高三化学专题复习课件(化学物质及其变化)

1、了解1、2、1、物质的分类(首先决定分类标准，然后分类所选物质)、3、4、2、化学反应的分类、5、3、分散系1分散系的组成和分类、2、3种分散系的比较、6、7、第一节化学物质及其变化、1分子、原子、络离子等概念的含义。 知道原子团的定义。 2理解物理变化和化学变化的区别和联系。 3了解混合物和杂质、单质和化合物、金属和非金属的概念。 了解4酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。 5了解胶体是一种常见的色散体系。8、一个主题概念多容易混淆，复习从概念比较分析开始，在理解关系概念的基础上，掌握物质的组成、性质、分类和相互关系，通过典型主题进行系统训练。 2重视对典型实验的理解和应用。 例如，胶体的

2、制造Fe(OH)3胶体、胶体的分离精制(透析)、胶体的检查和鉴别(丁达尔效应)等。 9，1，物质的组成、性质和变化与分类1物质的构成宏命令组成：宏命令物质由_ _ _ _ _ _ _构成，单质由_ _ _ _ _ _ _构成，化合物由_ _ _ _构成。 微观结构：微观物质是由微观物质构成的微粒子，微观物质由微观物质构成。 (2)构成晶体的结构微粒(物质结构)离子晶体：原子晶体： _ _ _ _ _ _ _分子晶体： _ _ _ _金属晶体： _ _ _ _ _ _，1.0、2物质的性质和变化(1)物质的性质物理性质：物质不需要直接用_ _ _ _来表示的性质。 例如颜色、状态、气味、熔点、沸

3、点、密度、硬度等。 化学性质：物质的性质。 例如酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等。 物质的变化物理的变化：物质只发生状态和外形的变化，发生 化学变化：物质变化的时候。 化学变化中常常伴随着发光、发热、变色、瓦斯气体释放、沉淀生成等。 3物质的分类、1.1、1.2、1.3、二、色散系、胶体一色散系及其分类，2胶体的性质(1)丁达尔效应，光束通过胶体后，胶体颗粒对光可以_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _形成，可根据丁达尔效应区分胶体与溶液。 (2)稳定性胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，能够在一定条件下稳定存在，属于稳定体系。 其原因是胶体颗粒的_ _ _ _相同，且相互排斥的胶

4、体颗粒的_ _ _ _ _ _ _ _造成的。 (3)Fe(OH)3胶体的制备在烧杯中的以蒸馏水为_ _的沸水中滴加1 mL2 mL的饱和_ _ _ _ _ _ _并煮沸，直至溶液变为_ _ _ _ _ _ _ _为止，停止加热时，制作Fe(OH)3胶体。 化学方程式是1.4一、一.元素体同种元素体异种元素体分子原子络离子化学原子质子核外电子阳， 阴络离子原子分子金属阳络离子和自由电子2化学反应发生化学反应时出现的不生成新物质的其他物质的变化3金属非金属含氧酸无氧络离子化h个强酸络离子化OH个溶解性强碱性正盐酸式盐碱含氧酸盐含氧酸盐可溶性盐微溶解盐难溶性盐酸性两性不盐二、一种(或多种) 物质分

5、散质分散剂在1 nm悬浮小于1 nm100 nm的光辉的通路散射电布朗运动属于沸腾FeCl3溶液红褐色Fe33H2O Fe(OH)33H、1.5、1以下的物质属于混合物的是： ()含有a冰的水b王水c浮游白粉d冰冰乙酸回答：在BC 2以下的盐中，非碱盐而是酸式盐的是， () akh so 4b Cu2(oh )2C3 cc H3 coon H4 DCA (h2po4) 2回答： c、1.6、3种物质的树状分类和交叉分类，HNO3是()氢氧化物、氧酸难挥发性酸强氧化性酸一元酸化合物混合物A B C D回答： b、17 4次三个假设：碱溶液和盐溶液的混合反应后， 生成强碱性物质的两种酸溶液的混合反

6、应后，溶液的酸性变弱的两种盐溶液的混合反应后，溶液的酸性变强的具体例子有() A B只有c有d的回答： a，1.8，52008年9月，国家质检总局对著名布兰德的配方奶粉含有清洁海绵众所周知，清洁海绵的结构如下分类说法正确，() a是铵盐b、混合物c是烃d是烃诱导体的回答： d、1.9、6物质的分类的根据通常具有组成和性质，以下物质的分类中只是考虑组成的是() ANa2SO4为纳金属钍盐、硫酸盐、 正盐BHNO3为一元酸，强酸，挥发性酸CMg(OH)2为二盐化学基盐化学基，难溶性盐化学基，中强盐化学基DAl2O3为两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物，2.0、解析： Na2SO4中含有Na，作为

