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1、,4 非金属及其化合物 复习课,第四章 非金属及其化合物 复习课,(1)了解硅及其重要化合物的主要性质； (2)了解氯气的主要性质； (3)了解氮、硫单质及其重要化合物的主要物理性质； (4)了解二氧化硫、硫酸、氨气、铵盐、硝酸的有关化学性质； (5)认识酸雨的形成过程，工业上以及实验室制取氨气的化学原理。,【学习目标】,【重点难点】,重点：硅及其化合物的性质、氯气的性质、氮的化合物与硫化合 物的性质、制备与用途。 难点：氯气的性质、氮的化合物与硫的化合物的性质、制备与用途。,Si4HF=SiF42H2 Si2F2=SiF4 Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2,硅的化学性质,思考交流,

2、二氧化硅的化学性质,具有酸性氧化物的通性 SiO2CaO=CaSiO3 SiO22NaOH=Na2SiO3H2O SiO24HF=SiF42H2O,思考交流,二氧化硅是一种酸性氧化物，能否直接与水反应制得它所对应的酸硅酸？如不行，该如何操作？写出化学方程式。,SiO22NaOH=Na2SiO3H2O Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3或 Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3,交流研讨,氯气的化学性质,思考交流,Cl2,HClO,Cl2,HCl,HCl,无,有,无,思考交流,思考交流,酸雨的形成途径,交流研讨,(1)一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸长期敞口放置，质量如何变 化？

3、浓度如何变化 ？ (2)如何鉴别浓硫酸和稀硫酸？ (3)下列气体能否用浓硫酸干燥：HCl、HBr、NH3、CO、 H2、SO2? (4)把浓硫酸滴在蓝色石蕊试纸上会产生什么现象？,根据硫酸的性质，回答下列问题,思考交流,(5)硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是： A强酸性B难挥发性C吸水性D脱水性 E强氧化性F高沸点性 干燥H2、SO2等气体_； 用铝槽车装运浓硫酸_； 清洗镀件表面氧化物_； 浓硫酸使湿润石蕊试纸变红， 后来又变黑_； 胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末_； 蔗糖中加入浓硫酸，形成“黑色发糕”_。,根据硫酸的性质，回答下列问题,C,E,A,A、D,C,D、E,思考交流,写出下列反应的方程式,思考交流,NO和NO2性质的比

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