选修4[3-2-2]溶液的酸碱性与PH.ppt

1、,水的电离和溶液的酸碱性 第二课时 溶液的酸碱性与PH,根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析 下列问题。 1.酸或碱的稀溶液的密度与纯水相近，1L酸或碱的稀 溶液约为1000 g，其中，H2O的物质的量近似为1000 g / 18 g /mol =55.6 mol。此时，发生电离的水是否仍为 纯水状态时的110-7mol ？,因有抑制作用，所以发生电离的水的物质的量小于纯水状态时的110-7mol 。酸电离出来的H或碱电离出来的OH对水的电离,思考与交流,2.比较下列情况下，c (H+)和c (OH-）的值或变化趋势（增加或减少）：,10-7mol/L,10-7mol/L,c(H+)=

2、c(OH-),增加,减少,c(H+)c(OH-),减少,增加,c(H+)c(OH-),3.酸性溶液中是否有OH-存在？碱性溶液中是否有H+存 在？,注意：,（1）只要是水溶液，不管是酸性、碱性或中性，一定存在水的电离，也或多或少的存在H+和OH- 。且水电离出的C(H+) 总等于水电离出的C(OH-) 。,（2）水的电离是吸热的，升高温度，促进水的电离，此时水的电离平衡常数和水的离子积都增大。如100时，KW =1 10-12。,（3）影响水的电离平衡的因素：温度 H+或OH-（抑制）与H+或OH-反应的离子（促进）。,（25 ),中性溶液,H+ = 1107mol/L OH- = 1107m

3、ol/L,H+ = OH-,酸性溶液,H+ OH-,H+ 1107mol/L OH- 1107mol/L,碱性溶液,H+ OH-,H+ 1107mol/L OH- 1107mol/L,1、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系,二、溶液的酸碱性与pH值,讨论：KW100=10-12 在100 时，纯水中H+ 为多少？ H+ 1107mol/L是否说明100 时纯水溶液呈酸性？,不能用 H+ 等于多少来判断溶液酸、碱性，,100 时，H+ = 1107mol/L溶液呈酸性还是碱性？,H+ =1106mol/L,否,中性,判断溶液酸碱性根本依据是:C(OH-)与C(H+)相对大小,阅读课本

4、p46-47，讨论下列问题,C(H+) 1mol/L或C(OH-) 1mol/L时，可直接用C(H+) 或C(OH-)表示溶液的酸碱性。一定温度下C(H+)越大,溶液酸性越强。 C(OH-)越大，溶液碱性越强，酸性越弱。,C(H+) 1mol/L时，常用PH表示溶液的酸碱性。,2、溶液的酸碱性的表示方法,溶液的pH,(1)pH的定义：,C(H+)的负对数,(2)使用范围：,C(H+)1mol/L,例：c(H+)=0.001 mol /L pH=-lg 10-3 = 3 例：c(OH-) = 0.01mol /L c(H+)=110-14 / 10-2 = 110-12 mol /L pH=-l

5、g 110-12 = 12,pH=-lg c (H+),lg2=0.3,酸性溶液,碱性溶液,H+=OH-,H+ 110-7mol/L,7,=7,H+OH-,H+ 110-7mol/L,3、溶液的酸、碱性跟pH的关系,常温下,c(H+)与pH、溶液酸碱性的关系：,c(H+),pH,pH越小，溶液酸性越强，pH越大,碱性越强,pH改变n个单位，C(H+)增大到原来的10n倍或缩小到原来的1/ 10n倍,溶液呈中性 pH=7,溶液呈碱性 pH7,溶液呈酸性 pH7,常温下 (250C),1000C,pH6,pH6,pH=6,使用pH判断溶液酸碱性时要注意温度（pH=7溶液不一定是中性）,二、溶液的酸

6、碱性与pH值,pH的适用范围为014,pH适用于c（H+）1 mol/L,当pH=0时， c（H+） ； 当pH=14时， c（H+） 。,1 mol/L,1 1014mol/L,pH = - lg c（H+）,反之:c（H+）=10-pH,注意,1、PH值越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。 2、PH范围0-14之间。 3、PH值等于0的溶液不是酸性最强的溶液， PH值等于14的溶液不是碱性最强的溶液。 4、PH值减小一个单位，H+扩大为原来的10倍，PH增大一个单位，H+减为原来的1/10 ,OH增为原来的10倍。,定性测定：酸碱指示剂法（甲基橙、石蕊、酚酞）,定量测定：pH试纸、pH计等

7、,pH计（也叫 酸度计）：读到0.01 （精确）,二、溶液的酸碱性与pH值,4、 “pH”的测定方法：,酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱. 如：（HIn代表石蕊分子）,指示剂的变色范围,HIn（红色） H+ +In- （蓝色）,3.14.4,5.08.0,8.010.0,溶液pH值的测定方法,1、定性测定：酸碱指示剂法,pH试纸的使用方法： 取一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点试纸的中部，待30秒后与标准比色卡对比来粗略确定溶液的pH（ pH读数只取整数）。,标准比色卡,放、蘸、点、比,2、定量测定： pH试纸,注意：,1、玻璃棒要洁净、干燥 2、pH试纸用镊子夹

8、取，测溶液时不能用蒸 馏水湿润，否则pH可能偏大、偏小或不变,通过电子仪器，把仪器的探棒放入溶液即可在显示屏上读出数据即pH值，该法精确度高。,pH计（也叫酸度计）法:,pH的测定：,精确测定：,阅读课本P47,三、pH的应用,酸性体质百病之源,三、酸性食物与碱性食物,营养学上划分食物酸碱性的标准，不是根据食物的口味，而是根据食物在人体内分解最终代谢产物的酸碱性来划分的，凡是在体内分解的最终代谢产物是酸性的，就称为酸性食物，反之就是碱性食物 。 常见食物的酸碱性： 强酸性：蛋黄、奶酪、白糖、西点、柿子、乌鱼子、柴鱼等。 中酸性：火腿、鸡肉、鲔鱼、猪肉、鳗鱼、牛肉、面包、小麦、奶油、马肉等。 弱酸性：白米、花生、啤酒、油炸豆腐、海苔、文蛤、章鱼、泥鳅等。 弱碱性：红豆、萝卜、苹果、甘蓝菜、洋葱、豆腐等。 中碱性：萝卜干、大豆、胡萝卜、番茄、香蕉、橘子、番瓜、草莓、蛋白、梅干、柠檬、菠菜等。 强碱性：葡萄、茶叶、葡萄酒、海带、天然绿藻类等,四、酸碱平衡21世纪人类健康新理念,关注健康 珍爱生命,由此我们可以看出了解酸碱性这一常识指导我们合理饮食，维护人体