2016年秋高中化学2.2《离子反应》课件新人教版必修1讲述

1、水溶液中离子反应1，酸，碱，盐的电离在水溶液中进行，参与反应的物质主要是酸，碱，盐。所以我们需要研究酸、碱、盐在水溶液中反应的特性和规律。你能指出以下物质的类别来导电吗？请填写下表。石墨、Cu、硫酸溶液、NaCl固体、NaCl溶液、无水酒精、酒精溶液、蔗糖固体、KOH固体、KOH溶液。非黄金中的单一，水，水，盐，金属元素，能量，有机物，溶液，混合物，水，水，水，水，水，安，溶液，混合物，混合物，碱，有机物石墨是非金属单质，也可以导电。硫酸是酸，KOH是碱，NaCl是盐。他们的水溶液可以导电。因为它们的水溶液中有自由移动的离子。NaCl固体，KOH固体没有导电性，因为没有自由移动的离子。如果融化

2、，就能导电。蔗糖，酒精是水溶液中不导电的有机物。像硫酸、氢氧化钠、氯化钠等物质，在水溶液中或在熔融状态下传导导电性的化合物称为电解质。水溶液中或熔化状态下不导电的化合物称为非电解质。蔗糖，酒精等。电解质的类型：酸、碱、盐、水等都属于电解质，铜、石墨是导电的，是电解质吗？SO3水溶液具有导电性。是电解质吗？铜，石墨不是电解质，也不是电解质。SO3的水溶液具有导电性，但不是电解质，因为SO3不是离子化的。SO3 H2O=H2SO4，【摘要】，电解质和非电解质研究对象是化合物，元素和混合物不是电解质或非电解质。电解质的导电性是有条件的。也就是说，电解质必须在水溶液中或在熔体状态下传导。能导电的物质不

3、一定会电解质。酸、碱、盐、水和一些金属氧化物是电解质。非金属氧化物(不包括水)，大部分有机物是非电解质。练习，以下物质中，哪些属于电解质？NaCl NaOH H2SO4 H2O HCl水溶液碳酸氢钠铁氢氧化钙Na2O CO2 回答酸、碱、盐水溶液为什么导电？酸、碱、盐的水溶液可以导电，因为水溶液中发生电离，产生自由移动的离子。电离：电解质分解成自由移动离子的过程。以氯化钠溶于水为例，说明电离原理。【分析】，氯化钠晶体是带正电荷的Na离子和带负电荷的Cl-离子，通过静电作用按一定规律紧密排列，构成晶体的离子：Na和Cl-不能自由移动，因此NaCl晶体不导电。NaCl溶于水，由于水分子的作用，氯化

4、钠晶体中的Na和Cl-之间的静电效应减弱，Na和Cl-逐渐脱离晶体表面，自由移动的水合钠离子和水合氯离子(见下图)，NaCl对水的溶解和电离图，进一步分析，在水中添加氯化钠，并根据水分子的作用，钠离子和氯离子决定氯化钠这个过程可以用离子方程式表示，为了方便起见，水合离子仍然用离子符号表示。氯化钠的电离过程可能表现为NaCl na cl等公式，我们称之为电离方程。1，HCl，H2SO4，HNO3 2，根据电离方程，对山的本质有什么新的理解？回答：1，hclh cl-；H2SO4 2H SO42- HNO3 H NO3- 2、HCl、H2SO4、HNO3均可电离。也就是说，酸离子化的量。因此，电离

5、时产生的阳离子都是氢离子的化合物，可以定义为酸。写出NaOH，KOH，Ba(OH)2的电离方程式。对碱基的本质有什么新的理解？答案：naohna OH-KOHk-Ba(OH)2=ba2oh-NaOH，KOH，Ba(OH)2能电离负离子。因此，电离时产生的负离子都是称为碱的化合物。练习3，写出Na2SO4，KNO3，NH4Cl的电离方程式。对盐的本质有什么新的理解？答：na2so 4 2na so42-KNO3k NO3-nh 4c lnh 4 cl-na2so 4，k NO3，nh 4 cl电离了金属正离子和酸性负离子，包括NH4。因此，在电离时能够电离金属正离子和酸根负离子的化合物称为盐。【

6、归纳】，分析了上述电离的特性，总结了酸、碱、盐的定义。酸：电离时产生的阳离子都是氢离子(h)的化合物，称为酸。碱：电离时产生的负离子都是氢氧根离子(OH-)的化合物，称为碱。盐：电离时产生金属阳离子(包括NH4)和酸根负离子的化合物称为盐。这节课学习了电解质的概念，判断电解质，研究了氯化钠在水溶液中的电离原理，理解了记录电解质的电离方程，理解并定义了水中酸、碱、盐的导电性的本质。水溶液中以下物质的电离方程式：(1)硫酸钠(2)氯化铁(3)硫酸铝(4)氢氧化钡，回答，1，Na2 so 4=2 na SO42-2，FeCl 3，人将拥有知识，各种分析能力，辨别是非的能力。因此，我们要努力学习，广泛阅读。古人说：“书里有黄金屋。”通过阅读科学技术书籍，我们可以丰富知识，发展逻