高中化学人教版必修1《铁的化合物》PPT课件

1、、人教版高中化学必修1第三章第二节，铁元素重要化合物、教材在内容编制上注意物质分类、氧化还原反应和络离子反应知识的联系，指导学生积极利用现有知识分析解决新问题，形成较系统的知识网络。 教材分析，本节内容是铁元素化学性质知识的延伸和发展。 介绍了铁元素氧化物、氢氧化合物、铁元素盐和亚铁元素盐的性质，以实验研究为手段，着重介绍了Fe(OH)2的制备、Fe2和Fe3的检测。 本章开始学习具体的元素体化合物知识。 这是前两章实验和理论知识补充感性认识的材料，既可以帮助学生学习化学的基本方法，也可以使学生认识到化学在促进社会发展、改善人类生活条件方面发挥重要作用。Fe3O4、锈Fe2O3(主要成分)、F

2、eO、铁元素的氢氧化合物性质比较、FeO、Fe2O3、Fe3O4、铁元素红、磁性氧化铁元素、黑色粉末、红褐色粉末、黑色结晶、不溶、不溶、碱氧化物、碱氧化物、复杂化合物、制铁元素、红色涂料、制铁元素、吸铁石feo2h Fe2 Fe2O36H2Fe3 3H2O、Fe3O48HFe22Fe3 4H2O、不稳定、稳定、思考与交流、FeOFe(OH)2 Fe2O3Fe(OH)3、FeO、酸、可溶性的Fe2盐、强碱、Fe(OH)2、Fe2O3、酸、可溶性的Fe3盐如果不能考虑上述转化过程是否会发生一头地反应，请考虑以氧化亚铁元素和氧化铁元素为原料，用什么样的反应生成与之相对应的碱，进行交流。 1、上表中氧

3、化亚铁元素、氧化铁元素都是碱氧化物，与其对应的碱(氢氧化合物)是什么，比较铁元素的氢氧化合物性质，Fe2 2OH-=Fe(OH)2(空气阻隔)、Fe3 3OH-Fe(OH)3、白色、红褐色、难溶于水、容易热裂化2 2H Fe2 2H2O、fe(oh)3h3fe3h2o、容易被空气中的氧氧化的4Fe(OH)2 2H2O O2 4Fe(OH)3、水合氧化铁的制造、Fe3 3OH=Fe(OH)3(红褐色)、FeCl3 3NaOH=Fe(OH)3 3NaCl 如果加入2和Fe(OH)3、试剂氨水，会发生什么情况，FeCl3 3NH3H2O=Fe(OH)3 3NH4Cl、Fe3n h3o=Fe (oh

4、)3n h 4、氢氧化第一铁元素制、FeSO4 2NaOH=Fe(OH)2 Na2SO4、现象：白沉淀如何改进实验，延长生成的Fe(OH)2的保存时间？ (1)选择新调制的硫酸亚铁溶液，加入铁元素粉，使硫酸亚铁溶液长时间放置不被氧化，(2)煮沸溶解有固体的蒸馏水，使2价铁元素不被溶解于水中的氧氧化，(4)在加入了4)FeSO4溶液的试管中加入少量的煤油或苯，隔绝空气，(3) 将吸入了NaOH溶液的长软管放入feso4溶液的液面下，挤出NaOH溶液，在挤出溶液的过程中防止空气被导入，探讨问题，(5)用特殊的装置排出装置的空气，使不含Fe3的feso4溶液和用不含O2的蒸馏水调制的NaOH溶液反应

5、来调制(1)使用硫酸亚铁晶体制备上述FeSO4溶液时，需要进一步加入(2)去除溶解于蒸馏水中的O2的常用方法。 生成(Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长吸管吸上不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面下，挤出NaOH溶液。 这样操作的理由是。稀H2SO4、铁元素屑、煮沸，使Fe(OH)2沉淀不与O2接触，可以用提案1、以下2种方法得到白色的Fe(OH)2沉淀。 方案2、图形装置用NaOH溶液、铁元素屑、稀H2SO4等试剂制备。 (1)装入试管的试剂为(2)装入试管的试剂为得到稀H2SO4、铁元素屑、NaOH溶液、情景2、(Fe(OH)2白色沉淀，在试管和试管中装入试剂，打开止水回形针，

6、堵塞塞后的实验步骤。 检查从试管出口排出的氢瓦斯气体的纯度。在排出的H2单纯的情况下，重新拧紧止水回形针时，(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能够长时间保持白色的理由是，与试管反应生成的H2充满试管和试管，外部气体难以进入，与Fe2和Fe3的性质发生相互转化、还原剂、氟化剂(Cl2 ) Fe3的氧化性Cu2Fe3=Cu2Fe2、2Fe32I=2Fe2I2、2Fe3h2s=2Fe2s2h、3、FeCl3溶液中通过H2S，溶液从茶色变为浅绿色，产生黄色沉淀，并编写了相关的络离子方程式。 1、在FeCl3溶液中加入铜，溶液由茶色变为蓝绿色，写出反应络离子方程式，2、Fe3使淀粉-KI试纸呈蓝色，写出

7、反应络离子方程式。 4、在FeCl3溶液中通过SO2，溶液由茶色变为浅绿色，并写出相关的络离子方程式。 2Fe3 SO2 2H2O2Fe2 SO42- 4H、还原剂、Fe、H2S、I-、Cu、SO2等等，5Fe2 MnO4 8H=5Fe3 Mn2 4H2O、2Fe2 H2O2 2H=2Fe3 2H2O、3Fe2 NO3 4H=3Fe3 2H2O NO、fee 已知MnO4变化为Mn2，写出反应络离子方程式，2 .在硫酸亚铁溶液中滴加过氧化水素水，加入KSCN溶液使之变红，写出反应络离子方程式。 (提示硫酸亚铁溶液为酸性)、3 .在硫酸亚铁溶液中滴加稀硝酸，加入KSCN溶液使其发红，写出反应络离子方程式，并考虑到在FeCl3溶液中加入镁粉后，有可能发生怎样的反应，包括氟化剂、Cl2、Br2、硝酸、H2O2、 酸性高锰酸钾元素溶液等、Fe、还原剂、Mg、Al、Zn等、f3mg=2Fe2mg2、Fe2 Mg=Fe Mg2、Fe、Fe2、Fe3、弱酸化剂(h、s、Cu2、I2、Fe3)、Al、Zn、强氟化剂、Al、