专题-9.化学方程式.ppt

1、化学方程式,第一轮复习,中考导航,1、能正确书写简单的化学方程式 2、能根据化学方程式进行简单计算,化 学 方 程 式,概念:,涵义,书写原则,书写步骤,应用,用化学式来表示化学反应的式子,表示反应物,生成物和反应条件,表示反应物,生成物之间的质量比,以客观事实为基础,遵守质量守恒定律,1、写,2、配,3、等,一、化学方程式,典型例题：,1、按要求完成下列反应的化学方程式。 （1）白磷自燃 （2）气体打火机中充入的燃料是丁烷（C4H10), 它充分燃烧生成水和二氧化碳 （3）用含氢氧化铝的药片治疗胃酸过多 （4）用稀硫酸除铁锈 （5）目前，我国运送飞船的火箭所用的燃料是 偏二甲肼（C2H8N2

2、),火箭发射时该燃料与四氧化二氮剧烈反应，生成二氧化碳、水和一种常见的气体单质。,在书写方程式时应该注意哪几个问题？,思考题,试一试,说出下面化学方程式表示的意义：,?,C+O2=CO2,点燃,迁移练习,科学家正研究在太空建一座把太阳光变成激光的装置，然后用激光照射添加了催化剂二氧化钛的水，水就能有效分解产生氢气和氧气，即,某同学看到化学方程式，即想到了以下两点: (1)水在激光和催化剂TiO2的作用下，能分解产生氢气和氧气； (2)每36克水可以分解生成4克氢气和32克氧气,你还能想到更多的信息吗？,典型例题：,2、.配平下列化学方程式：,拓展练习,比较，归纳，概括出一些规律，并根据这些规律

3、解决实际问题是化学学习中必须掌握的科学方法。某学生在配平下列化学方程式时，发现其中存在某种规律。 （1）FeO+COFe+CO2 （2）Fe2O3+COFe +CO2 （3）Fe3O4+COFe +CO2 请你概括出这类反应的配平规律是_. 并运用这规律配平下列化学方程式： FexOy+CO Fe + CO2,课堂练习二：,1.判断下列化学方程式书写正误,(2) Fe + 6HCl,FeCl3 + 3H2,课堂练习二：,2.航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作固体燃料，加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种是空气中的主要

4、成分，一种气体是氯气（Cl2），还有一种气体是水蒸气，因而产生巨大的推动力，试写出其中涉及的化学反应方程式： 铝粉被氧气氧化成三氧化二铝_； 高氯酸铵受热分解_,超音速飞机在高空飞行时，它排出的尾气中含有NO气体，NO会跟臭氧等物质发生以下反应： O3+NONO2+O2 NO2+SO2NO+SO3。 （1）根据化学反应，写出总反应的化学方程式 ； （2）在上述反应中，NO在破坏臭氧层中起 作用。,二、化学方程式计算,一般解题步骤： (1)审清题意，设未知量 (2)正确写出有关的化学方程式 (3)求出相关物质的质量比，并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边 (4)列出比例式 (5)求出未知

5、量 (6)简明地写出答案 可概括为：解、设、方、关、已未知、比例、求解、答仔细.,根据化学方程式计算的两个注意事项：,1、化学方程式反映的是纯物质之间的质量关系。因此，遇到不纯物，要经过换算才能代入计算； 2、计算中要注意单位统一，而且必须是质量单位。如果是体积单位，要根据密度公式进行换算。,常用换算计算式： (1)气体密度(g/L) (2)物质纯度,1、铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是() A.27：32：102 B.27：24：43 C.4：3：2 D.108：96：204,2、在反应A+3B=2C+2D中，C和D的相对分子质量比为22：9，2.8gA与一

6、定量B完全反应后，生成8.8gC，求反应中B和D的质量比是多少.,典型例题：,3、在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成R和M的质量比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比为() A.23：9 B.16：9 C.32：9 D.46：9,4、现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7.2g水，则反应前氧气质量可能是() A.0.8gB.3.6g C.6.4gD.9.2g,5、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示. (1)第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：_； (2)通过计算求出第二次实验生成

7、SO2多少克？ (3)在表中填写第三次实验生成SO2的质量.,5、.某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.相应数据见下表： 求：(1)20g此样品中Cu的质量 (2)样品中CuO的质量分数 (3)用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克？,6、镁在空气中燃烧时发生如下两个反应：3MgN2 Mg3N2，2MgO2 2MgO，已知24g镁在纯氧中燃烧可得40g产物，则24g镁在空气中燃烧可得产物的质量为（） A等于20g B小于40g C大于40g D无法确定,7、某钢铁厂用580t含Fe3O4 80%的磁铁矿（其余为不含铁的

