2013-2014学年高一化学配套课件（人教版必修1）金属及其化合物回顾总结

1、,第三章 金属及其化合物,本章回顾总结,常考点一：钠及其化合物 【考点分析】钠及其化合物是高考的重要考点，命题主要集中在：钠的强还原性及与水的反应；Na2O2的属类(不是碱性氧化物)及主要性质(强氧化性，与水或CO2的反应原理及计算)；Na2CO3与NaHCO3的性质及计算；典型混合物反应的计算等，特别注重差量法、极值法和半定量分析法的考查。,预测今后的命题中，仍将以钠及其化合物为知识载体考查考生的思维能力、实验能力、计算能力，考查Na2CO3、NaHCO3、Na2O2、NaOH等钠的重要化合物在日常生活和工农业生产中的应用等，题型以选择题和实验题为主。,【高考冲浪】 1(2011北京高考)下

2、列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是() A取a克混合物充分加热，减重b克 B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体,解析：C项混合物与硫酸反应的产物被碱石灰吸收的不仅是二氧化碳，还有水蒸气，所以无法准确地计算。其他几个选项的方法都可以通过计算得出结果。 答案：C,2(双选)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是() A(2011全国高考)1 mol Na与足量O2反应，生成

3、Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 B(2011江苏高考)常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA C(2010福建高考)含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 molL1 D(2010上海高考)等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA,解析：A项Na2O和Na2O2中Na元素均为1价，故1 mol Na反应时失去NA个电子(即1 mol)；B项Na2O2中O元素为1价，故Na2O2与水反应生成0.2 mol O2时，转移0.4 NA个电子(即0.4 mol)；C项Na2O溶于水时，溶液的体积变大，所得溶

4、液中c(Na)小于1 molL1；D项“等物质的量”并非1 mol，则N2和CO所含分子数不确定。 答案：AB,3(2010上海高考)将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(),答案：C,答案：A,【高考冲浪】 1(双选)(2010上海高考)甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL 0.1 molL1AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是() (提示：pH相同的氨水的物质的量浓度大于NaOH溶液) A甲中沉淀一定

5、比乙中的多 B甲中沉淀可能比乙中的多 C甲中沉淀一定比乙中的少 D甲中和乙中的沉淀可能一样多,解析：(1)若AlCl3过量，由于相同体积、相同pH的氨水比NaOH提供的OH物质的量大，所以生成沉淀Al(OH)3甲比乙多。 (2)若AlCl3电离出的Al3与氨水和NaOH溶液电离出的OH恰好完全反应，生成沉淀相等。 (3)若AlCl3少量，由于在NaOH溶液中生成的Al(OH)3可继续与NaOH反应而溶解，乙的沉淀量小于甲。 答案：BD,解析：据得失电子守恒可知，n(KOH)cV/1 0002n(H2)b/11.2，可得A正确；由m g合金变成n g沉淀时，增加的质量就是OH的质量，显然，m(O

6、H)17n(OH)，nm17Vc/1 000，选项C错误；由m g合金变成p g氧化物时，增加的质量是氧元素的质量，与OH的关系为：2OHH2OO，质量增加为m(O)16n(OH)/216Vc/2 000Vc/125，选项B正确；最终得到的氧化物的质量，最大值是全部为Al2O3时的质量，即17m/9 g，最小值为全部为MgO时的质量，即为5m/3 g，选项D正确。 答案：C,3(2009广东高考)下列有关铝及其化合物的叙述正确的是() A铝在常温下不能与氧气反应 B铝不能与氯气反应 C铝既能溶于酸，又能溶于碱 D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应 解析：铝为活泼金属，常温下能与O2反应生成致密的

7、氧化膜，在加热条件下，可与Cl2剧烈反应。Al和Al2O3既能与酸反应，又能与碱反应。 答案：C,常考点三：铁及其化合物 【考点分析】铁在国民经济中占有极其重要的地位，铁及其化合物是日常生活中非常重要的物质，本部分命题的重点是“铁三角”的相互转化、Fe2和Fe3的性质及检验等，此外以铁及其化合物知识为载体的探究性试题成为热门试题，频繁出现在近几年的高考试题中，侧重考查考生的综合应用能力和实验能力。,【高考冲浪】 1下列叙述正确的是() A(2011重庆高考)Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B(2011山东高考)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，三者对应的氧化物均为碱性氧化物,C(2

8、011江苏高考)取少量溶液x，向其中加入适量新制的氯水，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明x溶液中一定含有Fe2 D(2010江苏高考)相同条件下，溶液中Fe3、Cu2、Zn2的氧化性依次减弱,解析：A项Fe与氯气、稀盐酸反应分别生成FeCl3、FeCl2；B项Fe、Cu的氧化物都是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物；C项原溶液可能含有Fe2或Fe3，也可能含有Fe2和Fe3。 答案：D,2(2010全国高考)能正确表示下列反应的离子方程式是() A将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2 B将磁性氧化铁溶于盐酸： Fe3O48H=3Fe34H2O C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe

9、24HNO=Fe32H2ONO D将铜屑加入Fe3溶液中： 2Fe3Cu=2Fe2Cu2,解析：A项铁与稀硫酸反应时，铁元素被氧化为2价，正确的反应方程式为Fe2H=Fe2H2；B项磁性氧化铁中有三分之二的三价铁、三分之一的二价铁，故其正确的反应方程式为Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C项因为硝酸具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁离子，但该方程式没配平，各物质在方程式中的化学计量数分别为3、4、1、3、2、1；D项三价铁离子具有强氧化性，能将铜氧化，自身被还原为二价铁离子。 答案：D,3(双选)(2010上海高考)由5 mol Fe2O3、4 mol Fe3O4和3 mol FeO

10、组成的混合物中，加入纯铁1 mol 并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是() A43B32 C31D21,答案：BC,4(2008广东高考)某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素化合价为3的结论。 (1)请指出该结论是否合理并说明理由_。,(2)请完成对铁元素价态的探究： 限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3 molL1H2SO4溶液、3%H2O2溶液

11、、6 molL1HNO3溶液、0.01 molL1KMnO4溶液、NaOH稀溶液、0.1 molL1KI溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水。 提出合理假设 假设1：_；,假设2：_； 假设3：_。 设计实验方案证明你的假设 实验过程 根据的实验方案，进行实验。请按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。,解析：(1)加入KSCN溶液出现血红色，溶液中一定含有Fe3，但由于是用HNO3溶解铁的氧化物，HNO3具有强氧化性，能将Fe2氧化为Fe3，所以该同学得出的结论是不合理的。 (2)在高中阶段常见的铁的氧化物有FeO(2价铁的氧化物)、Fe2O3(3价铁的氧化物)、Fe3O4(含有2、3价铁的氧化物)或者FeO和Fe2O3组成的混合物，据此可得出三种假设。,无论是哪一种假设，首先都应将氧化物溶解在稀硫酸中，如果是检验Fe2，首先应加入KSCN溶液，如果无现象，再加入H2O2出现血红色(注意不能用KMnO4溶液)，则说明原氧化物为FeO，或者加入NaOH溶