化学反应速率(第1课时)ppt课件.ppt

1、在第三节，化学反应速率和极限，在第一节课上，学习目标：理解化学反应速率的概念；掌握化学反应速率的简单计算、思考和沟通。在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：一些化学反应进行得很快，而另一些反应进行得很慢。你知道以下化学变化的速度有多快吗？反应速度和我们有什么关系？洞穴、爆炸、腐蚀的金属、思考和交流，你知道上面反应的速度吗？爆炸，金属腐蚀，食物腐败，离子反应，塑料老化，洞穴形成，快，快，慢，慢，慢，慢，化学反应速度是相对的！新概念，不同化学反应的速度相差很大，而且速度和缓慢是相对的。所有上述判断方法都定性地描述了反应的速度。在科学研究和实际应用中，常常需要定量描述反应的速度。什么是定

2、性的？什么是定量的？思考？一个新概念，例如，我们都知道：(1)光的传播速度非常快；(2)光在空气中的传播速度为3108米/秒，(1)是定性描述，(2)是定量描述，属于基本常识和科学素养。如何定量判断化学反应的速度？在物理学中，我们如何定量地判断物体的运动速度？用速度来描述：一个物体在单位时间内移动的距离；1.化学反应速率的定义：化学反应速率用单位时间内反应物浓度的降低或产物浓度的增加来表示(如每秒、每分钟和每小时)。(一种物质的数量和浓度)，计算一种物质的化学反应速率的公式是：v=(v只是正数)。根据上面的公式，v的单位是多少？c，t，1。化学反应速率，mol/(Lmin)或mol/(Ls)。

3、实践：在3H2 N2=2NH3中，H2的浓度在分钟内从0.7摩尔-1降低到0.1摩尔-1；N2浓度从0 .摩尔-1降至0 .摩尔-1。NH3的浓度增加了0.molL-1，反应速率用H2、N2和NH3的浓度变化来表示，并计算了它们的比值。v (H2)=0.3mol/(lmin)，v (N2)=0.1mol/(lmin)，v (NH3)=0.2mol/(lmin)，3: 1: 2，例如：反应4NH3 5O2=4NO 6H2O(g)密封在5升中问题1:O2浓度的变化表示的反应速率是多少？如果用NH3来表达呢？如果它由H2O(g)代表呢？v (NO)=0.002 mol/(ls)，v (O2)=0.0

4、025 mol/(ls)，v (NH3)=0.002 mol/(ls)，v (H2O)=0.003 mol/(ls)，实例：反应4NH3 5O2 4NO 6H2O问题2:该反应的相同速率由不同物质表示。为什么价值观不同？询问他们的比例？你能在它们的比率中找到任何规律性吗？为什么？v (no)=0.002 mol/(ls)，v (O2)=0.0025 mol/(ls)，v (NH3)=0.002 mol/(ls)，v (H2O)=0.003 mol/(ls)，注：1。在同一个反应系统中使用不同的方法。因此，化学反应速率的表达式必须表明使用哪种物质作为标准。2、同一个反应体系中的不同物质表示相同的

5、比率，其数值比率必须是化学方程式中相应化学计量数的比率。3。化学反应速率均以_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _在这10秒内，甲的化学反应速度是多少？=，0.3摩尔/(升秒)，注意：这里的反应速率是指10秒内的平均速率！练习：A 3B=2C 2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3摩尔

6、/升(2)v(b)=0.6摩尔/升(3)v(c)=0.4摩尔/升(4)v(d)=0.45摩尔/升(1)(4)(2)=(3)，为了比较反应速度，应采用相同的参考值。练习2:在25: 00，将5.6克铁粉放入含有14.6克盐酸的100毫升盐酸中，当反应进行2秒时，收集1.12升氢气(标准温度和压力)，然后反应进行4秒，铁粉完全溶解。如果不考虑体积变化，(1)前2s内以氯化铁表示的平均反应速率为：(2)后4s内以盐酸表示的平均反应速率为：(3)前2s内的反应速率快于后4s，这可能是原因。0.25mol/(Ls)，0.25mol/(Ls)，前2s段的盐酸浓度大于后4s段，且较小。定义：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的降低或产物浓度的增加来表示(两者都取正值)。反应速率单位：mol/(Lmin)或mol/(Ls)，请注意：1。反应速率应指示特定物质并取正值；2.它指气体或溶液的反应速率；3.这意味着平均利率。练习，将2毫升二氧化硅和1毫升二氧化硅放入一个装有一定体积1L的密闭容器中，在一定条件下反应。在2S结束时，测量容器中有0。计算SO2、O2和SO3在2S中的反应速率和反应速率比，v (SO2)=0.6 mol/(ls)，v (SO3)=0