8、杂质），可炼得含杂质为4%的生铁多少吨?,含杂质的计算,8、将铁和锌的混合物粉末加到硫酸铜溶液中，当铁和锌全部溶解，此时溶液的质量没有变化，则参加反应的铁和锌的质量比为 。,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 160 152,溶液减重 8,Zn+ CuSO4 = ZnSO4 + Cu 65 160 161,溶液增重 1,则参加反应的铁和锌的质量比： 5 6 ：658 = 7 ：65,无数据计算,9、用锌片与稀硫酸反应，六次实验结果记录如下(见下表，本题结果均取整数)，求：,(1)二、五两次产生硫酸锌的质量依次是多少。 (2)画出硫酸锌质量y与锌的质量x函数关系的曲线。 (3)若使(

9、10+m)g锌与60g稀硫酸充分反应后，剩余固体质量为多少克？ (4)稀硫酸的溶质的质量分数是多少？,图象题,10、有HCl和BaCl2的混合溶液100克，向其中加入Na2CO3固体，生成的沉淀与所加的Na2CO3的固体质量关系如图。若BaCl2在混合溶液中质量分数为20.8%。求: （1）原混合液中HCl % （2）生成沉淀的最大质量。,0 10.6 Na2CO3质量/g,沉淀质量/g,11、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为2价），生成氢气的质量和反应时间的关系如右图所示，请回答： （1）M、N两种金属中较活泼的是_；相对原子质量较大的是_

10、 （2）分析图中的两条曲线，你还能得到哪些结论：_,12.等质量的镁、锌、铝、铁与足量的稀硫酸反应，则生成的氢气质量由多到少的顺序是_ 消耗硫酸的质量关系是_,13.一定量的镁、铝、锌、铁与足量的稀硫酸反应,若生成等质量的氢气,则消耗金属的质量由多到少的顺序是_消耗硫酸的质量关系是_,Mg:24 Zn:65 Al:27 Fe:56 H:1 S:32 O:16,14、两种金属混合物共13g，与足量稀硫酸反应后，产生1gH2，该混合物可能是() A.Zn和AlB.Fe和Mg C.Fe和ZnD.Al和Mg,混合物的计算,15、 由Mg、Cu组成的混合物14.5g跟一定量的30的稀硫酸恰好完全反应，除

11、去水分后，得到24.1g固体物质（不含结晶水）则在化学反应中，生成氢气的质量为_g，消耗30的稀硫酸的质量约为_g（保留一位小数）,16、如图所示，在托盘天平的两盘上各放一只烧杯，分别盛有等质量足量的稀盐酸，天平平衡向左边烧杯中加入ng镁粉，向右边烧杯中加入ng铝和氧化铝的混合物，充分反应后，若天平仍然平衡，则混合物中铝元素和氧元素的质量比为_,天平计算,17、在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入100克质量分数为9.8%的稀硫酸，天平平衡。现向左右两盘中分别加入m克的锌和铁:,（1）、如金属全部溶解，则最后天平指针指向_。,（2）、如最后天平仍然平衡，则m的取值范围是_。

12、,18、在已调平的托盘天平的两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，再取相同质量的镁片和铝片，将镁片放入其中一只烧杯，铝片放入另一只烧杯，反应完毕后，若天平失去平衡，则下列情况中有可能出现的是（ ） 镁片、铝片均有剩余 镁片、铝片均耗尽 镁片耗尽、而铝片有剩余 A、只有 B、只有 C、只有 D、只有,19、相同质量的Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3四种物质，分别与足量的盐酸反应，产生CO2最多的是() A.Na2CO3B.K2CO3 C.MgCO3 D.CaCO3,关系式法,1、汽车工业的迅速发展，给人们的生活带来了很大的方便。因此，汽车的安全性

13、和汽车尾气的排放成为人们关注的问题，根据以下内容回答： （1）研究证明，汽车尾气系统中，可以安装催化转化器，将尾气中的CO、NO在催化剂的作用下，转化成CO2和N2，以减少尾气对大气的污染，请写出CO和NO在催化剂 的作用下生成CO2和N2的化学方程式_，,应用实际,（2）为增加驾乘人员的安全，驾驶室中设计了安全气囊。当安全气囊受到强烈震动时，气囊中的叠氮化钠（NaN3）会发生分解，迅速产生氮气和固体金属钠，此时，气囊的体积迅速膨胀，以达到保护驾乘人员安全的目的。试计算，在通常状况下，要产生60L氮气，需要分解多少克叠氮化钠？（已知：在通常状况下，氮气的密度约为1.25g/L）,2、某工厂原来

14、用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时碱流量阀应如何调节（相对原子质量：H1；O16；Na23；S32；K39）（） （A）无需变动 （B）减小流量 （C）加大流量 （D）无法确定,1、A.B.C.D四种物质各10克放入密闭容器中,充分反应后称量A为12克,B完全消耗,C为6克.问若生成6克D需B多少克?,2、15克A、24克B、8克C、物质混合后充分反应，反应后的混合物中含A8克、C30克，同时还含有D物质。若A、B、C、D的相对分子质量分别为28、32、44、18，则该反应的化学方程式为,效果检测,3、A、B、C三种物质各15克，它们化合时只生成新物质D30克，