高三化学一轮复习：《化学反应的热效应》课件

1、了解化学反应中的能量变化、吸热反应、发热反应、反应热、燃烧热、中和热和替代能源的开发等概念和相关知识。 2 .掌握有关燃烧热、中和热的简单计算。 3 .可以正确写出热化学方程式，判断正误。 1 .无论哪种化学反应，反应物的总能量与生成物的总能量不相等，生成新物质时云同步总是伴随能量的变化。 2 .发热反应和吸热反应、化学反应中的能量变化形式多，通常是热的变化，一是化学反应中的能量变化，一)发热反应：即放热的化学反应，其反应物的总能量比生成物的总能量高。 例如，燃料的燃烧、中和反应、生石灰和水的化合等是发热反应。 (2)吸热反应：吸收热量的化学反应，其反应物的总能量比生成物的总能量小。 例如，H

2、2还原CuO的反应、灼热的碳和二氧化碳反应、Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应是吸热反应。 化学反应过程中的能量变化示意图，H=E后e前，3 .反应热：化学反应过程中释放或吸收的热量。 H0是吸热反应。 h计算公式： (1) H=化学键破坏后吸收的总能量化学键释放的总能量H=反应物的结合能之和，产物的结合能之和，(2) H=生成的总能量反应物的总能量，(1)燃烧热： 2.5，101 kpa，物质1mol完全燃烧，生成稳定氧化物时释放的热量，hh c的燃烧热量为393.5kJmol，(2)中和热：在稀溶液中酸和碱发生中和反应生成h2o时放出的热量，H0。 燃烧热和中和热为：(0.4深圳)强

3、酸和强碱的稀溶液引起中和反应的热效应： H (aq) OH(aq)=H2O(1)； 在H=-57.3kJ/mol、1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀冰乙酸、浓H2SO4、稀HNO3时，正好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系为： A. H1H2H3 B. H1H3H2，中和反应的反应热为1，实验所需的机器是什么实验成功的关键是什么3 .为了减少实验误差，实验时应该采取什么样的措施4 .使用测温仪时的注意事项5 .反应热的计算，防止热的散失，使酸和碱稍微过剩，使中和反应在一盏茶进行。 混合酸和碱时，请将量筒的NaOH溶液迅速放入量热计中，不要慢慢放入，等速搅拌。 做了多次实验，取平均

4、值。 二、热化学方程式、一、表示化学反应热效应的化学方程式称为热化学方程式。 2 .写出热化学方程式时应注意的点是： (1)标明反应的温度、压力，化学方程式的右端标明反应热，H0时为吸热反应。 (2)明确记载反应物和生成物的状态，根据状态不同，物质所具有的能量不同，反应热也不同。 (3)由于热化学方程式各物质之前的计量数不表示粒子数，只表示物质的量，所以可以是整数也可以是分数，计量数不同，反应热数据也不同。四、反应热的大小的比较： (1)相同的反应生成物的状态不同时，例如2H2(g) O2(g)=2H2O(1)； h 1，2 h2(g ) o2(g )=2h2o (g )； H2、H1 H2和

5、(3)两个相关反应比较， C(s) O2(g)=CO2(g )，因为气体变成液体后会被发热定； H1，C(s) 1/2O2(g)=CO(g )； H2是C(s) CO(g) CO2(g )，因此H1 H2、(2)同一反应物的状态不同时，S(g) O2(g)=SO2(g )； H1，S(s) O2(g)=SO2(g )； H2、固体瓦斯气体吸热3360、H1 H2，分析下面的能量变化的图像，则下面的热化学方程式为：b、A. 2A(g) B(g)=2C(g )； 分别是： H=a(a0) B. 2A(g) B(g)=2C(g) H=a(a0)， 4 .以下反应为吸热反应是： A .铜和硫蒸气反应B

6、. Mg粉和水反应c .干冰瓦斯气体d .硫酸钙元素高温烧成5 .以下关于能量的说法不正确是： A .化石能源物质内部大量的能量b .吸热反应反应物的总能量比生成物的总能量低因此，由于利用价值c .黑金属铅制金刚石是吸热反应，所以黑金属铅的能量比金刚石的能量低，d .化学物质中的化学能在一定的条件下转化为热能、机械能、光能、电能，人类可利用瓦斯气体的主要成分是一氧化碳和氢的混合瓦斯气体，因为它是煤和水(蒸汽)反应生成的，也被称为水瓦斯气体。 (1)试制取水瓦斯气体的主要化学反应方程式：C H2O(g)=CO H2，(2)液化石油气的主要成分是专业摇镜头，专业摇镜头燃烧的热化学语言计程仪计划：将