7、钠盐含有SO，作为硫酸盐的电离阳离子只有Na，作为阴离子从组成来看，由于HNO3分子只电离一个h，一元酸HNO3在溶液中完全电离成h和NO，强酸HNO3容易挥发，因此挥发性酸的强酸性和挥发性反映了HNO3的性质。 Mg(OH)2为二盐化学基，从组成上看，mg(oh)21mol可电离2 mol OH，但难溶性碱、中强碱为其性质。 Al2O3是两性氧化物，是表示与OH反应，与h反应，在性质上被分类的金属氧化物，最高价氧化物，在组成上被分类。 回答： a、2.1、7(2009江南十校模拟) FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是，() a分散质微粒透过半透膜b用石墨电极进行导电性实验时，

8、分散质微粒取向， 稳定地解析为移动至单向式的c具有布达德效应d:FeCl3溶液可以透过半透膜，Fe(OH)3胶体不能透过半透膜的胶体在导电性实验中使用具有布达德效应但没有溶液的石墨电极时，与Fe(OH)3胶体颗粒向阴极移动相对，FeCl 3溶液中的Fe 答： d、2.2、8以下反应和现象中有化学变化的是() a显色反应b火焰色反应c丁达尔效应d阳离子电泳现象的答案： a、2.3、9(2009蚌埠模拟) (1)用平行可见光照射肥皂水，从侧面能看到明亮的通道。 这种现象叫做 在(Fe(OH)3胶体中加入(NH4)2SO4后，产生红褐色沉淀的现象称为 (3)将调制的Fe(OH)3胶体中含有的FeCl

9、3和HCl用半透膜分离的方法称为 解析： (1)对肥皂水照射可见光形成明亮的通道，说明肥皂水是胶体时，产生褶皱效应。 (2)Fe(OH)3胶体碰到盐溶液后堆积；(3)分离胶体和溶液的方法称为透析。答案： (1)钽效应；(2)凝聚沉淀；(3)透析、2.4、1.0从不同的角度，以不同的标准，可将某种物质分为不同的种类。 以往的氢氧化纳金属钍、氧、氧化铜、盐酸4种物质，按照分类标准，其中1种单独分类，其他3种不分类。 请考虑上述4种物质有何不同，并将结果填写在下表中。 2.5、解析：明确主题要求，在4种物质中找到1种不同的物质，从不同的角度，如状态、颜色、酸盐化学基性等特征进行分析。 氧是瓦斯气体，

10、氢氧化钠金属钍溶于水表现碱性，盐酸是液态混合物，氧化铜是黑色氧化物，可根据以上特征化学基回答。 答：单质氧、有木有为混合物盐酸、有木有为氧化铜、有木有为碱金属氢氧化物金属钍有木有(答案并非唯一，只要合理即可)，2.6，1 .物质组成，2.7，2物质性质和变化(1)物理和化学变化的比较，2.8，(2) 物质变化过程中的“三留”、“四色”、“五解”和“十八化”2.9，在化学变化中构成物质的元素体的化合价不一定变化，例如O3和O2之间的相互转换。 化学变化中必然存在化学键的断裂和形成，而化学键断裂存在的变化不一定是化学变化，如金属溶解，NaCl溶解于水是物理变化。 3物质的分类及其相互转化关系(1)

11、物质的分类方法可以根据研究的需要，从不同的角度对物质进行分类，得到不同的分类结果，其一般的分类方法有：3.0，3.1，注意：物质的分类方法(根据)多，将相同的物质用不同的方法分类，得到的分类名不同。 各个类别名只是标识牌不同的分类结果，但各个物质类别的定义大多是由分类的依据和对象决定的。 物质分类的根据、分类的对象、物质分类间的层次关系的差异。 (2)除了上述分类方法以外，还有在水溶液中或熔融状态下导电性根据有木有，根据化学反应得到的电子的状况，根据分散质的粒子的大小，根据3.3、物体状态，分为气体物质、液体物质、固体物质的方法。 根据物质在水中的溶解性，可分为可溶物、可溶物、微溶物、难溶物。

12、3.4、(3)单体、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系单体、氧化物、酸、碱、盐是中学阶段学习的5种重要物质，应熟练运用它们之间的相互转化。 这些个之间的转化关系是：留心3.5、氧化物是由氧元素体和其他元素体形成的化合物。 分类如下： 3.6、碱性氧化物均为金属氧化物； 非金属氧化物可以是氧化物(SO2、SO3、CO2等)、非氧化物(CO、NO等)的酸性氧化物可以是非金属氧化物也可以是金属氧化物3.7案例精析【例1】(2008广东高等院校入学考试)某合作学习小组讨论了粗盐和酸雨是混合物的看法，甲烷和水瓦斯气体都是可再生能源。冰和干冰是单纯的东西，作为化合物的不锈钢和现在流通的硬币是合金。盐酸和食醋

