化学31《 弱电解质的电离》课件（新人教版选修4）

1、陕西商洛枸水溶洞，山东淄博沂源溶洞，第三章水溶液中的离子平衡，第一节弱电解质的电离，思考： 1，什么是电解质？ 举例说明。 知识评论：电解质：可以在水溶液中或熔融状态下传导电的化合物。 /酸、碱、盐、水。 在1:以下的物质中属于电解质的是() NaCl溶液NaCHs2so4CCH3cooHN3h2o2正在练习乙醇水，有些电器的外壳有不接触的标记，(1)湿手接触工作中的电器，为什么会发生触电事故呢？ 手的水中含有某种电解质，使水溶液具有很强的导电能力。 (2)经常用于清洁厕所的盐酸，为什么不使用安全的冰乙酸？ 因为盐酸比冰乙酸去污能力更强。 等浓度的盐酸、冰乙酸溶液中h浓度的大小是？ 冰乙酸和盐

2、酸是两种常见的酸，你认为根据经验，络离子化的程度有差异吗？能设计实验验证你的预想吗？ 请写一个实验方案和大家交流。 实验探讨1:分别与等体积、等浓度盐酸、冰乙酸等量镁棒反应。 实验要点：盐酸和冰乙酸浓度均为1mol/L的镁棒用穿山鼠纸磨，观察比较长度相同(表面积相同)的气球鼓起速度等现象，镁与等浓度盐酸、冰乙酸的反应速度前者比后者快。 镁和盐酸反应非常激烈，产生大量气泡，气球膨胀迅速。 等浓度盐酸中c(H )大于冰乙酸，镁与冰乙酸反应迅速，产生气泡，气球膨胀缓慢。 研究23360，用pH试纸测定0.1mol/L盐酸、冰乙酸pH .实验数据： pH(HCl)=1 pH(CH3COOH)=3，数据

3、处理3360，结论：盐酸完全电离、络离子化程度(即电离度)为100%； 冰乙酸不能完全电离，电离程度小，小于100%，即冰乙酸电离可逆。0.1 mol/lhclc (h )=0.1 mol/l 0.1 mol/lch3cooh (h )=0.001 mol/l、盐酸中不存在h、cl-hcl分子、冰乙酸溶液中不存在h、ch3cooh-和ch 3c ooh分子、强电解质：强酸、强碱、 CH3COOH )、强碱(如NH3H2O )、水、HCl=H Cl，完全电离的电解质叫强电解质，不完全电离的电解质叫弱电解质，ch3coohch3oo，弱电解质：1、概念、一、强电解质、2 .强电解质与弱电解质的比较

4、、完全电离、部分电离络离子、分子、络离子、 强酸、强碱、多数盐、活性金属氧化物、弱酸、强碱、水、络离子化方程式为，络离子化方程式为=，可以在水溶液中或熔融状态下络离子化。 电解质的强弱与溶解度有什么关系？ 电解质的强弱和水溶液的导电能力有什么关系？ 强弱电解质的区别不在于该物质溶解度的大小，也不在于水溶液的导电能力的强弱，而在于溶于水的部分是否完全电离。 在问题研究中，CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3是强电解质，Fe(OH)3是弱电解质，CH3COOH、HCl的溶解度非常大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。 电解质溶液的电导率的强弱电解质物质的溶解性的大小

5、、思考和交流： (1)了解了冰乙酸溶于水后，v (电离)和v (结合)是怎样变化的，二)弱电解质的电离平衡，(2)v (电离)=V (结合)时，可逆过程是怎样的状态？ 画Vt图。CH3COOH CH3COO - H、ch3cooh3cooh-h、v络离子化、v键、v络离子化、v键0、t1、络离子化平衡态、弱电解质电离的V-t图像、2 .特征、在一定条件(如温度、浓度)下， 当电解质分子电离到络离子的速度和络离子再次结合到分子的速度相等时电离过程达到平衡态的电离平衡，动：电离平衡是一种动态平衡，一定：条件不变，溶液中各分子、络离子的浓度不变，溶液中存在络离子和分子，变化：条件变化和电离平衡移动。

6、等： v电离=V键0，反：弱电解质的电离是可逆过程，思考和交流：基于上图和化学平衡理论，分析了一元弱酸性(HA )一元弱碱(BOH )电离平衡过程，完成问题：1.电离方程式2 .填补，0，0，最大，增大，减少，不变，不变，最电解质强电解质、弱电解质、强酸、水、共有化合物、2、弱电解质的电离平衡、v (电离)=V (键)的一种动态平衡、大部分盐类、强碱、弱酸性、弱碱性、络离子化合物、练习1 .在以下的电解质中，NaCl、NaOH、NH3H2O、CH3COOH、BaSO4 强电解质：弱电解质：2 .探讨以下两种说法是否正确，原因：黑金属铅、铜、铝合金可以导电，因此是电解质。强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。 电解质的研究对象是化合物，所以单体，混合物不是电解质。导电能力与溶液中的络离子浓度有关，而强电解质是指电离能力。3、物质含量浓度相同、体积相等的三种酸： a、盐酸b、硫酸c、冰乙酸、云同步加入一盏茶量的亚金属铅后，反应开始的速度为 把(表示)，bac，0.05molNaOH固体分别添加到100mL以下的液体中的情况下，溶液的电导率的变化不大的是(a .自来水B. 0.5mol/LNH4Cl溶液C. 0.5mol/L冰乙酸D. 0.5mol/