7、同物质量的C3H8与CO燃烧进行了比较， 产生的热量比约为39:5，c3h8(g)5 H=2220.0kJ/mol已知的CO瓦斯气体燃烧的热化学定方程式为：CO(g) 1/2 O2(g)=CO2(g )； H=282.57kJ/mol，(3)已知氢燃烧的热化学方程是2H2(g) O2(g)=2H2O(1)； h=571.6千j /摩尔。 同质量的氢和专业摇镜头的燃烧比较可知，产生的热量比约为： _ (4)氢为未来的能量，产生的热量大，此外，14336505 (3)氢燃烧的热化学方程式为2H2(g) O2(g)=2H2O(1) 同质量的氢和职业摇镜头的燃烧比较，产生的热量比约为： _ _ _ _

8、 _ _ _ _ _ _ (4)氢是未来的能量，产生的热量大以外，源丰富，每单位质量的热效应大，没有污染，14:5 (放学后凝固a )，1. (03太原) 含20.0 g NaOH的稀溶液具有与一盏茶的稀盐酸反应的优点，放出28.7kJ的热，该反应和热的热化学方程式正确的是：d，a.NaOH (AQ ) HCl (AQ )=NaCl (AQ ) H2O (1)； h=28.7千j /摩尔.纳奥h (AQ )阿卡尔(AQ )阿卡尔(AQ ) h2o (1)； h=28.7千j /摩尔.纳奥h (AQ )阿卡尔(AQ )阿卡尔(AQ ) h2o (1)； h=57.4千j /摩尔.纳奥h (AQ

9、)阿卡尔(AQ )=纳卡尔(AQ ) h2o (1)； H=57.4kJ/mol，2 .以下说法正确的是：d，a .需要加热的反应必须是吸热反应b .发热的反应在常温下一定容易发生c .一个反应是发热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定， 反应需要加热在由有木有决定的d .吸热反应的发生过程中不断地从外部获得能量，在发热反应的发生过程中不需要外部能量。 3、以下变化中符合发热反应的有：A. Ba(OH)28H2O结晶和NH4Cl结晶的反应b .镁条和二氧化碳反应c .氢和碘元素蒸气反应d .铜在硫蒸气中反应，b、d、C(s) O2(g)=2CO2(g； h=393.

10、5 kj /摩尔2 co (g ) o2(g )=2co2(g ) h=566 kj /摩尔； 二氧化碳(s )2c2(g )=四氧化碳(g ) o2(g )； h=141kj /摩尔，TiO2(s )2c l2(g )2c (s )=TiCl4(s )2co (g )的h为3360 a.313.5 kj /摩尔/摩尔. 80.0 kj /摩尔， c (放学后凝固b )1. (0.3杭州)“中和热”是热化学中的重要概念，“中和热”的定义是在稀溶液中酸和碱发生中和反应生成1mol H2O，此时的反应热称为中和热。以下， 正确叙述中和热的是： A .稀溶液中的所有酸和碱反应的中和热是b .稀溶液中

11、的强酸和强碱反应的中和热是c .稀溶液中的1mol酸和1mol碱反应的发热值是将d .浓硫酸滴加到氢氧化钠金属钍浓溶液中而生成正好1mol水时产生的热量是中和热设(0.3南京)阿伏伽德罗常数值为NA，则C2H2(气) O2(气)=2CO2(气) H2O (气)液； 在H=1300kJ/mol以下的说法中，正确地存在：a.10na个电子转移的情况、生成1300kJ的能量b.8na个碳氧共通电子对的情况、生成1300kJ的能量c.na个水分子而为液体的情况， 在生成1300kJ的能量d.2na个碳氧双键的情况下，可以释放出1300kJ的能量5 .在(0.5太原)火箭助推器中加入强还原剂水合肼(N2H4 )以及氟化剂H2O2，混合后可以大量产生N2和水蒸气，释放出大量的热量。 已知0.4mol N2H4(1)和一盏茶量的H2O2(1)反应，N2和水蒸气放出256.65kJ的热。 HOOH，n2h4(l )2h