13、是化合物也是酸的纯上述说法正确的是，要解决这种问题，必须先弄清所给物质的组成、结构、性质，然后用常见的分类方法进行分类。粗盐和酸雨都是由多种成分组成的混合物，正确，3.8、甲烷是可再生资源，瓦斯气体是由热煤和水蒸气的反应生成的，煤是不可再生资源，瓦斯气体是不可再生资源，错误的冰是固体水，干冰是固体CO2，都是单纯的和化合物， 正确的不锈钢和硬币是由金属和金属(或非金属)融合而成的，属于合金，正确的盐酸和食醋是溶液的混合物，不是化合物，错误的纯碱是Na2CO3属于盐类不是碱，错误的豆浆和雾都会产生钽效应如上所述，选择d。 答案d， 3.9，以下说法正确，a硫酸、纯碱、冰乙酸纳金属钍和生石灰分别是

14、酸、碱、盐和氧化物b蔗糖，沉淀硫酸钡和水分别是非电解质，强电解质和弱电解质CMg、Al、Cu分别是置换法，直接加热法和电解法熔化期得到的d天燃气，甲烷和水气分别是化石能， 可再生能源和二次能源、4.0解析：在物质和化学反应的分类标准的基础上，对以下内容进行了分析： 4.1，回答： BD(2008点心模拟)分类法在化学的发展中发挥了非常重要的作用。 以下分类基准中合理的是根据氧化物的构成元素体将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，根据反应中有无电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，根据分散体系是否具有钽效应将分散体系分为溶液， 胶体和浑浊液根据反应中的热效应把化学反应分为

15、发热反应和吸热反应，根据水溶液是否通电把化合物分为电解质和非电解质AB C D回答： a，4.2，以下的物质和杂质没有区别的只有() a元素构成的物质b原子构成的物质c分子构成的物质d元素的阳离子和其他元素的阴离子纯洁物的特征由物质或同种分子组成。 仅由a、b两个元素体构成、或仅由一个原子构成的物质有可能是O2、O3或金刚石、黑金属铅的d项、阳络离子有可能是Fe2、Fe3那样的价数变化，而且由阴络离子构成的物质是FeCl2和FeCl3的混合物那样的混合物答： c、4.3、1 .胶体、溶液、浑浊液比较，4.4，2 .胶体的性质，调制，精制和应用，4.5，阳离子电泳现象表明胶体带有电荷，而胶体为电

16、中性。 通常，金属氢氧化合物、金属氧化物的胶体颗粒吸附正络离子，带有Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体颗粒那样的正电荷。 非金属氧化物、金属硫化物胶体颗粒吸附阴络离子，带负电荷，如As2S3胶体、H2SiO3胶体颗粒。 相同胶体的胶体粒带有相同的电荷。 4.6，案例剖析【例2】以下的说法正确的是，() a为不能引起钽效应的分散系是氯化纳金属钍溶液，水等b为1 L 2 mol/L的水合氧化铁胶体中所含的水合氧化铁胶体的粒数为2NA C，Fe(OH ) 如果在3个胶体中滴加少量的H2SO4，则沉淀引起的d“肾透析”原理与胶体的透析原理不同，氯化纳金属钍溶液和水就不能产生翻滚效果，但是水不是分散

17、系，a错误的1 L 2 mol/L的水合氧化铁溶液中含有的水合氧化铁微粒子的数量为2NA， 水合氧化铁胶体颗粒是大量水合氧化铁微粒的集合体，胶体颗粒的数量远小于2NA，在b错的胶体中加入电解质溶液，会使胶体凝聚产生沉淀，因此在Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4就会产生沉淀，c正确的“肾透析”原理与胶体透析原理类似，d答案c、4.7，以下正确描述是，() a直径在1 nm100 nm之间的微粒称为胶体b阳离子电泳现象，证明了胶体金属电解质溶液c利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体d胶体颗粒小， 可透过半透膜解析：胶体是指分散质粒径为1 nm100 nm之间的分散体系，一部分胶体颗粒带有电荷，施加电场时产生取向移动，即产生阳离子电泳，但一部分胶体不带电，因此，不产生阳离子电泳的钽效果是胶体的重要特征，被用于区别溶液和胶体答： c，4.8，以下现象与胶体性质无