高一化学必修1第一章第二节物质的量浓度课件

1、初中学习的溶液中溶质的质量分数在使用时有许多不便。如果溶质是固体物质，也可以称它的重量，但如果它是气体或液体，称它的质量就不方便了。至于溶液的质量，就更难衡量了。实验室中经常使用量筒来测量液体的体积。具有一定量和浓度的物质的溶液是溶液的体积，这非常便于表达溶液的组成。1.溶质是用物质的数量而不是质量来表示的。2.体积是溶液而不是溶剂的体积。1.物质的数量和浓度。2.表达：3。单位：1。概念：溶液的物理量用每单位体积溶液中含有溶质B的物质的量来表示，称为溶质B的物质的量和浓度，用cB表示，注意：摩尔/升，南京大学医学院附属鼓楼医院，检验报告，检验号，血液学检验，地区，名称：xx，性别：男，年龄：

2、31岁，就诊号：科室：w6426，病房床号：检验日期：20050113。1.容量瓶简介：它的结构、细颈、平底玻璃瓶和瓶口都装有玻璃塞或带磨口的塑料塞。特点：1。容量瓶标有温度和体积；2.容量瓶上只有一条刻度线，用于精确制备一定体积浓度的溶液。容量瓶有固定的容积和不同的规格，如100毫升250毫升500毫升1000毫升等。其适用范围和规格如下4。不要含有冷热液体，使用后用水清洗并擦干。3.不要长时间储存溶液或进行化学反应。2.不要在容量瓶中溶解或稀释它们。1.使用前检查是否有漏水现象。如何检查？准备含有一定量物质的溶液并检查容量瓶是否泄漏，向容量瓶中注入适量的水，塞住瓶塞，将食指放在瓶塞上，用另

3、一只手握住瓶底，倒立，观察是否泄漏。如果没有泄漏，将瓶子直立并旋转瓶塞180度，然后再次检查。2.准备一定量的物质和浓度的溶液。计算，m=250mL 0.5molL氯化钠溶液，n m，=c v m，=0.5mol l-1 0.25l 58.5g/mol，=7.3g，2。具有一定物质浓度的溶液的制备：逐步进行，1。计算，2。称重，托盘秤，药勺，注意事项，1，2。左侧事物和右侧方法。3。用镊子从大到小依次夹住重物。4。称重后，将重量放回箱子中，并归零。5.用玻璃器皿称量高腐蚀性或易潮解的物质。准备250毫升0.5毫升-1氯化钠溶液，称重时，仪器：2。具有一定物质浓度的溶液的制备。计算，2。体重，3

4、。解散，1。溶解应在烧杯中，而不是在容量瓶中；2.搅拌时，向一定方向搅拌，速度不能太快；3。溶解时，水不应过多，一般为配制溶液体积的1/3。烧杯，玻璃棒，量筒，注意事项，准备250毫升0.5毫升-1氯化钠溶液，溶解时：想：为什么不直接在容量瓶中溶解？物质的溶解通常伴随着热量的释放和吸收，这使得容量瓶的体积不准确。2.准备一定量和浓度的物质的溶液：一步一步，1。计算，2。体重，3。解散，4。转移，转移时：1。溶液应先冷却至室温；2.使用玻璃棒排水，避免液体溢出瓶外。准备250毫升0.5毫升/升的氯化钠溶液，注意事项，250毫升容量瓶、烧杯、玻璃棒、仪器：一定要注明容量瓶的规格，并思考：如果液体溢

5、出容量瓶，浓度会受到什么影响？溶质质量降低，浓度低。2.准备一定量和浓度的物质的溶液：一步一步，1。计算，2。体重，3。解散，4。转移，5。洗涤，洗涤时：2。将洗涤液转移到容量瓶中。250毫升0.5毫升-1氯化钠溶液，1。用少量蒸馏水清洗烧杯和玻璃棒2-3次；2.准备一定量和浓度的物质的溶液：一步一步，1。计算思考：如果液位超过刻度，我该怎么办？溶液浓度变小，请重新准备。2.准备一定量和浓度的物质的溶液：一步一步，1。计算，2。体重，3。溶解，4。转移，5。洗涤，6。溶解，7。握好，注意：握紧你的手，反复翻转，注意事项，用食指盖住软木塞，用另一只手。摇匀后，配制250毫升0.5毫升-1氯化钠溶

