化学课前朗读.ppt

1、1化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。 2物理变化：没有其他物质生成的变化叫做物理变化。 例如：物质的三态变化、过滤、吸附、挥发、焰色反应、轮胎/锅炉爆炸等。 3化学变化：有其他物质生成的变化叫做化学变化，也叫化学反应。 4物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。 例如：颜色、状态、气味、熔/沸点、硬度、密度、溶解性、导电/热性、挥发性、吸附性等。 5化学性质：物质通过化学变化才能表现出来的性质。例如：稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、助燃性等。,6纯净物：由一种物质组成的物质。只含有一种分子。 7混合物：由两种或两种以上物质组成的物质。含有两种或两

2、种以上分子。 例如：空气、溶液（碘酒、消毒酒精、生理盐水）、合金等。 8单质：由同种元素组成的纯净物。 9化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。 10游离态：元素以单质形式存在的状态叫游离态。 11化合态：元素以化合物形式存在的状态叫化合态。,12元素分布之最 （1）地壳中含量最多元素依次是氧O硅Si铝Al （2）大气中含量最多的元素依次是氮N、氧O （3）人体中含量最多的元素是氧O，最多的金属元素是钙Ca 13元素和原子团的化合价 钾K、钠Na、银Ag、氢H、铵根 NH4 +1价 钙Ca、镁Mg、钡Ba、锌Zn、铜Cu、汞Hg、亚铁Fe+2价 铝Al、铁Fe +3价 氯Cl、氢氧根OH、

3、硝酸根NO3 -1价 氧O、硫S、硫酸根SO4、碳酸根CO3 -2价,14空气的组成（拉瓦锡：第一个对空气组成进行定量探究的化学家，发现质量守恒定律）,15（1）分子（阿伏加德罗提出） 1）概念：分子是构成物质的一种微粒。分子是保持物质化学性质的一种微粒。 2）性质：分子体积小、质量轻；分子在不停的运动；分子之间有一定间隔；同种分子性质相同，不同分子性质不同； 3）物质的三态变化的实质是分子间间隔的变化。气态物质间的间隔最大，固态最小。 （2）原子 （道尔顿提出） 1）概念：原子是化学变化中的最小微粒。原子也是构成物质的一种微粒（金属Fe、Al，稀有气体He，非金属固体C、P、S）。 2）性质

4、（与分子性质类似） （3）分子和原子的关系 区别：在化学变化中，分子可以分成原子，原子却不能再分。 联系：分子是由原子构成的，分子和原子都是构成物质的微粒。 化学反应的实质：分子断裂为原子，原子重新组合成别种物质的分子。,*16相对原子质量（简称：原子量）没有单位，除Cl-35.5，其他都取整数。指一种原子的质量对一种碳原子的质量的1/12的比值，常用符号Ar表示。 17氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。 18氧化反应：物质跟氧发生的反应。 分为缓慢氧化：钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、酿酒酿醋、白磷自燃。 剧烈氧化：镁带燃烧等 19化合反应：A + B + M 分解反应：M

5、 A + B + 20催化剂（一变两不变）：在化学反应中能改变物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。催化剂在化学反应中起催化作用。,21物质的量：表示微粒（分子、原子等）的集合体 符号：n，单位：摩尔，简称摩，符号：mol 22摩尔质量 一摩尔物质的质量，数值上与式量相等，符号：M，单位：克/摩，符号：g/mol 23微粒个数、物质的量、物质的质量的转化,24质量守恒定律 （1）内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 （2）化学反应前后，物质种类和分子种类肯定变；元素种类、原子种类、原子个数、原子质量、物质的总质量肯定不变；分子

6、数目可能变可能不变。,25化学方程式 步骤：正确书写化学式、条件（点燃、加热、高温、通电、催化剂等）、配平、或 26化学方程式计算格式： 设未知数（一般情况，求什么，设什么，设xmol） 书写化学方程式，注意化学式和配平 标上要求的和已知的（已知质量的利用物质的量=质量摩尔质量） 上下对应列出比例式 求解未知数，（进而求质量，质量=物质的量摩尔质量，再溶液的质量分数，含杂质样品的纯度等） 写上答句,27溶液和浊液 （1）溶液：一种或一种以上的物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。溶液不一定是无色的，水/酒精/硫酸是纯净物不是溶液，盐酸/稀硫酸/浓硫酸/消毒酒精是溶液。 （2）悬浊液（

7、固体小颗粒）：泥沙、面粉、石灰乳、石灰浆 乳浊液（小液滴）：牛奶、油 28溶液中溶质和溶剂的判断方法 固-液、气-液混合，液体是溶剂 水永远都是作为溶剂 液液混合中含量较多的作溶剂，含量较少的作溶质。 例：碘酒溶液：碘是溶质，酒精是溶剂。生石灰溶于水：氢氧化钙是溶质，水是溶剂。 二氧化碳溶于水：碳酸是溶质，水是溶剂；胆矾溶于水：硫酸铜是溶质，水是溶剂。 生理盐水：食盐NaCl是溶质，水是溶剂。盐酸：氯化氢是溶质、水是溶剂。,29溶解度 （1）概念：一定温度下，某物质在100g溶剂（通常是水）达到饱和状态所溶解的克数。 大多数物质随温度升高，溶解度升高，例如KNO3；变化不大的是；下降的是Ca(

8、OH)2 （2）溶解度受温度影响较大的物质用降温结晶法，影响较小的物质（NaCl）用蒸发结晶法。 （3）溶解度计算公式,（4）溶解性和溶解度的关系,30影响固体物质溶解性的因素：溶质的性质、溶质的性质（内因），温度（外因）。 影响气体物质溶解性的因素：溶质的性质、溶质的性质（内因），温度和压强（外因）。温度越高溶解度越小、压强越大溶解度越大。 30饱和溶液和不饱和溶液及其转化 饱和溶液： 一定温度下，一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 饱和溶液 不饱和溶液 31结晶、结晶水合物 （1）物质析出晶体的过程叫结晶。 （2）结晶水合物（纯净物）：胆矾/蓝矾/硫酸铜晶体CuSO45H2O；纯碱晶体/石碱Na