高中化学实验基础操作

1、高三化学实验复习、高三化学复习实验课件1、化学实验包括：个基本操作(1)、常用化学仪器和使用方法；(2)常用试剂的保存和获取；(3)化学实验的基本操作；2.普通气体的制备、净化、干燥和收集；三种物质的分离和纯化；四.物质测试五、定量实验六。化学实验方法探索，(1)常用化学仪器及使用方法1。可以直接加热的玻璃容器。可以间接加热的玻璃容器。不能加热的玻璃容器4。测量仪器5。过滤和分离仪器6。干燥仪器。其他常用仪器。夹紧工具1。可直接加热的仪器，主要用于蒸发液体、浓缩溶液或干燥固体物质。可直接加热，但不能淬火。液体含量不应超过蒸发皿体积的2/3。应使用坩埚钳来取放蒸发皿。蒸发皿，主要用于固体物质的高

2、温燃烧。注意：坩埚放在三脚架上的泥三角上，直接加热。取放坩埚时使用坩埚钳。坩埚、试管(1)试管：在常温或加热条件下，用于盛装少量药物和反应少量试剂的容器，可用于制备或收集少量气体。注意：可以直接加热，用试管夹夹住，距离试管口1/3。加热时，所含液体不应超过1/2，也不应超过1/3。加热后不能淬火，以防爆裂。加热时，试管口不应朝向任何人；加热固体时，试管应水平放置，喷嘴应稍微向下倾斜。主要用途：(1)高温下固体的热解或干馏(2)高温下用还原气体还原金属(3)加热条件下使用反应器的注意事项：(1)硬玻璃管从高到低略微倾斜以防止破裂(2)均匀加热，从高到低移动，然后固定(3)如果需要，粉末状固体气体

3、的流速不应太快。硬玻璃管、燃烧勺和烧杯：使用注意事项：加热时，应放在石棉网上，使其受热均匀。用玻璃棒搅拌时，溶解的物质不应接触杯壁或底部。2.可间接加热的玻璃容器(需要石棉网)和烧杯(用于装有大量参与反应的试剂和液体物质的容器)可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们可以用来组装气体发生装置。蒸馏烧瓶用于蒸馏，以分离具有不同沸点的互溶物质。使用注意事项：圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热。加热时应使用石棉网。它们也可以用于其他热水浴(如水浴加热等。)。加入的液体量不应超过烧瓶体积的2/3。烧瓶、锥形瓶、盛放液体的容器和与少量试剂反应的容器可以在蒸馏过程中用作接收器，也可以用于中和滴定。注意事项：不要

4、直接加热，加热时使用石棉网。滴定锥形瓶中的液体，3。不能加热的玻璃容器，手表玻璃，是用来蒸发少量的液体；观察少量物质的结晶过程；它可以用作封面或载体。4、测量仪器，使用注意事项：滴定管读数方法：旋转滴定管，使蓝线处于一条直线上，并直接观察与蓝线厚度交点相对应的刻度。25毫升和50毫升滴定管的读数估计为0.01毫升。在填充之前，用要填充的溶液冲洗滴定管。调节液位时，将滴管的尖端注满溶液，并将液位保持在低于“0”的某个刻度。移液管：用于精确测量一定体积的液体或溶液(精度为0.01毫升)，滴定管，注意：测量的气体是不溶的，入口管不能反向连接，应该是“短进长出”，气体测量装置，温度计，乙烯生产，分馏或

5、蒸馏，溶解度测定，硝基苯生产和热中和。加入酒精；点亮酒精灯；用酒精灯加热；酒精灯；酒精灯着火了。8.握住仪器。1.滴定管量杯烧杯上有“0”刻度。2.下列仪器可以直接加热()锥形瓶蒸发皿烧杯。3.测量9.10毫升碳酸钠溶液。最好使用仪器10毫升量筒25毫升酸性滴定管50毫升碱性滴定管5毫升小量筒4个。制备一定量和浓度的草酸。搅拌、排水、5。如图所示，它们是几个常见漏斗的上部，而A、B、C和D是在实际操作和应用期间插入容器中的每个漏斗的下部的示意图。请指出A、B、C和D的匹配组合：A和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _；b和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _；c和_ _ _ _ _ _ _

6、 _ _ _；d和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。如图所示，共有六个由普通玻璃仪器组成的实验装置(可根据需要加入液体或固体)。(1)可用于干燥SO2气体的装置有(填写代码，下同)。(2)可同时收集氯气和一氧化氮的装置有()(3)在氯气和铁的反应实验中，可在制气和化学组合反应装置之间增加除去氯气中氯化氢杂质气体的装置。(4)在乙烯与溴水反应制备二溴乙烷的实验中，可将其加入乙烯制备装置和加成反应装置之间，以达到控制气体流量使其稳定的目的。(5)如果用C装置在烧杯中进行二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的实验，则罐的功能是。AEF，B，A，D，安全瓶，防反冲洗，(2)常见试剂的保存和常见事故的处理为

7、了防止试剂变质和事故，储存试剂时应正确选择容器和外部环境。1试剂瓶的颜色选择：一般试剂存放在无色瓶中，但易被光分解的物质应放在棕色瓶中，如浓硝酸、卤化银、氯水、溴水、碘水、硝酸银、H2O2、高锰酸钾等。材料：一般来说，它们可以储存在玻璃瓶中，而腐蚀玻璃的可以储存在塑料瓶中，如氢氟酸塞子：必须使用橡胶塞子：碱性溶液，如氢氧化钠、碳酸钠、二氧化硅、氢氧化钾等。橡胶塞不能使用，但玻璃塞：有机溶剂，如苯、甲苯、四氯化碳等。会使橡胶“溶解”；强氧化剂，如硫酸、硝酸、高锰酸钾、溴水、氯水等。会导致图像胶水老化或与橡胶发生反应。2.外部环境应密封储存，以防止空气中的二氧化碳或水蒸气，如碱石灰、氢氧化钠、氧化

