弱电解质的电离.ppt

1、弱电解质电离，指导人民教师：郑金应，【回顾】电解质和非电解质，1 .电解质：2.非电解质：可在水溶液中或熔化状态下导电的化合物。 (包括酸、碱、盐、水、活性金属氧化物)例如NaCl、HCl、CH3COOH、MgO在水溶液中熔融的状态下不能通电的化合物。 (含有很多有机物、非金属氧化物、瓦斯气体状氢化物)例如CH3CH2OH、CO2、SO2、NH3、ch4、1 .由于黑金属铅能够导电，因此是电解质。 BaSO4不溶于水，因此不是电解质。 盐酸通电，所以盐酸是电解质。 4.SO2、NH3、Na2O可以溶于水导电，均为电解质5 .氯化纳金属钍固体不能导电，因此氯化纳金属钍不是电解质，而是研究以下说法

2、是否正确，说明原因：难溶性的盐(BaSO4等)是水溶液CO2、NH3等溶解于水的水溶液可以导电，但不是“自各儿”的电离，而是电解质，导电与什么有关？ 电解质的导电能力相同吗？ 如何比较导电能力？导电能力(体积相同)、1mol/L的HCl和1mol/L的CH3COOH进行比较，实验3-1 :体积相同、浓度相同的盐酸和冰乙酸与等量的镁棒反应，测定溶液的pH，在使用： Mg瓶前，用穿山鼠纸研磨，除去表面的氧化膜(3)为什么相同体积、相同浓度的盐酸和冰乙酸，h浓度不同，基于实验现象，研究以下问题。 (1)镁棒和酸的反应的本质是什么？ 影响反应速度的主要因素是什么？ (2)酸溶液的物质量浓度相等时，溶液

3、中的h浓度相等吗？ 如何判断，反应速度不同表示盐酸和冰乙酸中的h浓度不同，pH也不同。 说明了HCl和CH3COOH的络离子化程度不同。 说明了1mol/LHCl和镁的反应变得激烈，1mol/LHCl中的氢络离子浓度大，即氢络离子浓度为1mol/L，HCl完全电离，此外，1mol/LCH3COOH和镁条的反应慢，氢络离子研究结果为：HCl、CH3COOH、HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质。 电解质有强弱，一、强电解质和弱电解质，一.强电解质：二.弱电解质：完全可以电离的电解质。 强酸、强碱、大部分的盐等。 HCl=H Cl- Na2SO4=2 Na SO42-部分可电离的电解质。 弱

4、酸、弱碱、水、个别盐等。 想想看，CH3COOH CH3COO- H，1，强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强，2，在冰乙酸的导电性实验中，滴下浓的试剂氨水，分析其实验现象，说明原因，3，化合物分为电解质和非电解质之外， 有按键的种类分类、如何分类的分类方法的练习：以下化合物中，属于络离子化合物的共价化合物属于电解质的是，其中强电解质弱电解质为非电解质的NaCl、NaOH、NH3H2O、CH3COOH、CH4、NH3、Na2O、H2O HCl H2S 想想在强弱电解质和结构的关系下，从问题中可得到什么样的规则，1、2、7、3、4、5、6、9，1.0，1.1，1.2，1、2、3、

5、4、7、9，1.0，1.1，1、2、7，1.0，3、4、9，1.1，5、6，1.2，物质考虑强碱、大部分的盐、和一些有机物、一些非金属氧化物、共有化合物、络离子化合物、小结、三、弱电解质的电离平衡而进行交流，分析了一元弱酸(化学式为HA )、一元弱盐化学基(化学式为BOH )的电离平衡过程，完成了下述问题： 1、写出弱酸性、弱盐化学基的电离方程式2、最小、最小、最大、变大、变小、不变、不变、最大、最大、最小、变小、变大、达到平衡时，1、假设外界条件的变化影响电离平衡的移动。 那么，哪个外界条件会引起电离平衡的移动呢(想起化学平衡的影响因素) 2，体积相同、氢络离子浓度相同的盐酸和冰乙酸分别与一

6、盏茶量的亚金属铅反应，最后谁释放了更多的H2，试着对络离子化平衡的移动进行说明吧？ 3、反应开始时，为什么酸和Zn的反应速度很快？4、那么，请考虑一下反应过程中的情况：弱电解质电离过程是吸热过程。 在试剂氨水中，有NH3H2O NH4 OH-这样的络离子化平衡，在以下情况下，能引起络离子化平衡的移动吗？ 可能的话，向哪个方向移动，加入NH4Cl，加入NaOH溶液，加入HCl，加入CH3COOH，加水加压，温度：弱电解质的电离由于吸热，温度上升，电离平衡向电离方向移动，弱电解质的电离度增大。 浓度：增大电解质分子的浓度或减小对应的络离子的浓度时，弱的电解质分子向电离成络离子的方向移动。 加水稀释

7、弱电解质溶液后，络离子化平衡向右移动，络离子化程度变大。 四、影响电离平衡的因素；(1)内因：电解质的性质。 通常，电解质越弱，络离子化的程度越小。 (2)外因：溶液的浓度、温度等。 同络离子效果：在弱电解质溶液中加入与弱电解质具有相同络离子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动，电离得到抑制。化学反应、弱电解质溶液中加入与弱电解质电离产生的络离子反应的物质，使平衡向电离的方向移动，促进电离。 五、电离方程的描述如下： (1)强电解质完全电离，符号为“、例如： HCl: Ba(OH)2: CH3COONH4:Ba(OH)2 Ba2 2OH-、HCl H Cl-、CH3COONH4 CH3COO

8、- NH4，(2)弱电解质部分电离例： CH3COOH: NH3H2O:ch3cooh3ch3oo-h、NH3H2O NH4 OH-、a、一盐化学基弱酸、弱盐化学基的电离、CH3COOH: NH3H2O:ch3cooh3ch3oo-h， NH3H2O NH4 OH-、b、多盐化学基弱酸的电离H2CO3:H2CO3 H HCO3-、HCO3- H CO32-，(阶段性完成，以第一阶段为主)、c、多盐化学基弱盐化学基的电离、Cu(OH)2:Cu(OH)2 Cu2 2OH-、 (一步完成)、d、两性氢氧化合物的电离、(双向电离)、Al(OH)3: Al(OH)3 Al3 3OH-、H AlO2- H

9、2O，e、酸式盐的熔融状态和水溶液中的电离、NaHSO4 Na HSO4- (熔融)、NaHSO4 Na H SO42-(溶液中)、 以下各物质的电离方程式，6，络离子化常数，1 .定义：在一定条件下弱电解质的电离达到平衡时溶液中电离的各种络离子浓度的积与溶液中未电离的分子浓度的比是常数，该常数称为电离平衡常数，简称电离常数。 科学视野，2 .式：例：想法：电离平衡常数有什么意义？ 多元弱酸性的电离平衡常数、温度一定时，其电离常数一定。 电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度。 k的值越大，弱电解质越容易电离，与之相对应的弱酸(弱碱)越强。 多元弱酸逐步电离，一次电离常数最大，一般有K1 K2 K3。想想：电离平衡常数的大小跟什么因素有关？ 2.5时，一些弱酸性的电离常数，不同温度下冰乙酸的电离常数，1，相同温度下，k越大，酸性越强，2，电离为吸热，3，k只与温度有关，与浓度无关的温度越高，络离子化平衡常数越大，温度越低，络离子化平衡常数越小，从数据来看弱电解质的络离子化度，请注意：弱电解质浓度越小，络离子化的程度越大同温度同浓度的情况下，请考虑电离度越大酸性(或碱