6、液；2.用一定量和浓度的物质配制溶液：1。计算，2。体重，3。溶解，4。转移，5。华盛顿，6。确定解决方案，7。均匀摇动，8。将准备好的溶液装瓶并贴上标签，准备250毫升0.5毫升-1氯化钠溶液，实验仪器，托盘天平，药勺，烧杯，玻璃棒，250毫升容量瓶，橡胶头滴管，量筒，实验再现，讨论当固定体积时，向下看或向下看刻度线对溶液浓度有什么影响？什么？俯视、俯视、俯视或刻度线对溶液浓度的影响，俯视刻度线，实际加入的水量没有达到刻度线，从而使溶液中物质的量和浓度增加；向下看刻度线，实际加水量超过刻度线，以减少溶液中物质的量和浓度。什么？讨论，溶液制备中的哪些其他操作可能会引起溶液浓度的误差？误差分析，

7、根据C=n/V或(C=m/(MV)分析(以一定浓度的氢氧化钠溶液为例，请在表中填写C的结果)，减少、不变、减少、减少、不变、减少、减少、增加、减少和不变。使用18摩尔/升硫酸制备100毫升1.0摩尔/升硫酸。如果实验仪器包括(A)100毫升量筒，(b)托盘天平，(c)玻璃棒，(D)50毫升容量瓶，(E) 10毫升容量瓶，(f)橡胶头滴管，(G)50毫升烧杯和(H) 100毫升容量瓶18摩尔/升硫酸的体积为：(0.1升1.0摩尔/升)18摩尔/升=0.0056升。用量筒测量药液后，量筒中的残余液体是否应移动h，制备250毫升1 molL-1氢氧化钠溶液，完成以下步骤：用天平称取克氢氧化钠固体。向

8、称量的氢氧化钠固体中加入蒸馏水使其溶解，并将溶液转移到容量为毫升的容量瓶中。10，烧杯，少量，冷却，玻璃棒，250，课堂练习，用少量蒸馏水冲洗， 将冲洗液移入_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _向容量瓶中的刻度线加水时，小心加水，直到溶液的凹面液位与刻度线相切。 如果水超过刻度线，溶液浓度会有偏差。最后，盖上瓶盖，将准备好的溶液移入容器，贴上标签。2-3、低、1-2 cm、橡胶滴管、低、重新

9、制备、摇匀、容量瓶、试剂瓶，在用一定量的物质制备溶液时，以下操作如何影响溶液浓度？(a)用过的烧杯和玻璃棒没有用蒸馏水清洗；(b)在恒定体积下向刻度线添加了过多的水，用滴管将少量的水吸出至刻度线；(c)在没有封闭容器的情况下称量易潮解物质时；(d)用托盘天平称东西时，左、右尺寸物体的操作方法被误用；(e)俯视恒定体积下的刻度；低，低，低，低，低。NA，NA，M，M，气体体积V，物质数量浓度CB，Vaq，Vaq，Vm，Vm，3。物质量浓度的计算，1溶液中溶质粒子数的计算这种类型的问题主要通过公式nB=cBVaq计算溶液中溶质的物质量，然后通过N=nNA计算溶质分子数，然后1。250毫升0.5毫升

10、/升的氯化钠溶液，溶质的质量是多少？物质的数量是多少？溶质的粒子数是多少？2.2L 1摩尔/升H2SO4溶液，含溶质物质的量为摩尔，包括h和SO42-。1摩尔/升酒精(难以电离)和硫酸铝溶液(完全电离)的浓度都是1L，它们的溶液中含有多少溶质粒子？2.基本量的换算：1。1毫升/500毫升硫酸氢钾溶液，其中含有多少硫酸氢钾，质量是多少克？2.从8克硫酸铜中可以制备多少毫升0.2毫升/升的四氯化碳溶液？3.将29.25克氯化钠制成1000毫升溶液。物质的数量和浓度是多少？3在标准条件下，将11.2LNH3溶于水中制成400毫升溶液。这种氨水物质的浓度是多少？4.如何用碳酸钠制备2.5升0.2摩尔/

11、升的碳酸钠溶液？溶质质量=溶液密度(g/mL或g/cm3)溶液体积(mL)溶质质量分数=物质体积(mol/L)溶液体积(L)溶质摩尔质量(g/mol)，3溶质质量分数和物质浓度之间的换算，1。密度为1.19克/的37%盐酸。2.尝试找到浓度为32%且密度为1.2g/mL的硝酸溶液的量和浓度。3，98%硫酸，密度为1.84克/立方厘米，其物质浓度的量？4.关于溶液的稀释度和浓度的计算结论：C1V1=C2V2，1从浓溶液配制成稀溶液前后，将342克1，20%蔗糖(C12H22O11)溶液稀释至1升，其物质的量和浓度是多少？2.用水将10毫升2摩尔/升硫酸溶液稀释至0.5摩尔/升。它的体积是多少？3.制备500毫升1摩尔/升硫酸溶液需要多少毫升浓度为1.836克/毫升的浓硫酸(98%硫酸)？5。混合两种不同浓度的溶液的计算将200升12摩尔/升盐酸溶液和100升4摩