8、钙、氯化钙、五氧化二磷、氯化钙、氯化镁、二氧化二钠、漂白粉和浓H2SO4。阻止空气中的O2氧化它的强还原性物质，如Na2SO3、硫酸亚铁、碘化钾、Na2S、H2S、苯酚等。挥发性液体试剂：活性金属如浓NH3H2O、浓HCl和浓硝酸油封或水封应浸泡在煤油中；李储存在石蜡油中；少量的白磷储存在水中，大量储存在封闭的药瓶中；液溴需要用少量的水密封。3除了以上几点，还应考虑一些物质的特性。当使用硫酸亚铁和二氯化铁溶液时，加入铁粉或铁钉以防止Fe2被氧化成Fe3。常见事故的处理浓H2SO4溅到皮肤上，用布擦去，用水冲洗，并涂上35%碳酸氢钠。浓缩碱液溅到皮肤上，用水冲洗，并用硼酸溶液涂抹。将大量酸性溶液

9、放在桌上，加入适量碳酸氢钠中和，然后用水冲洗并用抹布擦拭干净；桌上有大量的碱液，应该加入适量的醋酸中和。如果酸意外溅到眼睛里，立即用水冲洗，并在清洗时眨眼。如果苯酚的浓缩液粘在皮肤上，应该立即用酒精清洗酒精灯不小心被撞倒着火了，所以应该用沙子或湿抹布盖住它，但不要用水泼出去。温度计不小心打破了水银球。为了防止汞蒸气中毒，硫磺粉被用来覆盖它。(3)化学实验1的基本操作。试剂2的访问。玻璃仪器的连接和清洗。使用通用指标(或试卷)4。溶液5的制备。加热6。称重。托盘天平的使用7。火焰反应8。中和滴定。拿大理石、锌、钠、氯化铵、碳酸钠来说？此外，可以用玻璃棒排干；取用橡胶滴管(注意方法)；甚至是量筒、

10、滴定管、移液管等。(区别)，(水洗和药物洗涤)，都附有水不溶性碱、碱性氧化物和碳酸盐。您可以选择稀盐酸清洗，必要时，将附着的油脂稍加热，选择热碱液(Na2CO3)清洗附着的硫，选择溶液清洗附着碘、苯酚和酚醛树脂的试管，经过“银镜”和“铜镜”实验后，用酒精作为试管清洗，用高锰酸钾制氧后，用稀硝酸清洗附着二氧化锰的试管。您可以使用浓盐酸，稍微加热，然后用乙醇或氢氧化钠溶液清洗含有乙酸乙酯的试管。含有不溶性碱、碱性氧化物和碳酸盐。可选择稀盐酸清洗，必要时，可将附着的油脂稍加热，选择热碱液(Na2CO3)清洗附着的硫，选择氢氧化钠溶液清洗附着碘、苯酚和酚醛树脂的试管，用酒精清洗作为“银镜”和“铜镜”的

11、试管，用高锰酸钾制氧后用稀硝酸清洗附着二氧化锰的试管，用浓盐酸清洗稍加热后的含乙酸乙酯的试管，然后用乙醇或氢氧化钠溶液清洗。指示剂和试纸的使用，常见酸碱指示剂：石蕊、酚酞、甲基橙，它们的变色范围；使用方法：向待测溶液中加入几滴指示剂。常见的试纸包括石蕊试纸(红色或蓝色)、酸碱度试纸(黄色)、淀粉碘化钾试纸(白色)和醋酸铅试纸等。用试纸测量气体的酸度和碱度时，用镊子夹住试纸，将其弄湿，然后靠近(但不要触摸)容器的气体出口，观察颜色变化。使用酸碱度试纸时，将试纸放在玻璃片或表镜上，用玻璃棒蘸试纸，涂在试纸上，及时使用比色卡，读出试纸的酸碱度。请注意，酸碱度测试纸不能用水润湿。永远不要把试卷放进溶液

12、里。C12、Br2、NO2、O2和其他高氧化性气体会使湿淀粉碘化钾试纸变成蓝色。S2、HS和H2S可以使湿醋酸铅试纸变黑。注：当溶解过程中释放出大量热物质时，如浓硫酸的稀释和浓硫酸与浓硝酸的混合，应将密度较高的浓硫酸沿容器壁缓慢注入另一种液体中，并用玻璃棒连续搅拌。1.假设试管中加热的液体体积不超过试管体积的1/3。试管与桌面成45角均匀加热，然后小心地加热试管的中部和下部。试管的喷嘴不得不时上下移动以面对人和热。2.加热试管中的固体。在加热试管中的固体之前，将药物铺在试管底部，并将其固定在铁架上，喷嘴略微向下倾斜。加热时，先移动酒精灯均匀加热药物，然后集中加热。(4)沙浴和油浴，称重托盘天平的使用，托盘天平是实验室中称量固体药物的仪器，中学使用的小型托盘天平只能精确到0.1g或0.2g. 1。将天平归零，并在每个托盘中放一张纸。调平2。左侧物体和右侧代码(腐蚀性药物应在小烧杯或表镜中称重)(加上代码：从大到小)3。将砝码放回砝码盒(减号：从小到大)，普