高三化学第一轮复习化学反应速率及其影响因素.ppt

1、【课前热身】,（双选）下列关于化学反应速率的说法中错误的是（ ） A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B.化学反应速率一般用单位时间内某物质的质量改变量来表示 C.化学反应速率通常是某一时刻的速率 D.单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快。,BC,化学反应速率及其影响因素,高三化学第一轮复习,临湘五中 张汉英,2,了解化学反应速率的概念，反应速率的定量表示方法与相关计算。 了解活化能，活化分子，有效碰撞理论等概念。 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响，能用有效碰撞理论解释其原因。,考纲要求,考点一、化学反应速率,1.表示：用单位时间内反应物或生

2、成物的物质的量浓度的改变量来表示。 2.公式：= ct = (c(大)-c(小)t = n(vt) 3.单位： mol/(Ls) 、 mol/(Lmin) 、 mol/(Lh) 。 4.意义：衡量化学反应进行的快慢程度。 5.特点： 同一化学反应用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示意义 相同 。因此，在表示化学反应速率时，必须注明 表达对象 。 同一化学反应中，若用不同的物质表示的反应速率之比一定等于它们的化学计量数之比。如对任一化学反应 aA+bB = cC+dD，则有 (A)(B)(C)(D) = abcd = n(A)n(B)n(C)n(D) 一般来说，化学反应速率随反应

3、的进行而不断改变。因此，某一段时间内的反应速率，实际是一段时间内的 平均速率 ，而不是指 瞬时速率 不能用 固体或纯液 体来表示化学反应速率。,4,5,A和B反应生成C，化学反应方程式为A+2B=3C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L。则2min内反应的平均速率A=_，B=_， C=_。,典型例题1,练习 1,5,将4molA和2molB在体积为2L的密闭恒容容器中进行反应：2A(s)+B(g)=2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列说法中正确的是（ ） A.用物质C表示反应的平均速率为0.15mol/

4、(Ls) B.2s时物质A的转化率为70% C.用物质B表示反应的平均速率为0.30mol/(Ls) D.2s时物质B的浓度为0.7 mol/L,D,练习2,7,在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？ 集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸。 光 ； 黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒。 反应接触面积 ； KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2 沉淀。 反应接触面积 ; 熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体。 催化剂 ； 同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的铁片和镁条，镁条产生气体的速率明显比铁片快。 反应物本

5、身的性质 ； 同样大小的石灰石分别在0.1 mol/L的盐酸和1 mol/L的盐酸中反应速率却并不相同。 反应物浓度 ； 夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象。 反应的温度 。,考点二、化学反应速率的影响因素,1.化学反应速率的影响因素 内因： 反应物本身性质 是决定化学反应速率的重要因素。 外因：对于同一化学反应， 改变外界条件 可以改变化学反应速率。 浓度：增大反应物浓度，反应速率 加快 ；减小反应物浓度，反应速率 。 压强：对于 有气体参与 的反应，增大反应体系的压强会 加快 化学反应速率，减小反应体系的压强会 化学反应速率。 温度： 升高温度 ，化学反应速率加快， 降低温度 ，化学反

6、应速率减慢。 催化剂：使用催化剂能 改变 化学反应速率。 其他因素：光、电磁波、超声波、 反应接触面积 、溶剂的性质等。 2.化学反应速率理论 有效碰撞：反应物分子之间能 发生化学反应 的碰撞。 发生条件：分子具有 较高的能量 ；分子在 合适的方向上 发生碰撞。 活化分子：化学反应中，能量较高、有可能发生 有效碰撞 的分子。 活化能：活化分子的 平均能量 与所有分子的 平均能量 之差。,8,减慢,减慢,思考与感悟,9,外界条件对活化分子数与活化分子百分数的影响：,思考：为什么这些外因会影响化学反应速率发生相应的变化呢？,3.化学反应速率影响因素的原因分析 4.化学反应速率影响因素的注意问题 由

7、于 纯液体或固 体的浓度是不变的，所以改变 纯液体或固体 的用量，不会影响反应速率； 改变体系的压强，若不能改变 反应物的浓度 ，则不能改变反应速率。,10,二、化学反应速率的影响因素,思考：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)反应中，加入C，反应物浓度如何变化，速率如何变化？,17,对于化学反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g)。在密闭容器中，下列条件的改变引起该反应速率的变化是什么？ （A）缩小体积使压强增大 （B）体积不变充入H2使压强增大 （C）体积不变充入氩气（不参加反应）使压强增大 （D）压强不变充入氩气（不参加反应）使体积增大,典型例题2,增 大,增 大,不 变

8、,减 小,用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，下系列措施对改变该反应的速率几乎没有影响的是 （ ） A 、用相同的浓度的但温度较高的盐酸代替常温 下的盐酸。 B、增大反应体系的压强或减小反应体系的压强。 C、改用相同质量但为粉末状态的碳酸钙代替块状的盐酸。 D、改用与原盐酸含有相同氢离子浓度的硫酸。,练习,B,化学反应速率,归纳小结,概念,影响因素,内因,外因,概 念,表示方法,单 位,注 意 点,浓 度,温 度,压 强,催化剂,其 它,对于可逆反应N2+3H2 2NH3下列各项所表示的反应速率最快的是（ ） A(N2)=0.01mol/(LS) B(H2)=0.2mol/(LS) C

9、(H2)=0.6mol/(Lmin) D. (NH3)=1.2mol/(Lmin),B,单位要同一、标准要同一,反馈练习1,已知反应N2+3H22NH3 H0,下列说法中正确的是 （ ） A. 升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢 B. 升高温度,正反应速率减慢,逆反应速率加快 C. 降低温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢 D. 降低温度,正、逆反应速率都减慢,D,反馈练习2,已知反应N2+3H22NH3 H0,下列说法中正确的是 （ ） A. 恒压条件下，通入氦气，反应速率不变 B. 恒容条件下，通入氦气，反应速率加快 C. 增大压强，反应达成平衡的时间缩短 D. 增大压强，正反应速率增大而逆反应速率减小,C,反馈练习3,已知反应N2+3H22NH3 H0，下列说法中不正确的是 （ ） A. 使用催化剂会使正逆反应速率都加快 B. 使用催化剂使NH3分子中活化分子总数增加 C. 使用催化剂对已达成平衡的反应没有影响 D. 使用催化剂使N2的转化率增大,D,反馈练习4,2L容器中加入100molA和200molB,发生