸铜 化学式：Cu2(OH)2CO3，铜锈的主要成分,例2铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响请完成(1)(3)题 (1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜即：曾青(CuSO4)跟铁反应就生

10、成铜试写出该反应的化学方程式：_. (2)铜器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程式：_.,这层铜绿可以用化学方法除去试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式：_. (3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币(铜的熔点是1183.4，铁的熔点是1534.8) _ _,名师精析(1)FeCuSO4 = FeSO4Cu. (2)2CuO2H2OCO2 = Cu2(OH)2CO3，要除去铜器表面的铜绿，考虑酸的选择，因为强氧化性酸能和裸露的铜继续反应，所以选择盐酸，因为盐酸不和铜继续反应，并且盐酸具有挥发性反应方程式如下：Cu2(OH)2C

11、O34HCl = 2CuCl2CO23H2O. (3)根据题给信息以及作货币的实际，选择铜作货币是因为铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型；铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀.,答案(1)FeCuSO4 = FeSO4Cu. (2)2CuO2H2OCO2 = Cu2(OH)2CO3 Cu2(OH)2CO34HCl = 2CuCl2CO23H2O (3)选择铜作货币是因为铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型；铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀.,3(2009广东高考)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3 Cl覆盖在其表面下列说法正确的是 () A锡青铜的熔点比纯铜高 B在自然环境中，锡青铜中的锡

12、可对铜起保护作用 C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化 学反应过程,解析：A项，合金的熔点低于各成分金属的熔点D项，电化学腐蚀过程一定是化学反应过程,答案：BC,下列有关判断中不正确的是() A溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液 B溶液A和B均可以选用稀硝酸 C若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小 D实验室方案更便于实施,.,解析：因铝具有两性，而铜不能与碱、无氧化性酸反应，所以A和B是盐酸或氢氧化钠溶液时，都与铝反应，A可行；又因测固体质量比测气体体积易进行，D正确；若A和B都是稀硝酸时则方案无法实施，故B错误；若B

13、是浓硝酸时则铝钝化，导致剩余固体质量增加，所以测得铜的质量分数偏小，C正确,答案：B,活泼性不同的金属，表现出不同的化学性质探究合金中的各种成分，主要考查对物质进行分离检验的实验技能，设计实验方案的能力，此类试题具有一定的开放性,例已知某混合金属粉末中，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上请设计合理实验探究该混合金属粉末中铁、铜元素的存在 仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1 molL1硫酸、2 molL1硝酸、2 molL1NaOH溶液、20% KSCN溶液,完成以下实验探究过程： (1)提出假设 假设1该混合金属粉末中除铝外还含有_元素； 假设2该混合金属粉末中除铝外还含有_元素； 假设3该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素 (2)设计实验方案 基于假设3，设计出实验方案(此处不用作答),(3)实验过程